本试卷满分共100分，作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法不正确的是
A. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B. 秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料
C. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素
D. 宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质
2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水提溴 D. 候氏制碱
3. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
4. 下列说法不正确的是
A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B. 植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
C. α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水可生成2种二肽
D. 在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出
5. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
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A. 除去SO2中的少量HCl | B. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 | C. 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 | D. 制取氨气 |
6. 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W | X | |||
Y | Z |
A.
氢化物沸点：W>X B. 简单离子的半径：Y<X
C. 化合物熔点：Y2X3<YZ3 D. 氧化物对应水化物的酸性：Y>W
7. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2
C. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
D. 0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
9. 设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA
B. 2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1 NA
C. 1molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
D. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋个数为0.05NA
10. 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
11. A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：
若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是
A. E物质可能是氯化铵
B. C、D均极易溶于水
C. 组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族
D. 反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24 L
12. 甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3，5-二甲氧基苯酚。
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | －97.8 | 易溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
下列说法不正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 分离出甲醇的操作是蒸馏
C. 间苯三酚与3，5-二甲氧基苯酚互为同系物
D. 洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢
13. 在一固定容积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
关于该反应的说法不正确的是
A.
B. 830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3％
C. 1000℃，当c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时，该反应向正反应方向进行
D. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
14. 某小组在验证反应”Fe＋2Ag＋＝Fe2＋＋2Ag“的实验中检测到Fe3＋，实验过程如下：
向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
i | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
ii | 30 | 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 |
iii | 120 | 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 |
（资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN）
依据上述实验现象，不能得出的结论是
A. 上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋
B. 上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag＋
C. Fe3＋产生的原因是由于酸性溶液中的NO
具有氧化性
D. 30 min时”白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋Ag
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下：
Ⅰ. 过氧化氢氧化法
（1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是_______________。
（2）合成步骤中的化学方程式为_______________。
（3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因_______________。
Ⅱ. 氯酸钾氧化法
（4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，补全反应的化学方程式：
KH（IO3）2＋KOH＝2KIO3＋H2O。
（5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是_______________。
Ⅲ. 电解法
（6）先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：
3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O
将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式_______________。
16. 零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子（ReO
）。
资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO
固定，防止其随地下水的运动而迁移。
（1）利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：
6Fe2O3（s）＋C（s）＝4Fe3O4（s）＋CO2（g）
Fe3O4（s）＋2C（s）＝3Fe（s）＋2CO2（g）
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式_______________。
（2）液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将50mL KBH4（B元素的化合价为＋3）水溶液添加到50 mL FeSO4水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：
Fe2＋＋2BH
＋6H2O＝Fe＋2B（OH）3＋7H2
①氮气作用下烘干的目的是_______________。
②每生成1 mol Fe，转移电子数为_______________。
（3）零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K＋、Na＋、Ca2＋、Cl－、ReO
等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的ReO
还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3＋。
①写出反应的离子方程式_______________。
②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是_______________。
③研究表明pH过高或过低会使ReO
的去除率降低，可能的原因分别是_______________。
17. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
（1）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
资料：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_______________。
②写出Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________。
③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_______________。
（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（Ⅵ）废水较其他方法效果好，处理费用低。
其工艺流程如下：
①反应池中发生反应的离子方程式_______________。
②Cr2O
在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是_______________。
（3）葡萄酒中常常会加入Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）不能超过0.25g/L。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，并用0.0100mol/L的碘标准液（含淀粉）滴定至终点，消耗10.00mL。
①滴定反应的离子方程式为_______________。
②判断达到滴定终点的现象为_______________。
③该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为_______g/L（以SO2计）。
18. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为_______________。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下：
NaOH溶液浓度/（mol/L） | 10.0 | 2.0 | 1.0 | 0.10 | 0.010 |
滴入酚酞时现象 | 深紫红色 | 深红色 | 深红色 | 深红色 | 深红色 |
溶液变为浅红色时间 | 2~3s | 26~30s | 54~60s | 6~7min | 45min内稳定不变 |
溶液完全褪色时间 | 7~8s | 50～54s 几乎无色 | 100～110s 几乎无色 | 20min后仍为浅红色 | 2h后略 变浅 |
最终溶液是否褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 不褪色 | 不褪色 |
结合表中数据，判断下列说法正确的是_______________。（填字母）
a. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b. 溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c. 当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案：_______________。实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2：_______________。
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置。
实验2结果如下：
NaOH溶液浓度/（mol/L） | 滴入酚酞时现象 | 溶液完全褪色时间 |
2.0 | 深红色 | 约50s |
1.0 | 深红色 | 约1min 50s |
对比实验1，表中数据说明_______________。
（4）若准确称取Na2O2的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20 mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。
（5）实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是_______________。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
19. 功能高分子
的合成路线如下：
iii. R1CH＝CHR2＋R3CH＝CHR4
R1CH＝CHR4＋R3CH＝CHR2
（1）A属于芳香烃，分子式是C8H8。A的名称是_______________。
（2）C→D所需的试剂a是_______________。
（3）F→G的反应类型是_______________。
（4）E的分子式是C9H8O，D→E的化学方程式是_______________。
（5）H是五元环状化合物，分子式为C5H6，G→H的化学方程式是_______________。
（6）写出J的结构简式_______________。
（7）参照上述信息，写出以乙醇和1，3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选），制备
的合成路线：______________。
（如：
用结构简式表示有机化合物）
【试题答案】
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分
选择题（共42分）
（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | D | D | C | D | B | C | B | A | B |
11 | 12 | 13 | 14 | ||||||
A | C | D | C |
第二部分
非选择题（共58分）
15. （11分）
（1）粉碎、70℃、催化剂（2分）
（2）I2＋5H2O2
2HIO3＋4H2O（2分）
（3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低（2分）
（4）6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑
（2分）
（5）产物无污染（1分）
（6）I－－6e－＋6OH－＝IO3－＋3H2O（2分）
16. （10分）
（1）6Fe2O3（s）＋9C（s）＝12Fe（s）＋9CO2（g）
kJ/mol（2分）
（2）①防止Fe受热时氧化（1分）
②
（2分）
（3）①4H＋＋Fe＋ReO4－＝Fe3＋＋ReO2＋2H2O（2分）
②零价纳米铁胶粒表面带正电，吸附阴离子（1分）
③pH过低，发生反应Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2；pH过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行（2分）
17. （12分）
（1）①＋4（1分）
②H2O＋CO32－＋2SO2＝CO2＋2HSO3－（2分）
③增大NaHSO3的浓度，使溶液达到过饱和状态（1分）
（2）①3S2O52－＋2Cr2O72－＋10H＋＝6SO42－＋4Cr3＋＋5H2O（2分）
②pH过低，发生反应：2H＋＋S2O52－＝H2O＋2SO2↑，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52（2分）
（3）①3H2O＋S2O52－＋2I2＝4I－＋2SO42－＋6H＋（2分）
②滴入最后一滴碘标准液后，半分钟内蓝色不消失（1分）
③0.128（1分）
18. （12分）
（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）
（2）abc（2分）
（3）①取等体积的0.010mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2d酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H2O2溶液（2分）
②H2O2分解产生的O2的影响（1分）
中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1分）
（4）2mol/L（1分）
（5）排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1分）
19. （13分）
（1）苯乙烯（1分）
（2）氧气、铜或银（2分）
（3）加成反应（1分）
