北京市东城区2021届上学期初中九年级期末统一检测化学试卷

本试卷共两部分，39道小题，满分70分。考试时间70分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5

第一部分
（选择题
共25分）

每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共25分。

1. 下列安全图标中，表示”禁止燃放鞭炮”的是

2. 空气成分中，体积分数最大的气体是

A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

3. 下列变化中，属于化学变化的是

A. 冰块融化 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 食物腐败

4. 下列物质的化学式书写正确的是

A. 硫酸钠 NaSO₄ B. 氧化镁 MgO₂

C. 氢氧化铜Cu（OH）₂ D. 氯化钾 KCl₂

5. 下列元素中，人体缺少会引起贫血的是

A. 钙 B. 锌 C. 铁 D. 碘

6. 下列符号能表示2个氢原子的是

A. 2H B. H₂ C. 2H₂ D. 2H^＋

7. 下列仪器中，能用于量取一定体积液体的是

8. 下列属于金属元素的是

A. C B. O C. N D. Na

9. 用灯帽盖灭酒精灯，依据的灭火原理是

A. 移走可燃物 B. 降低温度到酒精的着火点以下

C. 隔绝空气 D. 降低酒精的着火点

10. 决定元素种类的是

A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数

11. 下列气体属于空气污染物的是

A. 一氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳

12. 一种氮原子的原子核内含有7个质子和8个中子，则该氮原子的核外电子数为

A. 15 B. 8 C. 7 D. 1

13. 下列做法不符合”低碳”理念的是

A. 使用太阳能 B. 乘公交出行

C. 分类回收垃圾 D. 使用一次性木筷

14. 下列有关二氧化碳和氧气的描述错误的是

A. 都含有氧元素 B. 常温下都是无色气体

C. 都属于氧化物 D. 相同条件下密度都比空气的大

15. 下列实验操作正确的是

16. 下列金属不能与稀盐酸反应的是

A. Cu B. Mg C. Fe D. Al

17. 碳在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A. 原子序数为6

B. 元素符号为C

C. 元素名称为碳

D. 相对原子质量为12.01g

18. 能够闻到远处的花香，其原因是

A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动

C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子是由原子构成的

19. 下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是

20. 下列有关水的说法错误的是

A. 煮沸可以降低水的硬度 B. 自来水是干净、卫生的纯净物

C. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水 D. 提高水的利用率可以节约水资源

21. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A. 天然气用作燃料 B. 氧气用作助燃剂

C. 氮气用于食品防腐 D. 干冰用于人工降雨

22. 硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：

SiO₂＋2CSi＋2X，则X为

A. SiC B. CO C. CO₂ D. O₂

23. 通常情况下，甲醛（CH₂O）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法不正确的是

A. 甲醛燃烧是化学变化

B. 甲醛由甲醛分子构成

C. 甲醛分子由碳原子、氢分子和氧原子构成

D. 甲醛中碳元素的质量分数计算式为

24. 二氧化碳能转化为甲醇（CH₃OH），其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 丙的化学式为H₂O

C. 丁中含有6种元素 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3

25. 用下图装置验证燃烧的条件（已知白磷的着火点为40℃）。实验现象记录如下：

下列说法不正确的是

A. 丙中反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

B. 对比②④，可验证白磷燃烧需要与氧气接触

C. 对比①④，可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点

D. 若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧

第二部分
（非选择题
共45分）

〖生活现象解释〗

26. （1分）2020年11月24日长征五号遥五运载火箭发射成功。发射前加注液氧液氢低温推进剂。发射点火时氢气燃烧的化学方程式为________________。

27. （1分）汽车是现代生活不可缺少的交通工具。汽车用的汽油是由石油炼制而成的，石油、天然气和____________都属于化石燃料。

28. （3分）一种自热煲仔饭的部分材料见下图。

（1）米中富含的营养素是______________。

（2）发热包中的生石灰（CaO）能与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式为_____________。

（3）锅是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的_____________（填序号）。

A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性

29. （3分）家庭常用消毒液见下表。

（1）84消毒液属于___________（填”纯净物”或”混合物”）。

（2）配制75％（体积分数）的酒精溶液时，将75 mL酒精与25mL水混合后，总体积小于100mL，该事实说明分子具有的性质是______________。

（3）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为______________。

〖科普阅读理解〗

30. （6分）阅读下面科普短文。

近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。

人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对污水的净化也起到重要的作用。常用的基质有砾石、沸石和煤灰渣等。植物在人工湿地处理污水的过程中扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，吸附和富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对污水中氮、磷的去除效果见下表。

人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行净化处理，其中不同浓度NO的去除效果如下图所示。

人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水处理新技术，被誉为”污水处理的革命”。

依据文章内容回答下列问题。

（1）过多的氮、磷进入水体会导致水体的富营养化，这里的”氮、磷”指的是____________（填”元素”或”原子”）。

（2）基质在去除污水中较大颗粒污染物的过程中所起的作用是_____________。

（3）人工湿地中植物根系所起的作用是____________（答出一条即可）。

（4）为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是______________。

（5）对较高浓度NO的去除效果最好的人工湿地是____________。

（6）下列说法正确的是_____________（填序号）。

A. 人工湿地只由基质和植物构成

B. 利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值

C. 其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度NO的去除效果接近

〖生产实际分析〗

31. （3分）以电石渣［主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃］为原料制备KClO₃的流程如下。

（1）配浆前将电石渣粉碎，其目的是___________________。

（2）反应1的产物中有Ca（ClO₃）₂，则气体单质X为______________（填序号）。

A. O₂ B. H₂ C. Cl₂

（3）配平反应2中的化学方程式：

32. （3分）下图为炼铁高炉示意图。

（1）高炉内经过两个反应得到CO：

①C＋O₂CO₂
②C＋CO₂2CO

反应①属于基本反应类型中的______________反应；反应②中化合价发生改变的元素是_____________。

（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____________。

〖基本实验及其原理分析〗

33. （3分）实验室用下列装置进行实验。

（1）用装置A制氧气的化学方程式为_______________。

（2）选择装置B收集氧气的原因是______________。

（3）用装置C收集氧气时，验满的操作是______________。

34. （2分）请从34—A和34—B中任选一个作答。若均作答，按34-A计分。

35. （3分）竹子是”有节、中空、四季常绿”的植物。用排水法收集两瓶竹子（竹节）内部的气体，对气体成分进行如下探究。

实验1：如图所示，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中，用放大镜聚焦使红磷燃烧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，集气瓶内水面上升约1/10。

实验2：向另一瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

（1）红磷燃烧的化学方程式为________________。

（2）由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积分数______________（填”高于”、”等于”或”低于”）空气中氧气的体积分数。

（3）由实验2可知，竹子内部的气体中含有________________。

36. （4分）依据实验回答问题。

（1）实验A，试管2中产生的气体是________________。

（2）实验B，品红在热水中的扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是

________________。

（3）实验C，观察到蜡烛熄灭。该实验能得出二氧化碳的性质有____________（填序号）。

A. 不燃烧 B. 不支持燃烧 C. 密度比空气的大

（4）实验D不能验证质量守恒定律，因为反应后________________逸散到空气中。

37. （3分）补全实验报告。

〖科学探究〗

38. （7分）某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。

实验1：探究铁生锈的条件

【进行实验】

如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三种不同的环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下：

【解释与结论】

（1）对比实验________________（填序号），可以得出铁生锈与水有关。

（2）由上述实验可推知，铁生锈的条件是________________。

实验2：探究NaCl对铁生锈速率的影响

【进行实验】

室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下：

【解释与结论】

（3）导管内液面上升的原因是________________。

（4）a＝________________。

（5）设计A组实验的目的是________________。

（6）该实验可以得出的结论是________________。

【反思与评价】

（7）实验⑥中导管内液面没有上升，可能的原因是________________。

〖实际应用定量分析〗

39. （3分）工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，已知反应的化学方程式为：

MgCl₂（熔融）Mg＋Cl₂↑。如果要制取2.4t镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？

【试题答案】

第一部分
（选择题
共25分）

每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共25分。

第二部分
（非选择题
共45分）

说明：以下每空1分。其他合理答案均可给分。

26. 2H₂＋O₂2H₂O

27. 煤

28.（1）糖类
（2）CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂
（3）C

29. （1）混合物
（2）分子之间有间隔
（3）1：16

30. （1）元素
（2）过滤

（3）吸附和富集某些有害物质（或为根区好氧微生物输送氧气等）

（4）灯芯草

（5）水平潜流人工湿地（或HFCW）

（6）BC

31. （1）增大接触面积
（2）C （3）2、2

32. （1）化合反应 C（或碳）
（2）3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂

33.（1）2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

（2）氧气不易溶于水

（3）将带火星的木条放到瓶口

34. A.（1）3Fe＋2O₂Fe₃O₄
（2）火星四射

B. （1）发出白光
（2）CO₂＋H₂O＝H₂CO₃

35. （1）4P＋5O₂2P₂O₅
（2）低于
（3）CO₂

36.（1）H₂
（2）温度
（3）ABC （4）CO₂

37. （1）CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

（2）铁片表面有红色固体

（3）稀盐酸（或稀硫酸）

38. （1）AC

（2）与氧气和水接触

（3）铁丝生锈消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强小于外界大气压

（4）2

（5）与B组实验进行对照

（6）在其它条件相同时，NaCl能够加快铁丝生锈

（7）实验前未检查装置气密性

39. 设：理论上需要氯化镁的质量为x。

MgCl₂（熔融）Mg＋Cl₂↑

95 24

x 2.4t

答：理论上需要氯化镁的质量为9.5t。