北京101中学2020-2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷

1. 本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟

2. 可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64

I卷 选择题（共44分）

（共22道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）

1. 我国科学家为世界科技发展作出了重要贡献，下列属于我国科学家科研成果的是

①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成

②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素

③提出原子论——为近代化学的发展奠定基础

④发现元素周期律——把元素化合物纳入统一的理论体系

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

2. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

3. 胶体区分于溶液和浊液的根本区别是

A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸

C. 是否分散质粒子直径在1-100nm D. 是否均一、透明、稳定

4. 下列能导电且属于电解质的是

A. 铜 B. 稀硫酸

C. NaCl固体 D. 熔融KCl

5. 下列物质属于碱的是

A. C₂H₅OH B. Na₂CO₃

C. Ca（OH）₂ D. Cu₂（OH）₂CO₃

6. 酸溶液中都含有H⁺，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H₂SO₄性质的描述中不属于酸的共同性质的是

A. 能使紫色石蕊溶液变红色 B. 能与烧碱反应生成水

C. 能与Na₂CO₃溶液反应生成气体 D. 能与Ba（OH）₂溶液反应生成沉淀

7. 下列说法中，正确的是

A. 物质的量就是物质的质量

B. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

C. 摩尔质量等于物质的相对分子质量

D. 阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×10²³ mol^-1

8. 下列叙述中，正确的是

A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数目为N_A

B. 常温常压下，等物质的量的CH₄和CO所含的分子数相等

C. 1 LCO气体一定比1 LO₂的质量小

D. 常温常压下，17 g氨气的体积约为22.4 L

9. 1 mol·L^-1 硫酸溶液的含义是

A. 1 L水中含有1 mol硫酸

B. 1 L溶液中含1 mol H⁺

C. 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

D. 1 L硫酸溶液中含有98 g H₂SO₄

10. 从1 L 1 mol·L^-1 HCl溶液中取出200 mL，下列叙述不正确的是

A. 物质的量浓度为0.2 mol·L^-1 B. 含溶质的物质的量为0.2 mol

C. 含溶质7.3 g D. 与1 L 0.2mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和

11. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A. 钠与水反应放出热量

B. Na₂O与Na₂O₂均能与水反应生成NaOH

C. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na₂O

D. 除去NaHCO₃溶液中含有的少量Na₂CO₃，可加入适量NaOH

12. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。导致变色的微粒依次是

A. H⁺、Cl^– B. H⁺、HClO

C. HCl、Cl₂ D. HClO、ClO^–

13. 下列实验现象的描述正确的是

A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

C. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体

D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

14. 下列反应不能发生的是

A. KHCO₃+HCl＝KCl+CO₂↑+H₂O

B. AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

C. Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

D. 2HCl+Na₂SO₄＝2NaCl+H₂SO₄

15. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是

A. NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

B. Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

C. CuO+2HCl＝CuCl₂+H₂O

D. MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16. 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是

A. Ca（ClO）₂→Cl₂ B. H₂O₂→O₂

C. SO₃→H₂SO₄ D. Na→NaOH

17. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑

B. 稀盐酸与澄清石灰水混合：2H⁺+Ca（OH）₂＝Ca²⁺+2H₂O

C. 醋酸滴在大理石上：CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

18. 在某酸性溶液中，能共存的离子组是

A. Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2- B. Na⁺、K⁺、Cl^–、NO₃^–

C. Na⁺、K⁺、OH^–、NO₃^– D. Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^–

19. 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. 3Cl₂+6Fel₂＝2FeCl₃+4FeI₃

B. Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

C. Cl₂+2KI=2KCl+I₂

D. 2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

20. 已知反应：3Cu+8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。下列说法不正确的是

A. Cu被氧化，NO是还原产物 B. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3

C. HNO₃体现氧化性和酸性 D. 若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×10²³

21. 铋（Bi）原子最外层有5个电子，其价态为+3价时较稳定，Bi₂（SO₄）₃和铋酸钠（NaBiO₃）溶液均为无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如下表所示：

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为

A. I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃ B. H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

C. NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ D. KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

22. 探究Na₂O₂与水的反应，实验如下：

（已知：H₂O₂H⁺+HO₂^–、HO₂^–H⁺+O₂^2-）

下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO₄与MnO₂的作用不同，产生气体的量也不同

D. 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀质量

II卷 非选择题（共56分）

23. （10分）标况下11.2 L CH₄的质量是________g，其中含有H数目为________个。

实验室需要配制0.2 mol·L^-1 NaOH溶液500 mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有________

A. 500 mL容量瓶 B. 烧杯

C. 胶头滴管 D. 酒精灯

（2）计算。配制该溶液需要NaOH固体________g。

（3）称量。下侧的称量装置有两处错误，分别是________。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流；需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了________________。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某同学观察定容时液面情况如上图所示，所配溶液的浓度会________（填”偏高””偏低”或”无影响”）。

24. （18分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气，密封保存，请用化学方程式表示原因（Na参与的反应）________，________。

I：加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为________；现象是________。

某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】

（1）装置①中反应的离子方程式是________________。

（2）装置②中的试剂是为了除去CO₂中混有的HCl，则可选用的试剂为________。

a. 饱和NaOH溶液 b. 饱和Na₂CO₃溶液 c. 饱和NaHCO₃溶液

（3）装置③中的试剂是________。

【进行实验】

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、________。

（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：

________________。

（6）若要证明CO₂和Na₂O₂发生了反应，需要取出少量反应后的固体，________（请补全实验方案）。

II：（7）面粉发酵时会产生有机酸（用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸），影响口感。我们可以加入膨松剂（主要含NaHCO₃），那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式________，________。该过程能体现出Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性________>_________。

25.（10分）Cl₂是一种重要的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。

（1）可与氢气化合制得盐酸，化学方程式为___________。

（2）可与NaOH溶液反应制得漂白液（84消毒液），离子方程式为___________。

（3）可用于工业上制得高锰酸钾（KMnO₄），KMnO₄中Mn的化合价为___________。

其工业制备的部分工艺如下：

I. 将软锰矿（主要成分为MnO₂）粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

II. 冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

III. 向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

IV. 过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。

资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。

①I中，粉碎软锰矿的目的是______________________。

②I中，生成K₂MnO₄的化学方程式是______________________。

③II中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________________________

④III中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是

MnO₄^2-+CO₂+H₂O→MnO₄^–+MnO₂↓+HCO₃^–（未配平），

氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。

26. （18分）SO₂是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。

I：SO₂易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式___________。

根据硫元素化合价预测，SO₂应具有的化学性质是____________________。

已知：SO₂不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：

________SO₂+________NO₃^–+________H₂O=________SO₄^2-+________NO+________H⁺

II：现在小新和小冠同学对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究：

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂白粉的化学方程式_____________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________。

（3）小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：

a. 用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，_____________；

b. 用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验白雾，_____________。

小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。

但是小冠同学查阅资料，发现Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸。小冠结合SO₂的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠。小冠的理由是：白雾中可能也含有SO₂，____________________________________________________。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应。

请写出离子方程式___________。

（5）将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。

①取滤液Y，加入稀HCl，无明显变化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则说明滤液Y中含有的离子是____________，沉淀X为_____________。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_________________________。

参考答案

选择题：

1-10：ABCDC DDBDA

11-22：DBBDD DDBAB CD

23. （10分）8， 1.204×10²⁴

（1）ABC （2）4.0（4也得分）

（3）应该左物右码：在小烧杯中称量（2分）

（4）搅拌，加速NaOH溶解

（5）玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中

（8）偏低

24. （18分）4Na+O₂=2Na₂O 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

I. 钠熔成小球，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（2分）；

2Na+O₂=Na₂O₂（加热或点燃）

（1）CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（2分）

（2）c

（3）浓硫酸

（4）无明显现象（不复燃）、带火星木条复燃

（5）

（2分）

（6）溶于水，加入过量稀硫酸（或盐酸），将生成的气体导入澄清石灰水，若变浑浊，则说明两者反应了（2分）

II. （7）HA+NaHCO₃＝NaA+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加热），

Na₂CO₃>NaHCO₃

25.（10分）（1）H₂+Cl₂=2HCl（点燃）

（2）Cl₂+2OH^–=ClO^–+Cl^–+H₂O（2分）

（3）+7

①增大反应物接触面积，加快反应速率，充分反应（2分）

②MnO₂+4KOH+Cl₂K₂MnO₄+2KCl+2H₂O（2分）

③保持溶液呈强碱性，防止K₂MnO₄发生歧化反应

④2：1

26. （18分）I. SO₂+H₂OH₂SO₃;

氧化性和还原性;

3 2 2 3 2 4 （2分）

II. （1）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂ 2H₂O（2分）

（2）碱性、漂白性（2分）

（3）a试纸变红：b产生白色沉淀。

与水反应生成H₂SO₃，也能使石蕊变红，与硝酸酸化的AgNO₃溶液反应也生成白色沉淀。（2分）

（4）ClO^–+Cl^–+2H⁺=Cl₂+H₂O（2分）

（5）①SO₄^2-（1分） CaSO₄（1分）

②Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^–+SO₄^2-（2分）