北京101中学2020-2021学年下学期高一年级期中考试化学试卷（合格班）

1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共36个小题，满分100分；答题时间为90分钟；

2、可能用到的相对原子质量：Cl 35.5

Ⅰ卷
选择题（共60分）

（共30道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）

1. 地壳中含量最多的元素是

A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁

2. 科学家可以通过测定古生物化石中的碳－14含量来推算古生物的年代。碳－14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子的核外电子数为

A. 14 B. 8 C. 6 D. 20

3. 下列符号中，表示两个氢原子的是

A. 2H^＋ B. 2H C. H₂ D. 2H₂

4. 在化学反应前后一定没有发生变化的是

A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类 D. 分子个数

5. 若反应4NH₃＋5O₂4X＋6H₂O，则反应中X的化学式为

A. NO B. N₂O₄ C. N₂ D. NO₂

6. 在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。下列所示材料中，其主要成分属于有机材料的是

A. 花坛钢架——铁合金 B. 飞机外壳——铝合金

C. 通讯光纤——二氧化硅 D. 飞机轮胎——合成橡胶

7. 下列物质中，属于电解质的是

A. Cu B. Cl₂ C. NaCl D. 金刚石

8. 下列金属中，最活泼的是

A. Na B. Fe C. Hg D. Ag

9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO₄溶液 D. AgI胶体

10. 下列分子中，沸点最高的是

A. CH₄ B. CO C. C₂H₅OH D. HCl

11. 下列元素的原子半径最大的是

A. F B. Cl C. Br D. I

12. 下列物质中，含离子键的是

A. H₂O B. CO₂ C. MgCl₂ D. Cl₂

13. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A. H₂SO₄属于酸 B. KOH属于碱

C. NO属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物

14. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A. Mg与盐酸的反应属于放热反应

B. 能量变化是化学反应的基本特征之一

C. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应属于放热反应

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

15. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是

A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾

16. 碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A. 氧元素未参与该循环过程

B. 绿色植物的光合作用可吸收CO₂

C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放

D. 动植物遗体被微生物分解可产生CO₂

17. 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是

A. 有刺激性气味 B. 不溶于水

C. 能使品红溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应

18. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钙属于碱

C. 二氧化碳属于氧化物 D. 液氨属于混合物

19. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1mol·L^－1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

20. Ac（Ac的中文名“锕“）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于Ac的说法中，正确的是

A. 质子数为225 B. 中子数为89

C. 核外电子数为136 D. 质子数与中子数之和为225

21. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是

A. 无色气体 B. 有刺激性气味

C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应

22. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是

A. SO₂和O₂全部转化为SO₃ B. 该反应已达化学平衡状态

C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等

23. 下列物质的电子式书写正确的是

24. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是

A. 元素符号是S

B. 属于短周期元素

C. 非金属性比氧的强

D. 最高正化合价是＋6价

25. 下列行为不符合实验安全要求的是

A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C. 点燃氢气前，先进行验纯操作

D. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

26. 红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是

27. 下列说法中，不正确的是

A. 1 mol Cl₂的质量是71g

B. 常温常压下，22.4L CH₄的物质的量为1mol

C. 1 mol NH₃中含有的分子数约为6.02×10²³

D. 1 L 1 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含有2 mol Na^＋

28. 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B. 钠与水反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

C. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO＝BaSO₄↓

D. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H^＋＋2NO＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

29. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是

A. 过程①中，生成CuS的反应为H₂S＋Cu^2＋＝CuS↓＋2H^＋

B. 过程②中，Fe^3＋作氧化剂

C. 过程③中，各元素化合价均未改变

D. 回收S的总反应为2H₂S＋O₂＝2H₂O＋2S↓

30. 下列“实验结论“与“实验操作及现象“不相符的一组是

Ⅱ卷
非选择题（共40分）

31. （6分）补齐物质及其用途的连线。

32. （6分）选择完成下列实验的装置。

（1）除去粗盐水中的泥沙用______________（填序号，下同）。

（2）加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物制取NH₃，用_______________。

（3）自来水制备蒸馏水用_______________。

33. （8分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。

8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl

（1）作还原剂的物质是____________，氯元素的化合价____________（填“升高“或“降低“）。

（2）若反应中每生成6 mol NH₄Cl，则消耗Cl₂的物质的量至少为__________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

34. （4分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）如图所示装置中，Cu片是____________（填“正极“或“负极“）。

（2）如图所示装置可将____________（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________________________。

35. （8分）阅读短文，回答问题。

2019年10月1日上午，庆祝中华人民共和国成立70周年活动在北京天安门广场隆重举行，场面震撼、激动人心。活动践行了环保理念。

庆祝活动伊始，56门礼炮交替鸣放70响，礼炮弹药燃烧后几乎没有留下灰渣，近乎零污染。

活动中使用的约2.4万平方米红地毯，是以40余万个废旧矿泉水瓶为主要原料生产的。

飞机使用的新型“航空液体彩色拉烟剂“，其研制生产中选用了环保无毒的染色材料。

广场上放飞了7万个充氦气的气球，这些气球都是由可降解的材料制成的。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对“或“错“）。

（1）礼炮弹药的燃烧属于化学变化。____________

（2）废旧矿泉水瓶可以回收再利用。____________

（3）“航空液体彩色拉烟剂“的研制生产选用了环保无毒的染色材料。____________

（4）用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的大、性质稳定。____________

36. （8分）实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

【查阅资料】

pH越小，c（OH^－）越小，溶液碱性越弱。

【实验过程】

【分析与解释】

（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是____________。

（2）实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____________，OH^－未参与该反应的实验证据是________________________。

（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有____________。

【试题答案】

Ⅰ卷
选择题

31.（6分）

32.（6分）

（1）②

（2）③

（3）①

33.（8分）

（1）NH₃
降低

（2）3 6

34.（4分）

（1）正极

（2）Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

电流表指针偏转，铜片上有气泡产生

35.（8分）

（1）对
（2）对
（3）对
（4）错

36.（8分）

（1）NaHCO₃

（2）CO＋Ca^2＋＝CaCO₃↓

滴加Na₂CO₃溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合

（3）HCO、OH^－