本试卷共24道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16
第一部分 选择题（共12分）
（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分）
1.为了防止骨质疏松，人体需要补充的元素是
A.钙 B.铁 C.锌 D.碘
2.废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾
3.下列含金属元素的物质是
A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5
4.下列属于纯净物的是
A.铁矿石 B.干冰 C.矿泉水 D.雪碧
5.下列实验操作中，正确的是
A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体粉末 D.过滤
6.下列物质常用于改良酸性土壤的是
A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石
7.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A.液体肥皂（9.5~10.5） B.菠萝汁（3.3~5.2）
C.柠檬汁（2.0~3.0） D.酱油（4.0~5.0）
8.根据如图所示实验，不能得到的结论是
A.CO2密度比空气大 B.CO2不能燃烧
C.蜡烛燃烧生成CO2和H2O D.CO2不支持燃烧
9.下列化学用语书写不正确的是
A.2个氢原子2H B.2个氮分子2N2
C.2个钠离子2Na+ D.硝酸铜 CuNO3
10.下列关于2CO + O2
2CO2的理解不正确的是
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5 ：4
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1 ：2
11.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法中，不正确的是
A.甲中氢元素质量分数最小
B.丁中”●”与”○”的元素质量比为8：1
C.该反应属于置换反应
D.可解决甲醛带来的室内空气污染问题
12.一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，不能得到的结论是
A.①②溶液为不饱和溶液
B.固体甲在该温度下的溶解度为15 g
C.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D.①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③=④
第二部分 非选择题（共 33分）
【生活现象解释】
13.（1分）宇航员在太空呼吸所用的氧气来自于电解水，该反应的化学方程式为_______________。
14.（2分）《本草纲目拾遗》中记载”强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）””铁锈研末、水调、内服，治疔疮”。
（1）下列物质最可能是”强水”的是_____________。
A.硫酸锌溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸
（2）铁锈与胃液中的盐酸反应的化学方程式为_____________。
15.（2分）花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素，具有抗氧化性。其性质易受环境影响，科研人员研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
（1）花青素的抗氧化性属于_____________（填”物理”或”化学”）性质。
（2）分析上图得到的结论是______________。
【科普阅读理解】
16.（5分）阅读下面科普短文。
石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。
石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离，然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图1所示。
石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，如图2所示。将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为”全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。”全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）石墨烯属于_______（填”单质”或”化合物”）。
（2）”1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质______________。
（3）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的______________性。
（4）由图1可知：制备石墨烯时最佳的烘干温度是_______________。
（5）下列说法正确的是_______________。
A.自然界中不存在石墨烯
B.石墨烯可以制备多种新型碳材料
C.碳纳米管具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
D.”全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
【生产实际分析】
17.（2分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：”炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐泥封””其底铺薪，发火煅红””冷淀毁罐取出”。反应区中发生的主要反应有：ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物；ZnO与C反应生成Zn。
（1）反应区中ZnCO3分解的化学方程式为________________________。
（2）”冷淀”后方能”毀罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因________________________。
18.（3分）高锰酸钾主要用于化工、制药等工业。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料生产高锰酸钾的流程如图所示。
（1）在烘炒锅中进行原料混合。混合前应将软锰矿粉碎，其作用是_______________。
（2）平炉中发生反应生成K2MnO4和H2O，则参加反应的物质有______________。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+ 2H2O
2KMnO4+ 2KOH + H2↑，该反应前后化合价发生变化的元素有_______________。
【基本实验及其原理分析】
19.（2分）用下图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）实验A中，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验B中，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是_____________。
20.（2分）正确的操作是实验成功的保证。
（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是______________。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是_____________。
A.①②③④ B.②①③④ C.②①④③
21.（3分）请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。
序号 | 目的 | 步骤 |
A | 验证_______________ | ①试管1中加入一小块白磷和5mL80℃热水，试管2中加入一小块白磷和5mL冷水；②分别通入氧气 |
B | 鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液 | ①试管1、2中分别加入两种待测溶液；②分别加入__________溶液 |
C | 比较铁、铜、银的金属活动性 | ①试管1中加入FeSO4溶液，试管2中加入AgNO3溶液；②分别插入 |
D | 比较_____________________ | ①试管1中加入一粒高锰酸钾和5mL汽油，试管2中加入一粒碘和5mL汽油；②振荡 |
22.（3分）利用下图装置完成实验。
（1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量。能证明氧气约占空气体积
的实验现象是_____________。
（2）实验乙，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，实验过程中观察到软塑料瓶变瘪。
①二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为____________。
②为了达到实验目的，还需要补做实验，实验操作是_____________。
23.（2分）利用如图装置完成实验（装置气密性良好）。
步骤I.实验开始时，打开K，观察到B中导管口有气泡冒出，液体变浑浊且仍为红色。
步骤II.一段时间后，关闭K，观察到A中液体流入B中，B中液体逐渐变澄清且变为无色。
（1）步骤I ，A中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）步骤II中，产生上述实验现象的原因是_____________。
【科学探究】
24.（6分）84消毒液是生活中常用的一种消毒液，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
I. NaClO溶液呈碱性。
II.消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
III.ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
【进行实验】
实验1：制备84消毒液
某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。
实验2：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表。
序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 |
实验操作 |
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实验现象 | 液体表面产生大量气泡，无其他现象 | 液体中产生大量白色固体 | 液体中产生少量白色固体 | 液体中产生极少量白色固体 |
实验3：探究84消毒液漂白性的影响因素
序号 | 3-1 | 3-2 |
实验操作 | 取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化 | 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20°C、30°C、40°C、50°C水浴中加热，测量ORP变化 |
测量数据 |
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【解释与结论】
（1）实验1中，发生的主要反应如下，补全①的化学方程式。
①2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+______↑ ②Cl2 + 2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
（2）实验2的目的是_________________。
（3）实验3-1的结论是________________。
（4）根据实验3-2的测量数据可知，影响84消毒液漂白性的因素有_______________。
【反思与评价】
（5）由实验3可知，84消毒液储存时需注意_______________。
（6）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是_______________。
参考答案
说明：1.考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2.化学方程式中的”===”和”→” 含义相同。
第一部分 选择题（每小题1 分，共12分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | A | C | B | B | C | A | A | C | D | B | C | C |
第二部分 非选择题（共 33分）
【生活现象解释】
13.（1分）
2H2O
2H2↑+O2↑
14.（2分）
（1）C
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15.（2分）
（1）化学
（2）pH在1~8之间，pH越大，蓝莓花青素稳定性越差（或保存率越低）
【科普阅读理解】
16.（5分）
（1）单质 （2）体积小 （3）导电 （4）225℃ （5） BCD
【生产实际分析】
17.（2分）
（1）ZnCO3 
ZnO+CO2↑
（2）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
18.（3分）
（1）增大反应物接触面积，使其充分反应
（2）MnO2、KOH和O2
（3）Mn、H
【基本实验及其原理分析】
19.（2分）
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）生成黑色固体
20.（2分）
（1）水
（2）C
21.（3分）
A | 可燃物燃烧需要温度达到着火点 |
B | 氢氧化钙（合理给分） |
C | 铜丝 |
D | 高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性 |
22.（3分）
（1）U型管左侧液面上升到刻度1处
（2）①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
②将乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验（或取反应后溶液滴加足量稀盐酸）
23.（2分）
（1）CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑
（2）关闭K，A中产生的气体使A中气体压强变大，将液体压人B中，液体中的盐酸将氢氧化钙和碳酸钙耗尽
【科学探究】
24.（6分）
（1）H2
（2）探究不同浓度的84消毒液的消毒杀菌效果
（3）光照时间越长，84消毒液的漂白能力越弱
（4）温度
（5）避光、低温
（6）二者会发生化学反应