北京市朝阳区2021届下学期高三年级质量检测二化学试卷（二模）

（考试时间90分钟
满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

第一部分

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1. 下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是

2. 下列关于氯及其化合物的说法不正确的是

A. 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，在阳极产生Cl₂

B. 铁丝在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟主要成分为FeCl₂

C. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生Cl₂

D. 光照可促进氯水中HClO分解，使溶液pH减小

3. 用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是

4. 铯为IA族元素，核素是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于的说法，不正确的是

A. 质量数为137
B. 中子数为82

C. 原子半径：Cs＞Na D. 碱性：CsOH＜KOH

5. Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl₂的反应为：

4HCl
（g） + O₂（g） === 2Cl₂（g） + 2H₂O （g） ΔH＝－116 kJ·mol^-1

研究发现CuCl₂（s）催化反应的过程如下：

反应i：CuCl₂（s） === CuCl（s） +Cl₂（g） ΔH₁＝+ 83 kJ·mol^-1

反应ii：CuCl（s） +O₂（g） === CuO（s） +Cl₂（g） ΔH₂＝－20 kJ·mol^-1

反应iii：……

下列表述不正确的是

A. 反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量

B. 反应ii中，1 mol CuCl（s）反应时转移2 mol e^–

C. 推断反应iii应为CuO（s） + 2HCl
（g） === CuCl₂（s） + H₂O （g） ΔH₃＝－242 kJ·mol^-1

D. 由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率

6. 下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. 电解法精炼铜的阴极反应：Cu²⁺ + 2e^－=== Cu

B. H和Cl形成共价键的过程：

C. 铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e^－+ SO₄^2－=== PbSO₄

D. 向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，并最终变为红褐色：

Fe²⁺ + 2OH^－=== Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂ + O₂ + 2H₂O === 4Fe（OH）₃

7. 用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是

8. 锅炉烟气中的NO可用连二亚硫酸盐（S₂O₄^2-）脱除，通过电解可使S₂O₄^2-再生，装置如下图所示。下列说法不正确的是

A. 连二亚硫酸盐作还原剂

B. 电极a应连接直流电源负极

C. 电极b的电极反应式：

2H₂O – 4e^– === O₂↑+ 4H⁺

D. 电解过程中电极a附近溶液pH变小

9. 降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S－Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩中硫原子的过程如下。

下列说法不正确的是

A. 过程①涉及极性键和非极性键的断裂

B. 过程③通入O₂的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO₂

C. 过程③中参加反应的O₂和ZnS的物质的量之比是3∶2

D. 过程④通入H₂的主要目的是使脱硫吸附剂再生

10. t
℃时，在恒容密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g） ΔH，不同温度下容器中各组分浓度如下：

已知：350℃时，反应经5 min达到平衡状态。

下列说法不正确的是

A. 该反应的ΔH
＜ 0

B. 350℃时，5 min内该反应平均速率v（Y） = 0.03 mol·L^-1·min^-1

C. 350℃达到平衡后再通入少量Y（g），达到新平衡时，X转化率增大

D. 350℃时，该反应的平衡常数K＝40

11. 常温下，用NaOH溶液调节H₃PO₄溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A. H₃PO₄的电离方程式为：H₃PO₄ 3H⁺+PO₄^3-

B. M点时，溶液中c（Na⁺）>c（H₂PO₄^–）=c（HPO₄^2-）>c（OH^–）>c（H⁺）

C. pH=5时，溶液中c（Na⁺）=c（H₂PO₄^–）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）

D. pH=10时，溶液中水的电离程度比纯水小

12. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO₂、MnO（OH）、NH₄Cl、ZnCl₂
、Fe₂O₃及炭黑等]为原料制备MnCl₂，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①分离出NH₄Cl、ZnCl₂的试剂和操作为：水、过滤

B. 步骤②中发生的反应：C+O₂CO₂、

C. 步骤③若先加H₂O₂、后加H₂SO₄，可提高H₂O₂的利用率

D. 步骤④所得MnCl₂溶液中含有少量CaSO₄杂质

13. 高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。

下列说法不正确的是

A. M可由、HOCH₂CH₂OH反应得到

B. 由M合成N的反应类型为加成反应

C. N的结构中含有2种官能团

D. M、N都可以发生水解反应

14. 研究甲醛与新制反应的固体产物（固体A），实验如下。

已知：、均能溶于浓氨水，分别产生Cu（NH₃）₂⁺（无色）、Cu（NH₃）₄²⁺（蓝色）。

下列说法不正确的是

A. 甲醛与新制Cu（OH）₂反应时，Cu（OH）₂被还原

B. ②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在

C. ③→⑤出现蓝色溶液的原因是

D. 将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固.体A的成分

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. （10分）CH₃OH是重要的基本有机原料，利用反应A可将CH₄转化为CH₃OH。

反应A：2CH₄（g） + O₂（g） === 2CH₃OH（g） ΔH＜0

（1）已知：破坏1 mol 化学键所需要的能量如下表所示。

① CH₄的电子式是____。

② ΔH =____kJ·mol^-1。

③ CH₄难溶于水，而CH₃OH能与水任意比互溶，原因是____。

（2）一定条件下将CH₄与O₂直接混合实现反应A，往往产生CO₂等副产物。我国科研工作者利用FeCl₃实现CH₄的选择性氯化，使CH₄转化为CH₃Cl，并进一步水解得到CH₃OH，流程示意如下。

①
反应i的化学方程式是____。

②
物质b是____。

③
由FeCl₃溶液结晶得到FeCl₃·6H₂O晶体，在HCl气流中加热FeCl₃·6H₂O晶体，能得到无水FeCl₃，实现物质的循环利用，结合平衡移动原理解释HCl气流的作用：____。

16.（12分）金属镓（Ga）是合成半导体材料砷化镓（GaAs）的重要基础材料，一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如下图。

已知：i. Ga（OH）₃与Al（OH）₃性质相似

ii. NO₂可以溶于浓HNO₃中

（1）酸浸溶解：

①
上述流程中能加快反应速率的措施有____。

②
将GaAs与浓HNO₃反应的化学方程式补充完整：

GaAs +HNO₃ （浓）=== Ga（NO₃）₃ +H₃AsO₄ +____+ H₂O

③
其他条件相同时，研究镓的浸出率随时间变化情况，实验结果如下图。

推测NO₂能够催化GaAs与浓硝酸的反应，设计实验证实了推测。

实验方案：用N₂不断将生成的NO₂吹出，测镓的浸出率随时间变化情况。

预测该方案对应的镓的浸出率随时间变化情况（在上图中画出相应变化情况曲线）。

（2）除杂转化：

①
上述工艺流程中浓氨水的作用是____。

② Ga（OH）₃沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式为____。

（3）电解制镓：

以Pt为电极材料，电解NaGaO₂溶液制金属镓，阴极反应式为____。

17. （12分）心得隆（Q）可用于防治血栓，其一种合成路线如下所示。

（1）芳香烃A的名称为____。

（2）试剂a是____，C中所含的官能团为____。

（3）D的结构简式为____。

（4）E→F的化学方程式是____。

（5）M的结构简式为____。

（6）苯丙醛（）可用于配制香精。以物质A和乙醇以及必要的无机试剂为原料合成苯丙醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

18.

（12分）以TiO₂为催化剂，在光照条件下可将CO₃^2－还原为HCOO^－等有机物。

（1）制备TiO₂：

TiCl₄转化为TiO₂·xH₂O的化学方程式是_________。

（2）光催化还原CO₃^2－的反应过程如下图所示。

A侧产生HCOO^–的反应式为____。

在光照和TiO₂存在下，以体积相同的0.25 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液为反应物，相同时间后检测HCOO^－浓度，结果如下表。

（3）推测HCO₃^－也能在该条件下被还原为HCOO^－，结合表中数据说明推测的依据：_______。

（4）实验iii中HCOO^－浓度明显低于实验i，可能的原因是________。

（5）研究实验iv中HCOO^－浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。

实验v：光照条件下，未添加TiO₂时重复实验iv，没有检测到SO₄^2-。

①
实验v中检测SO₄^2-的操作和现象为_______。

②
对比实验iv、v，分析实验iv中Na₂SO₃的作用：________（答出2点）。

19.（12分）工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。

【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：

【资料】
① AgCl + Cl^–
AgCl₂^–

② Fe³⁺ + 4Cl^–
FeCl₄^–

（1）检验ⅱ中产物

①
取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，____（填现象），说明溶液中含有Fe²⁺。

②
取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入____（填试剂）溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。

（2）检验ⅲ中产物。

①
取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，结合离子方程式解释原因：____。

②
取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。

用离子方程式表示溶液变红的原因____，Fe³⁺ +3SCN^–
Fe（SCN）₃。

（3）小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：____。

结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。

（4）实验A中的i~iii中，i 中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：____。

（5）实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。

参考答案

第一部分

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. （10分）

（1）
①

② –（2c+2d -2a-b）或2a+b-2c-2d

③甲醇中的羟基可与水分子之间形成氢键

（2）
① CH₄ + 2FeCl₃
CH₃Cl + 2FeCl₂ + HCl

② HCl

③ FeCl₃·6H₂O Fe（OH）₃ + 3HCl+ 3H₂O，通入HCl，抑制FeCl₃水解；

同时，HCl气流可带走H₂O

16. （12分）

（1）①
研磨、搅拌、加热

② 1； 11； 1； 1； 8NO₂↑； 4

③

（2）①
将Ga³⁺转化为Ga（OH）₃沉淀，实现分离

② Ga（OH）₃ + OH^– === GaO₂^– + 2H₂O

（3） GaO₂^– + 3e^– + 2H₂O
=== Ga + 4OH^–

17. （12分）

（1）甲苯

（2）浓硫酸、浓硝酸
；
醛基、硝基

（3）

（4）

（5）

（6）

18. （12分）

（1）TiCl₄ +（x+2）H₂O === TiO₂·xH₂O↓+ 4HCl

（2）CO₃^2- + 2e^– + 2H₂O === HCOO^– + 3OH^–

（3）实验ii中，通入CO₂将CO₃^2- 转化为了HCO₃^–，c（CO₃^2-）减小，但c（HCOO^–）
增大

（4）HCOO^– 有还原性，可能被生成的O₂氧化；O₂在A侧直接得电子，降低了CO₃^2-得电子的机会

（5）
①
取少量反应后溶液，加入足量盐酸，再加入BaCl₂溶液，未出现白色沉淀

② Na₂SO₃消耗O₂，减少了HCOO^– 的氧化损失；在光照和TiO₂存在下，Na₂SO₃可在B侧失e^– ，更有利于CO₃^2-转化为HCOO^–

19. （12分）

（1）
①
产生蓝色沉淀

②
硝酸

（2）
①
加盐酸时，溶液中c（Cl^–）较大，发生Ag（NH₃）₂⁺ + 2Cl^– + 2H⁺===AgCl₂^–+2NH₄⁺，故未产生沉淀；加硫酸时，溶液中c（Cl^–）较小，发生Ag（NH₃）₂⁺ + Cl^– + 2H⁺===AgCl↓+2NH₄⁺，故产生沉淀。

② 4Fe²⁺ + O₂ + 4H^＋=== 4Fe³⁺+2H₂O

（3）取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象

（4）ii中Fe²⁺静置过程中生成的c（Fe³⁺）逐渐增大，Fe³⁺+ 4Cl^– FeCl₄^–正向移动，c（Cl^–）逐渐减小，使AgCl + Cl^–
AgCl₂^–逆向移动，AgCl沉淀析出