北京101中学2019-2020学年下学期高一年级期末考试化学试卷

1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟；全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

2. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23

Ⅰ卷 选择题（共42分）

（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1. 我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式为C₁₅H₂₂O₅）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于（
）

A. 单质 B. 氧化物

C. 混合物 D. 有机物

2. 下列有关化学用语使用不正确的是（ ）

A. 乙烯的结构简式： B. 丙烯的键线式：

C. 丙烷分子的球棍模型： D. 乙醇的分子式

3. 下列有机化合物中属于同分异构体的正确组合是（
）

①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
②CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

③
④

⑤

A. ①和③ B. ②③⑤ C. ①和② D. ③和④

4. 可以鉴别乙烷和乙烯气体的试剂是（ ）

A. 水 B. H₂ C. 酸性KMnO₄溶液 D. NaOH溶液

5. 下列说法不正确的是（ ）

A. 石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化

B. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，获取多种化工原料的过程

C. 淀粉和蛋白质都能发生水解反应，且均属于天然高分子化合物

D. CH₃CHCH₂是乙烯的同系物，是生产聚丙烯塑料（）的原料

6. 实验是化学研究的基础。下列对实验现象、结论或分析错误的是（ ）

A. 实验①中溴水褪色，说明石蜡分解产生烯烃

B. 实验②试管中出现白色沉淀，发生的是蛋白质的盐析过程

C. 实验③试管内现象说明苯分子中不含碳碳双键，且苯密度比水轻

D. 实验④中试管内蓝色沉淀转化成砖红色沉淀，该实验可以用于检验葡萄糖

7. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）

8. 我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（ ）

A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳碳键形成

C. 汽油主要是C₅~C₁₁的烃类混合物 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷

9. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）

A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H₂

D. HOOC—CH₂—CHOHCOOH与苹果酸互为同分异构体

10. 钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 ⁴⁸₂₂ Ti 的说法中，不正确的是（ ）

A. 质子数为22 B. 质量数为70

C. 中子数为26 D. 核外电子数为22

11. 下列关系正确的是（ ）

A. 碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂ B. 与H₂O反应的剧烈程度：Na＞Mg

C. 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄ D. 与H₂化合的容易程度：S＞Cl₂

12. 下列关于碱金属元素的说法，不正确的是（ ）

A. 碱金属单质与氧气反应越来越剧烈

B. Cs与水反应发生爆炸

C. 碱金属元素的氧化物的水化物碱性从上至下逐渐增强

D. Li、Na、K的还原性渐弱

13. 下列实验事实，不能用元素周期律解释的是（ ）

A. Al（OH）₃与NaOH溶液反应，Mg（OH）₂不与NaOH溶液反应

B. F₂在暗处遇H₂爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应

C. 表面积相同的镁条和铝条分别与等量相同的稀HCl反应，镁条反应更剧烈

D. 向Na₂S溶液中加入稀HCl，产生臭鸡蛋气味的H₂S

14. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是（
）

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I₂的CCl₄溶液I₂

A. 在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌

B. 往含I^－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I^－发生氧化反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 将碘水加入CCl₄中，通过萃取、分液得到I₂的CCl₄溶液

15. 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素的原子得到2个电子所得到的微粒具有与氩原子相同的电子层结构，Z元素的原子其M层电子数比K层多1个电子。下列推断正确的是（ ）

A. 原子半径：Y＜W

B. 简单离子半径：W＞X＞Y

C. Z的最高价氧化物对应水化物和某些强酸、强碱均能发生反应

D. Y、W分别和氢元素形成的化合物的水溶液都呈酸性

16. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）

A. CaO B. CH₄ C. KOH D. MgCl₂

17. 如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是（ ）

实验记录：①导线中电流方向：锌→铜；②铜极上有气泡产生；③锌片变薄

实验结论：④Zn为正极，Cu为负极；⑤铜比锌活泼⑥H^＋向铜片移动

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. ②③⑥

18. 在25 ℃和101 kPa的条件下：

对于反应H₂（g）＋Cl₂（g）===2HCl（g）的能量变化描述正确的是（
）

A. 断开1 mol H₂中的H—H键需要放出436 kJ的能量

B. 生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量

C. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应

D. 2 mol HCl（g）的能量比1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）的总能量低

19. 下列做法利用了温度对化学反应速率的影响的是（ ）

A. 在淀粉水溶液中加入唾液进行淀粉水解实验

B. 做粉尘爆炸实验中选用很细的面粉

C. 将食物保存在冰箱里

D. 铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸

20. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知（
）

A. 该反应的化学方程式为N（g）
2M（g）

B. t₁～t₂时间内，v（M）＝ mol·L^－1·min^－1

C. t₂时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D. 平衡时，物质N的转化率为75%

21. 油库中为强化安全管理，设置了空气中汽油含量测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液。下列说法不正确的是（
）

资料：质子交换膜是仅让H⁺通过的膜。

A. 石墨电极做正极，发生还原反应

B. Pt电极的电极反应式为：C₈H₁₈+16H₂O-50e^–=8CO₂↑+50H⁺

C. H⁺由质子交换膜右侧向左侧迁移

D. 每消耗1mol O₂，电路中通过4 mol电子

II卷 非选择题（共58分）

22.（8分）为探究乙醇的性质，某化学课外小组设计了如下实验方案。

方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无浑浊产生。

（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：____________________。

（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少的必要步骤是__。

（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有浑浊，则燃烧产生CO₂的物质最可能是___________（写名称）。

方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如图），观察到的实验现象是______。

（2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象是__________，用化学方程式表示该现象产生的原理：______________。

23.（17分）如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

（1）请写出B中官能团的电子式：____，C和D中官能团的名称分别是：____、____；

（2）请写出下列反应的类型：①________，②______，④________。

（3）请写出下列物质转化的化学方程式：

A→F____________；

B→C____________；

B+D→E__________。

Ⅱ. 在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

（1）装置中通蒸气的导管要插在______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了____________，该溶液的作用是____。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

24.（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a
～
h 8种元素在周期表中的位置。

（1）请用电子式表示c与f形成化合物的过程________。

（2）a
～
h 8种元素中金属性最强的元素，其单质与水反应的化学反应方程式是______；

d的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式是__________。

（3）①a、f、h气态氢化物的化学式相似是因为_____。

②a、f、h三种元素的非金属性有其递变规律。请用原子结构解释其原因：____，得电子能力f大于h。③设计实验通过比较f与h单质的氧化性证明你的结论____。

25.（12分）从能量的变化和反应的快慢和限度等角度研究反应具有重要意义。

（1）如图能正确表示2H₂＋O₂===2H₂O的反应中能量变化的是________。

（2）原电池可将化学能转化为电能。将（1）中反应设计成碱性氢氧燃料电池，其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_________、______。

②该电池负极上的电极反应式为________________________。

③当电路中通过0. 2 mol电子时，消耗标准状况下的气体b的体积为 ____L。

（3）2019年3月6日，北京大学张亚文、严纯华课题组在常温常压水相电催化合成氨领域获得突破。该水相电催化合成法原理可表示为2N₂（g）＋6H₂O（l）===4NH₃（g）＋3O₂（g）。（其中g表示气体，l表示液体）

①在恒容密闭容器中进行该反应，能说明反应已经达到平衡状态的是__________

A. 3v_正（N₂）＝2v_逆（O₂）

B. 各组分物质的量n（N₂）∶n（H₂O）∶n（NH₃）∶n（O₂）＝2∶6∶4∶3

C. 容器内气体的压强不再改变

D. 混合气体的密度不再改变

②在恒容密闭容器中进行该反应，能加快反应速率的措施是______

A. 通入N₂

B. 通入氦气（He）使容器压强增大

C. 加入更多的液态水

D. 添加催化剂

26.（13分）某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇（重铬酸钾）。光照下草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应中酸性K₂Cr₂O₇（重铬酸钾）溶液与草酸（H₂C₂O₄）反应时，草酸被氧化为________（填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明________；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr^3＋）＝___________mol·L^－1·min^－1（用代数式表示）。

（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe^2＋起催化作用：

假设二：________；

假设三：________；

……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·24H₂O、Al₂（SO₄）₃等。溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

参考答案

Ⅰ卷 选择题（共42分）

（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

II卷 非选择题（共58分）

22.（8分）

方案Ⅰ：

（1）2Na+2CH₃CH₂OH2CH₃CH₂ONa+H₂↑（2分）

（2）点燃放出的气体之前没有检验纯度

（3）乙醇（蒸汽）

方案Ⅱ：

（1）铜丝由红色变黑

（2）铜丝由黑色变成紫红色 CH₃CH₂OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O（2分）

23.（17分）

Ⅰ.（1）·H 羟基 羧基

（2）加成反应 氧化反应 酯化反应（或取代反应）

（3）nCH₂CH₂（2分）

2CH₃CH₂OH+O₂
2CH₃CHO+2H₂O （2分）

CH₃COOH+CH₃CH₂OH
+H₂O（2分）

Ⅱ.（1）饱和Na₂CO₃ 防止倒吸

降低乙酸乙酯的溶解量、除去粗产品中的乙酸和乙醇（2分）

（2）分液

24.（11分）

（1）

（2）2K+2H₂O=2KOH+H₂↑ Al（OH）₃+OH^— = [Al（OH）₄] ^—

（3）①最外层电子数相同（写位于同一主族也算对）

②最外层电子数Cl与Br相同，电子层数Cl小于Br，原子半径Cl小于Br

③向溴化钠溶液中加入氯水（1分）并与氯水颜色进行比较或答出颜色变化（溶液由无色变成棕黄色）（1分）

25.（11分）

（1）A

（2）①化学能→电能
电能→光能

②H₂－2e^－＋2OH^－===2H₂O（2分）

③2. 24（2分）

（3）①ACD（2分） ②AD（2分）

26.（11分）

（1）20 40（两个体积之和为60，且草酸溶液体积不是10即可）

（2）CO₂

（3）其他条件相同时，pH越小，反应速率越快

（4）Al^3＋起催化作用

SO₄^2-起催化作用

（5）