北京市丰台区2020届下学期高三年级综合练习（一）（一模）化学试卷

本试卷满分共100分 考试时间 90分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Mn55

第一部分

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金属材料的是

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的结构式是CH₂ =CH₂

B.质量数为3的氢原子是³₁H

C.钠离子的结构示意图是

D. CO₂的电子式是

3.下列说法不正确的是

A.毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质

B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

C.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应

4.下列各项比较中，一定相等的是

A.等物质的量的OH^–和-OH中所含电子数

B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目

C.1 mol Na₂O₂固体中阳离子与阴离子的数目

D.等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数

5.根据元素周期律判断，不正确的是

A.酸性：H₃PO₄> H₂SO₄

B.稳定性：HF>HCl

C.原子半径：Na>S

D.失电子能力：Ca>Mg

6.下列实验对应的化学用语正确的是

A.FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，在空气中静置后：Fe²⁺ +2OH^–=Fe（OH）₂↓

B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe²⁺+H₂O₂ ＝2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺

C.AgCl悬浊液中滴入Na₂S溶液：2Ag⁺ +S^2- ＝Ag₂S ↓

D.澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺ +2OH^– +2HCO₃ ＝CaCO₃^– ↓+2H₂O+CO₃^2-

7.反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是

8.工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是

A.过程①中断开O-H键需要吸收能量

B.过程②中断开C-C键，形成C-H键

C.对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯

D.ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变

9. PTMC 属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC由X[]、Y（HOCH₂CH₂CH₂OH）、Z[]反应而成，其结构如下。下列说法正确的是

A. X与Z单体相同

B. X与Z互为同分异构体

C.生成PTMC的反应为缩聚反应

D. 1 mol PTMC完全水解需要消耗（m+n-1） mol NaOH

10.直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是

已知：CO₂（g）+C（s）= =2CO（g） △H = +172.5 kJ·mol^-1

CO（g）+1/2O₂（g） ＝CO₂（g） △H=-283kJ·mol^-1

A.电极a为正极，电子由b经过导线到a

B.电极b发生的电极反应为：CO+O^2--2e^– ＝CO₂

C.依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易

D.若1 mol C（s）充分燃烧，理论上放出的热量为110.5 kJ

11.由下列实验及现象推出相应结论正确的是

12. 已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa< CH₃COONa

B. pH均为3时，溶液浓度：c（HCOOH）> c（CH₃COOH）

C. HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH=7时，c（HCOO^–）=c（NH₄⁺）

D.等物质的量浓度等体积的CH₃COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4 mol充入4 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g） △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是

A.反应前4 min平均速率v（X）= 7.5×10^-3 mol·L^-1·min^-1

B.该温度下此反应的平衡常数：K=20

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）<v（正）

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8 mol 气体X和0.8 mol 气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

14.某小组同学探究SO₂与Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：

已知：Fe³⁺+HSO₃^–Fe（HSO₃）²⁺（红棕色）

结合上述实验，下列说法不正确的是

A.产生红棕色物质的反应速率快于SO₂与Fe³⁺ 氧化还原反应的速率

B.①与②对照，说明阴离子种类对SO₂与Fe³⁺ 氧化还原反应的速率有影响

C. Fe（NO₃）₃溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D.5 h后③比①黄色更深不能证明是NO₃^–浓度的增大减慢了SO₂ 与Fe³⁺反应的速率

第二部分

本部分共5小题，共58分。

15. （9分）乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。

资料1 乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的-C₂H₅；一端是亲水（易溶于水）的-OH。

资料2 破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松驰，可导致蛋白质变性。

资料3 水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而-OH不能；-C₂H₅可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

（1）乙醇的结构及性质

①1mol乙醇分子中的极性共价键有_________mol。

②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因__________。

（2）乙醇的用途

①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

结合题中资料，下列说法正确的是__________（填字母）。

a.糖化、发酵的过程均含有化学变化

b.获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏

c.浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是___________。

（3）乙醇的工业制取

乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。

该流程中能循环使用的物质是___________。

16.（10分）加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。

（1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。

I.将250 mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。

II.在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。

III.打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中H₂S体积分数达到标准，即可停止吹气。

已知：含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。

①步骤I中加入浓盐酸调节pH<5的原因是____________。

②当测定吸收液的pH为____________时，需要更换NaOH溶液。

③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺（NH₂OH·HCl）将Fe³⁺还原为Fe²⁺。将下述离子方程式补充完整：

______Fe³⁺+_____ NH₂OH·HCl →_____Fe²⁺+N₂↑+_____+_____+____Cl^–

（2）原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。

①写出反应池内发生反应的离子方程式___________。

②电解池中，阳极的电极反应为___________。

17. （15分）有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：

已知：i.

ii.

iii.

（1）按照官能团分类，A的类别是___________。

（2） C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是___________。

（3） 已知D的核磁共振氢谱有2个吸收峰，1 mol D与足量Na反应可生成1 molH₂，写出D→E的化学方程式是___________。

（4）G的结构简式是___________。

（5）由F制备G，产物G与CO₂物质的量之比为___________。

（6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式__________。

a.能与NaHCO₃反应产生气泡

b.能发生银镜反应

（7）写出结构简式：I__________ J__________

18.（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

资料：

i.高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速与水反应产生O₂，且+3价铁能催化该反应。

ii.次氯酸钾容易分解，2KClO＝2KCl+O₂。

（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的____________。

（2）写出步骤①的离子反应方程式____________。

（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是____________。

（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示，请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：___________。

（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示，当Fe³⁺浓度大于2.0 mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是____________。

（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn（+2价），生成Mn（+4价）和Fe（+3价）。一定条件下，除去水体中1.1g Mn（+2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为___________mol。

19.（13分）某小组探究酸化条件对0.1 mol/L KI溶液氧化反应的影响。

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有_________。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^–氧化反应的速率。

（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1 mol/L KI溶液成分与新制0.1 mol/L KI溶液可能存在差异，并继续进行探究。

实验3：取新制0.1 mol/L KI溶液在空气中放置，测得pH如下：

资料：i.pH<11.7时，I^–能被O₂氧化为I₂。

ii.一定碱性条件下，I₂容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5。

①用化学用语解释0.1 mol/L KI溶液放置初期pH升高的原因：_________________。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后”溶液立即变蓝”的主要原因可能是__________。

（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

（4）该组同学想进一步探究 pH对I₂发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20 ml 4种不同浓度的KOH溶液与2 ml淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

①从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越__________（填”快”或”慢”）。

②解释pH=8.4时，”产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：__________。

参考答案

第一部分

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

第二部分

本部分共5小题，共58分。

15.（9分）

（1）①7 ②乙醇分子中含有羟基，分子之间能形成氢键

（2）①a b ②增大反应物的接触几率或接触面积

（3） K₂CO₃或碳酸钾

16. （10分）

（1）①可将硫元素全部转化为H₂S吹出

②9~11均可

③2Fe³⁺ + 2NH₂OH·HC1 ＝2Fe²⁺+N₂↑+4H⁺+2H₂O+2Cl^–

（2）①2Fe³⁺ + H₂S ＝ 2Fe²⁺ +S↓ +2H⁺

②Fe²⁺-e^– ＝Fe³⁺

17. （15分）

（1）烯烃

（2）

（3）

（4）

（5）1：2

（6）

（7） I： J：

18.（11分）

（1）B

（2）Cl₂+20H^– ＝ Cl^–+C1O^–+H₂O

（3）KCl

（4）5℃≤T≤25℃时，温度升高速率加快； T>25℃时，温度升高，次氯酸钾分解，ClO^–浓度减小，速率减慢

（5）+3价铁的量增多催化了高铁酸钾与水的反应，导致产率减小。

（6）0.012

19. （13分）

（1） I₂或碘单质

（2）①2H₂O+4I^– +O₂ ＝ 2I₂ + 4OH^–

②IO₃^–+5I^– +6H⁺ ＝= 3H₂O+3I₂，该反应的速度快

（3）少量KIO₃固体

（4）①快

②pH=8.4时，同时发生了：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应。由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。