北京市西城区2020届下学期高三期末练习（二模）化学试卷

本试卷共100分。考试时长90分钟。

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质的主要成分（括号中）不包括ⅣA族元素的是

2. 下列化学用语不正确的是

A. 苯的实验式：CH

B. 乙酸分子比例模型：

C. 氢氧化钠的电子式：

D. 乙炔的结构式：H—CC—H

3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

B. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C. CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物

D. 混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

4. 下列实验操作中，符合操作规范的是

A. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B. 用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C. 用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D. 萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞

5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ B. 稳定性：HCl>HI

C. 碱性：KOH>NaOH D. 酸性：HClO₄>H₂SO₄

6. 下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③④

7. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl₂＋H₂SO₄（浓）＝CaSO₄＋Cl₂↑＋H₂O。下列说法不正确的是

A. CaOCl₂中的两种酸根阴离子分别为Cl^－和ClO^－

B. CaOCl₂和Cl₂中均含有非极性共价键

C. 在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D. 每产生标准状况下2.24LCl₂，转移电子的数目约为6.02×10²²

8. 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

9. 下列解释实验事实的方程式书写不正确的是

10. 肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：

下列说法不正确的是

A. 肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量

B. 肉桂醛可溶于乙醇

C. 红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基

D. 肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应

11. 量温时，下列说法正确的是

A. pH＝11的氨水和pH＝11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c（OH^－）均为mol·

B. 分别把100mL pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10

C. 分别向等体积的0.1 mol·L^－1 HCl溶液和0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

D. 分别向1mL pH＝3的盐酸和pH＝3的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，两溶液的pH均增大

12. “星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某”星型”聚合物的制备过程。

已知：R₁COOR₂＋R₃¹⁸OH R₁CO¹⁸OR₃＋R₂OH

下列说法不正确的是

A. 单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1：2

B. 单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H₂O

C. 聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

D. 聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

13. 工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分：MnO₂）和方铅矿（主要成分PbS、FeS₂），制备PbSO₄和Mn₃O₄，转化流程如下。

已知：PbCl₂微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl₂＋2Cl^－PbCl₄^2－

下列说法正确的是

A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液

B. Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe（OH）₂

C. Ⅳ中试剂X可能作氧化剂

D. V中发生反应：Pb^2＋＋SO₄^2－＝PbSO₄

14. 某同学研究FeSO₄溶液和AgNO₃溶液的反应，设计如下对比实验。

下列说法正确的是

A. 仅由Ⅰ中的现象可推知Ag^＋的氧化性强于Fe^3＋

B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe^2＋氧化了银电极

C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO₃^－氧化了Fe^2＋

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. （10分）三氯化六氨合钴（[Co(NH₃)₆]Cl₃）是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：

Ⅰ. 将研细的6 g CoCl₂·6H₂O晶体和4g NH₄Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却：

Ⅱ. 加入13.5mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5mL 5％H₂O₂溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；

Ⅲ. 将粗产品溶于50mL热的稀盐酸中，_________，向滤液中缓慢加入6.7mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤：

Ⅳ. 先用冷的2mol·L^－1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

（1）[Co（NH₃）₆]Cl₃中Co的化合价是____________。

（2）CoCl₂遇浓氨水生成Co（OH）₂沉淀，加入浓氨水前先加入NH₄Cl可避免沉淀生成，原因是_______________。

（3）溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后，与H₂O₂溶液反应生成[Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式是______________。

（4）补全Ⅲ中的操作：_______________。

（5）沉淀滴定法测定制备的产品中Cl^－的质量分数：

i. 准确称取a gⅣ中的产品，配制成100mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；

ii. 滴加少量0.005 mol·L^－1 K₂CrO₄溶液作为指示剂，用c mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定至终点；

iii. 平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl^－的质量分数。

已知：溶解度：AgCl 1.3×10^－6mol·L，Ag₂CrO₄（砖红色）6.5×10mol·L

①ii中，滴定至终点的现象是____________。

②制备的晶体中Cl^－的质量分数是_________（列计算式，Cl的相对原子质量：35.5）。

16. （10分）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H₂S，直接排放会污染空气。

（1）工业上用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气获得硫黄，流程如下：

①反应炉中的反应：2H₂S（g）＋3O₂（g）＝2SO₂（g）＋2H₂O（g）

催化转化器中的反应：2H₂S（g）＋SO₂（g）＝3S（g）＋2H₂O（g） ＝－92.8kJ·mol

克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：_____________。

②为了提高H₂S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H₂S的转化率为____________。

（2）科研工作者利用微波法处理尾气中的H₂S并回收H₂和S，反应为：H₂S H₂＋S，一定条件下，H₂S的转化率随温度变化的曲线如图。

①H₂S分解生成H₂和S的反应为_________反应（填”吸热”或”放热”）。

②微波的作用是______________。

（3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H₂S，装置示意图如下，主要反应：

2Fe＋2H₂S＋O₂＝2FeS＋2H₂O（FeS难溶于水），室温时，pH＝7的条件下，研究反应时间对H₂S的去除率的影响。

①装置中微电池负极的电极反应式：____________。

②一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，可能的原因是_____________。

7. （10分）双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H^＋和OH^－，将其与阳离子交换膜（阳膜）、阴离子交换膜（阴膜）组合，可有多种应用。

（1）海水淡化：

模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。

①X极是__________极（填”阴”或”阳”）。

②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是_________（填”H^＋“或”OH^－“）。

（2）钠碱循环法脱除烟气中的SO₂，并回收SO₂：

用pH>8的Na₂SO₃溶液作吸收液，脱除烟气中的SO₂，至pH<6时，吸收液的主要成分为NaHSO₃，需再生。

Ⅰ. 加热pH<6时的吸收液使其分解，回收SO₂并再生吸收液。

所得的再生吸收液对SO₂的吸收率降低，结合离子方程式解释原因：________________。

Ⅱ. 双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH<6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO₃^－的溶液，装置示意图如下。

①再生吸收液从___________室流出（填”A”或”B”）。

②简述含较高浓度HSO₃^－的溶液的生成原理：_____________。

③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是____________（列出2条）。

18. （14分）黄鸣龙是我国著名化学家，利用”黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：

（1）A可与NaHCO₃溶液反应，其结构简式是_____________。B中含有的官能团是—COOH和_____________。

（2）C→D的化学方程式是_____________。

（3）E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是_____________。

（4）H的结构简式是_____________。

（5）Ⅰ的分子式为C₅H₈O₂，能使Br₂的CCl₄溶液褪色，H→J的反应类型是_____________。

（6）由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下：

环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：

19. （14分）某小组研究NH₄Cl与CuO的反应，进行如下实验（部分装置略）：

经检测，实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl₂，实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。

（1）实验Ⅰ中试管口的白色固体是_____________。

（2）实验Ⅰ中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：

①（NH₄）₂CuCl₄固体受热分解的化学方程式是_____________。

②对于物质X，做出如下假设：

i. X是NH₄Cl。

反应：□NH₄Cl＋□CuCl₂□CuCl＋□__________＋□HCl（补充完整）

ii. X是_____________，理由是_____________。

（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是_____________（列出2点）。

（4）NH₄Cl溶液与CuO反应。

实验Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·LNH₄Cl溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。

资料：i. 相关微粒在水溶液中的颜色：Cu^2＋蓝色，Cu（NH₃）^2＋和Cu（NH₃）₄^2＋深蓝色

ii. Cu(NH₃)^2＋Cu^2＋＋NH₃ Cu(NH₃)₄^2＋Cu^2＋＋4NH₃

①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu（NH₃）^2＋或Cu（NH₃）₄^2＋。

实验方案是_____________。

②实验Ⅲ中未观察到NH₄Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的原因是_____________（列出1点即可）。

【试题答案】

第一部分（共42分）

每小题3分。

第二部分（共58分）

说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。

15. （每空2分，共10分）

（1）＋3（1分）

（2）NH₄^＋抑制NH₃·H₂O的电离，使溶液中的c（OH^－）降低，避免生成Co（OH）₂沉淀

（3）2CoCl₂＋10NH₃·H₂O＋2NH₄Cl＋H₂O₂2[Co(NH₃)₆]Cl₃＋12H₂O

（4）趁热过滤，冷却（1分）

（5）①溶液中出现砖红色沉淀，不消失

②

16. （每空2分，共10分）

（1）①2H₂S（g）＋O₂（g）＝2S（g）＋2H₂O（g） ＝－407.1kJ·mol

②或33.3%

（2）①吸热（1分）

②微波使H₂SH₂＋S的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（1分）

（3）①Fe－2e^－＋H₂S＝FeS＋2H^＋

②生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢

17. （每空2分，共10分）

（1）①阳（1分）

②H^＋

（2）Ⅰ. 加热pH<6时的吸收液，分解的过程中还发生反应：2SO₃^2－＋O₂＝2SO₄^2－，2HSO₃^－＋O₂＝SO₄^2－＋2H^＋，且加热加快化学反应速率，造成再生吸收液中c（SO₃^2－）降低，使SO₂的吸收率降低

Ⅱ. ①B（1分）

②B室中的SO₃^2－和HSO₃^－在电场作用下通过阴膜进入A室，A室中双极膜产生的H^＋和溶液中的SO₃^2－反应生成HSO₃^－，提高HSO₃^－的浓度

③Ⅱ中可直接获得再生吸收液，减少因加热氧化生成大量的SO₄^2－，而降低再生吸收液对SO₂的吸收率：Ⅱ中可获得较高浓度的HSO₃^－的溶液，进而获得比Ⅰ中浓度高的SO₂

18. （每空2分，共14分）

（1）CH₃COOH —Cl

（2）HOOCCH₂COOH＋2C₂H₅OH C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅＋2H₂O

（3）

（4）

（5）加成反应

19. （每空2分，共14分）

（1）NH₄Cl

（2）①（NH₄）₂CuCl₄CuCl₂＋2NH₃↑＋2HCl↑

②i. 2 6 6 1 N₂ 8

ii. NH₃（1分） NH₄Cl受热分解生成NH₃，NH₃有还原性（1分）

（3）反应物的接触方式不同；反应温度不同等

（4）①取两份少量等体积的实验Ⅲ中的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅；取少量实验Ⅲ中的溶液于试管中，加热，溶液颜色变浅等

②由于温度低等原因，NH₄Cl溶液与CuO的氧化还原反应无法发生；NH₄Cl溶液与CuO的氧化还原反应的化学反应速率慢、反应的限度小等