本试卷共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是
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A. 石油分馏 | B. 煤的干馏 | C. 发酵法制沼气 | D. 海水提镁 |
2. 利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是
A. 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应
B. 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用
C. 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水
D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染
3. 下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是
A. FeCl3溶液与NaOH溶液
B. FeSO4溶液与K3[Fe（CN）6]溶液
C. AgNO3溶液与氨水
D. 鸡蛋清与浓硝酸
4. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为”青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A. 14N与14C互为同位素 B. —NH2的电子式为
C. NH3的热稳定性比HF的强 D. Si3N4中N为＋3价
5. 下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO2中的SO2 | 先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
B | 除去MgCl2溶液中的AlCl3 | 加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸 |
C | 检验溶液中含有Fe3＋ | 加入KSCN溶液 |
D | 检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖 | 向水解后的溶液中直接加入新制Cu（OH）2，加热 |
6. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是
A. 常温下为固体，需密封保存
B. 分子中含有3种含氧官能团
C. 与溴水只发生加成反应
D. 1 mol芹黄素最多能与3 mol NaOH反应
7. 将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法不正确的是
A. p1<p2
B. 该反应
<0
C. a点，N2的转化率为40％
D. 合成氨工业实现了人工固氮
8. 实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是
A. 石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH－＋CO2＝CO
＋H2O
B. 浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO3
2NO↑＋O2↑＋H2O
C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H＋＋2Fe2＋＋SO
＝2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O
D. 将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH3＋HCl＝NH4Cl
9. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案 |
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实验现象 | 试纸中心区域变黑，边缘变红 | 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2＋存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体 |
A. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性 B. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性
C. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性
10. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A. 无色溶液中：K＋、MnO
、NO
、Cl－
B. c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：H＋、I－、Br－、SO
C. 使石蕊变红的溶液中：Na＋、NH
、NO
、SO
D. pH＝13的溶液中：Na＋、ClO－、CO
、SO
11. 丙烷的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示（Ea表示活化能）。下列叙述不正确的是
A. 1 mol丙烷中有10mol共价键
B. C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C. CH3CH2CH3＋Br·＝·CH2CH2CH3＋HBr
D. 比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3＞·CH（CH3）2
12. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是
A. ①中需持续吹入空气做氧化剂 B. ②中需加入过量稀硫酸
C. ③中发生了置换反应 D. 溶液A为橙色
13. 考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成分如下图所示。
已知：2CuCl＋H2O 
Cu2O＋2HCl
下列分析不正确的是
A. 氧气是正极反应物
B. 铜锈的成份与氧气浓度、pH有关
C. 图2中，Cl－从小孔内向小孔外移动
D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
14. 84消毒液的主要成分是NaCl和。NaClO。实验小组同学围绕”84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号 | 实验 | 现象 |
① | 分别取40mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 | 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 |
② | 分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ | 溶液中无明显现象 |
③ | 分别取40mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ | 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 |
④ | 分别取40mL 84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 | 产生大量气泡，有强烈的刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 |
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. （8分）”地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2＋的废水。
已知：2RCOO－＋Cu2＋
（RCOO）2Cu
（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的_________性。
（2）取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。
序号 | 试剂 | 温度 | 时间 | 水解率 |
a | 20mL 3mol/L H2SO4 | 95℃ | 3小时 | 52.1% |
b | 20mL 6mol/L NaOH | 70℃ | 1.5小时 | 97.7% |
①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是_________（填物质名称）。
②对比实验a、b可以得到的结论有___________（写出2条）。
（3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2＋的实验过程如下图所示。
①RCOONa属于_________（填”离子化合物”或”共价化合物”）。
②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2＋的去除率。实验测得，pH＝5时Cu2＋的去除率低于pH＝7时的，其原因为______________。
16. （12分）维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂 | pH | ||
初始 | 通入0.01molHCl气体 | 加入0.01molNaOH固体 | |
i. 1L H2O | 7 | a | 12 |
ii. 0.10mol CH3COOH＋0.10mol CH3COONa配制成1L的溶液 | 4.76 | 4.67 | 4.85 |
①a＝___________（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。
②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：_______________。
③试剂ii中微粒浓度关系正确的有____________（填序号）。
a. c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）
b. 2c（H＋）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＋2c（OH－）
c. c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol/L
④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是__________（填序号）。
a. HCl—NaCl b. Na2CO3-NaHCO3
c. NH3·H2O—NH4Cl d. KOH—KCl
（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：
Zn＋2VOSO4＋2H2SO4
ZnSO4＋V2（SO4）3＋2H2O
已知：VOSO4和V2（SO4）3的电离方程式分别为
VOSO4＝VO2＋＋SO
V2（SO4）3＝2V3＋＋3SO
①放电时，B室中c（H＋）__________（填”增大””减小”或”不变”），结合化学用语说明理由：________________。
②充电时，A室中的c（H＋）变化缓慢的原因是_________________。
17. （13分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：
（1）A中官能团的名称为_____________。
（2）试剂a为_____________。
（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为_____________。
（4）C→D的反应类型为_____________。
（5）E→F的化学方程式是_____________。
（6）下列说法正确的是_____________（填序号）。
a. A能与NaHCO3溶液反应
b. 醇钠可由醇与金属钠反应制得
c. 可用FeCl3溶液鉴别D和E
d. HOCH2CH2OH俗称甘油
（7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
18. （13分）H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。
①下列说法正确的是_____________（填序号）。
a. 单质硫为黄色固体
b. 脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O＝Fe2S3·H2O＋3H2O
c. 再生过程中，硫元素被还原
d. 脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_____________。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn（Ⅱ）在过量的强碱溶液中以
形式存在。
①锌棒连接直流电源的_____________（填”正极”或”负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为_____________。
③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_____________。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：
i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤；
ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS＋I2＝ZnI2＋S）
iii. 用0.1mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）
①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_____________。
②滴定终点的现象是_____________。
③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20 mL，则煤气中H2S的含量为____________mg/m3。
19. （12分）工业上用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH3)2]2SO4。
某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】i. [Cu(NH3)4]2＋呈深蓝色，[Cu(NH3)4]2＋
Cu2＋＋4NH3；受热易分解，放出氨气。
ii. Cu＋在水溶液中不稳定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu(NH3)2]＋等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH3)2]＋无色，易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2＋。
【实验1】制备Cu(NH3)4SO4。
向盛有2mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加2mL 1mol/L氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到Cu（NH3）4SO4晶体。
（1）资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2（OH）2SO4沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_____________（补全实验操作和现象），证明沉淀中含有SO
。
②补全实验1中生成Cu2（OH）2SO4沉淀的离子方程式：
2Cu2＋＋___________＋SO
＝Cu2（OH）2SO4↓＋_________
（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu（NH3）4SO4：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案__________（填”可行”或”不可行”），理由是____________。
【实验2】探究用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu（NH3）2]2SO4的原理。
编号 | 实验装置及部分操作 | 烧杯中溶液 | 实验现象 |
2-1 |
实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10 min内记录甲烧杯中现象 | 甲：0.05mol/L Na2SO4 乙：0.05mol/L Cu(NH3)4SO4 | 电压表指针迅速偏转至0.1V； 甲中溶液无明显变化 |
2-2 | 甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/L CuSO4 | 电压表指针迅速偏转至0.3V； 甲中溶液无明显变化 | |
2-3 | 甲：0.1mol/L Na2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：溶液A | 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化 | |
2-4 | 甲：0.1mol/LNa2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：0.05mol/LCuSO4 | 电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 |
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大
（3）溶液A为_____________。
（4）对比实验2－1和2－2，可以得到结论是_____________。
（5）实验2－4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是_____________。
（6）依据上述实验，分析用Cu（NH3）4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理：_____________。
【试题答案】
第一部分 选择题
（每小题只有 1个选项符合题意，共 14个小题，每小题 3分，共 42分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
答案 | A | B | B | B | A | C | C |
题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | D | A | D | D | B | C | D |
第二部分 非选择题
评阅非选择题时请注意：
· 若无特别说明，每空 2 分。
· 文字表述题中其他答案合理也给分。
· 方程式中的产物漏写”↑”或”↓”不扣分。
· 化学专用词汇若出现错别字为 0 分。
15.（8分）
（1）吸附（1分）
（2）① 油酸、甘油
②实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响
（3）① 离子化合物（1分）
②与 pH＝7 相比，pH＝5 时，H＋浓度增大，使平衡 RCOO–＋H＋
RCOOH 正向 移动，RCOO浓度降低，不利于反应 2RCOO–＋Cu2＋
（RCOO）2Cu 正向进行。
16.（12分）
（1）①2（1分）
②试剂 ii 中同时存在醋酸的电离平衡 CH3COOH 
CH3COO－＋H＋ 和醋酸根的水解平衡 CH3COO＋H2O
CH3COOH＋OH－，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO－的初始浓度相等时，溶液中c（H＋）>c（OH－）
③ bc
④bc
（2）①减小（1分）
放电时，B 室发生正极反应：VO2＋＋e－＋2H＋＝V3＋＋H2O；由电极反应可知，转移 1 mol e－消耗 2 mol H＋，同时有1mol H＋通过质子交换膜进入B室，因此总体c（H＋）降低
② 充电时，H＋通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的 CH3COO与H＋结合成2CH3COOH（或”CH3COOH－CH3COONa 溶液有缓冲作用”），从而使c（H＋）的变化减缓
17.（13分）
（1）羧基（1分）
（2）CH3OH（或甲醇）（1分）
（3）
（4）氧化反应（1分）
（5）（3分）
（6）abc
CH3COCH2COOC2H5（或其他合理答案）（3分）
18.（13分）
（1）①abd
②防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸（1分）
（2）①正极（1分）
②H2S＋[Zn(ON)4]2－＝ZnS↓＋2H2O＋2OH－
③Zn＋2OH－＋2H2O＝[Zn(OH)4]2－＋H2↑
（3）① 富集、提纯煤气中的 H2S（1分）
② 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色
③ 1700
19.（12分）
（1）① 先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生（3分）
② 2NH3·H2O 2NH4＋ （1分）
（2）不可行，实验 1 中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气
（3）0.05mol/L Cu（NH3）4SO4 溶液（1分）
（4）相同条件下，Cu（NH3）4SO4 的氧化性弱于 CuSO4
（5）甲烧杯中发生电极反应：Cu－e－＋2NH3＝[Cu（NH3）2]＋，[Cu（NH3）2]＋被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu（NH3）4]2＋（1分）
（6）[Cu（NH3）4]2＋将 Cu 氧化为[Cu（NH3）2]＋，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用