北京市丰台区2020届下学期高三年级综合练习（二）（二模）化学试卷

本试卷满分共100分 考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Fe 56

第一部分

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是

2．关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是

A．都是非还原糖 B．都符合分子式(C₆H₁₀O₅)_n

C．互为同分异构体 D．都是天然高分子化合物

3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火

D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀

4．利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是

A．原子半径：Be>B

B．Be能与冷水剧烈反应

C．相同条件下与酸反应，Li比Be容易

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)₂>Be(OH)₂

5．下列解释事实的化学用语正确的是

A．用食醋清洗水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH===2CH₃COO^–+H₂O+CO₂↑

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+ HCO₃^–+OH^–=== CaCO₃↓+H₂O

C．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2-+ 2H₂OH₂CO₃+2OH^–

D．Na₂O₂吸收CO₂作供氧剂：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

6．黄铁矿(FeS₂)催化氧化的化学方程式为：2FeS₂+7O₂+2H₂O2FeSO₄+2H₂SO₄

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．FeSO₄、H₂SO₄都是离子化合物，均属于强电解质

B．0.1 mol·L^-1 FeSO₄溶液中Fe²⁺离子的浓度为0.1 mol·L^-1

C．FeSO₄既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物

D．当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4 L

7．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。

下列说法中不正确的是

A．CH₃SH中碳元素化合价为-2价

B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键

C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

8．氨和二氧化碳合成尿素的反应分两步进行：

第一步：2NH₃(l)+CO₂(g) NH₂COONH₄(l) △H₁=-100.5 kJ·mol^-1

第二步：NH₂COONH₄(l) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) △H₂=+27.6 kJ·mol^-1

下列说法中不正确的是

A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大

B．1mol H₂O和1mol NH₃中含有的质子数相等

C．通入过量的CO₂可提高NH₃的转化率

D.合成尿素的总的热化学方程式为：2NH₃(l)+ CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)

△H=-72.9 kJ·mol^-1

9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是

10.下列实验操作或装置能达到目的的是

11.已知：4CO(g)+2NO₂(g) 4CO₂(g)+N₂(g) △H=-1200 kJ.mol^-1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是

A．放热反应一定能自发进行

B．该温度下，反应的平衡常数为5

C．达平衡时，NO₂的浓度：甲>乙

D．达平衡时，N₂的体积分数：甲<乙

12.石油专用管发生CO₂腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO₃。下列说法中不正确的是

A．金属溶解发生在负极，析氢发生在正极

B．生成腐蚀产物的反应可能有：Fe²⁺+HCO₃^–+ e^–= FeCO₃+ H⁺

C．腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO₂+ H₂O+Fe=== FeCO₃+ H₂

D．温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率

13．用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO₂。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．若X为Na₂SO₃，当吸收液pH=1.85时：c(Na⁺)=c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)

B．若x为Na₂SO₃，当吸收液呈中性时：2c（SO₃^2-）+ c(HSO₃^–)=c(Na⁺)

C．若x为(NH₄)₂SO₃，(NH₄)₂SO₃溶液呈碱性，说明水解程度：SO₃^2->NH₄⁺

D．若X为(NH₄) ₂SO₃，图中b点溶液中n(HSO₃^–)：n(NH₄⁺)=1：3

14．某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获取数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B．黑色物质消失过程中有H₂S、SO₂生成

C.硫酸浓度为16 mol·L^-1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

第二部分

本部分共5小题，共58分。

15．（8分）气态亚硝酸（HNO₂或HONO）是大气中的一种污染物。

(1)亚硝酸的电离平衡常数K_a=6.0×10^-6，其电离方程式为____________。

(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为____________。

(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH₃)₂NH]迅速反应生成亚硝酸胺[(CH₃)₂N—N =O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。

①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应机理如下。

过程i和过程ii的反应类型分别为：______________和消去反应。

②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如下图。

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应△H__________0（填”>”或”<“）。

反应难度更大的是过程________（填”i”或”ii”）。

16.（10分）高氯酸盐(ClO₄^–)具有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。

(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为____________。

(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是____________。

①HCl比H₂S稳定 ②HClO₄的酸性比H₂SO₃的强

③Cl₂可与Na₂S发生置换反应

(3)NH₄ClO₄是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO₄+NH₄ClNH₄ClO₄+NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图。

①结合溶解度分析，该反应能够发生的原因是____________。

②从反应后热的混合液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为__________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。

(4)高氯酸盐是一种新型无机污染物。ClO₄^–的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，在酸性环境中，可将ClO₄^–还原为Cl^–，该电极反应式为____________。

(5)已知，加热时Cu(ClO₄)₂的分解方式有以下两种：

2Cu(ClO₄)₂
2CuO+7O₂↑+2Cl₂↑ Cu(ClO₄)₂
CuCl₂+ 4O₂↑

取一定质量的Cu(ClO₄) ₂·6H₂O样品，加热至完全分解，若测得V(O₂)：V(Cl₂)=5:1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl₂的物质的量之比为____________。

17.（15分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要作用。其中一种催化剂I的合成路线如下：

已知：

(1)A与Na反应可生成H₂，则A中的官能团名称是________。

(2)下列关于A的说法中，正确的是________。

a．与乙醇互为同系物

b．与B在一定条件下可发生缩聚反应

c．发生消去反应的试剂和条件是NaOH的醇溶液、加热

(3)写出B→C的化学方程式：________。

(4)D的结构简式是____________。

(5)E→F的反应类型是________。

(6)已知：NH₃+ H₂N—CH₂CH₂OH，物质K和NH₃发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是________。

(7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD₆的衍生品，该反应的化学方程式为________。

(8)H的结构简式是_______。

18.（11分）铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏（主要含PbO、PbO₂、PbSO₄等）为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：

(1)已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄
2PbSO₄+2H₂O，充电时，阳极的电极反应式为____________。

(2)过程①体现Na₂SO₃的____________性。

(3)由滤液A可获得Na₂SO₄·10H₂O粗品，检验粗品中SO₄^2-离子的实验方法是____________。

(4)结合化学用语解释过程②中PbSO₄转化为PbCO₃的原因____________。

(5)反应温度对过程②转化率（脱硫率）的影响如图1所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是____________。

(6)将PbO、PbCO₃粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na₂PbCl₄的电解液，如图2电解可得高纯Pb，同时浸取液再生。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。

19.（14分）某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。

【猜想预测】

猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；

猜想2:Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。

【实验探究】

实验i：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。

(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____________。

【继续探究】

针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

资料：Cu²⁺+ 4NH₃
[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色；Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是________（用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____________。

(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。

a．K闭合时，电压为x。

b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。

c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。

该实验的结论：________________。

利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性。

(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是____________。

(5)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语，解释不溶物溶解的原因：____________。

(6)基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有____________。

参考答案

第一部分

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

第二部分

本部分共5小题，共58分。

15.（8分）

(1) HNO₂
H⁺+NO₂^–（2分）

(2) (2分)

(3)①加成反应（2分） ②<（1分） 过程i（1分）

16. (10分)

(1)+7（2分） (2)①③ （2分）

(3)①80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质（生成物溶解度小于反应物）（1分）

②趁热过滤（1分）

(4) ClO₄^–+8H⁺+8e^–===Cl^–+ 4H₂O (2分) (5)8:3(2分)

17．(15分)

(1)羟基（1分） (2)b（2分）

(3)HOOC—CH₂—COOH+ 2C₂H₅OHC₂H₅OOC—CH₂—COOC₂H₅+ 2H₂O（2分）

(4) C₂H₅OOCCOOC₂H₅ (2分)

(5)取代（2分）

(6) （2分）

(7)

(2分)

(8) (2分)

18. (11分)

(1) PbSO₄-2e^–+2H₂O===PbO₂+4H⁺+SO₄^2-(2分)

(2)还原（1分）

(3)取少量晶体，加足量盐酸，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则阴离子为SO₄^2-。（2分）

(4) PbSO₄ +CO₃^2-===PbCO₃+SO₄^2-(2分)

(5)温度过高，碳酸铵分解（2分）

(6)阴极PbCl₄^2-+2e^–===Pb+4C1^–，H⁺离子在电压作用下穿过质子交换膜向阴极室定

向移动，形成HCl和NaCl混合液。（2分）

19.（14分）

(1) Cu+H₂O₂===Cu (OH)₂↓(2分)

(2) Cu+H₂O₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O(2分)

产生的铜离子催化了过氧化氢分解；或铜离子氧化了过氧化氢（2分）

(3)加入氨水，提高了Cu的还原性（2分）

(4) Cu(NH₃)₄²⁺对H₂O₂分解有很好的催化作用（2分）(aq)

( 5)Cu (OH)₂( aq) Cu²⁺(aq)+2OH^–(aq)，加入少量NH₄Cl，NH₃+H₂O NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^–，平衡逆移，使C(NH₃)增大，Cu²⁺+4NH₃Cu(NH₃)₄²⁺，使c(Cu²⁺)减小，Cu (OH)₂ (aq) Cu²⁺(aq)+2OH^– (aq)，正移，沉淀溶解，无沉淀。（2分）

(6)酸碱性、产物微粒的种类（2分）