（考试时间90分钟
满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe 56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 2020年12月17日，“嫦娥五号“返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月“成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号“的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是

2. 油脂在人体内的变化过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 油脂不属于高分子

B. 甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇

C. 酶催化下1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D. 反应②是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量

3. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 过程I中，SO₂表现还原性

B. 过程Ⅱ中，1 molO₂可氧化2mol Na₂SO₃

C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D. 总反应为2Ca（OH）₂+2SO₂+O=2CaSO₄+2H₂O

4. 用下列装置不能达到实验目的的是

5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol-OH和1 mol OH^–含有的电子数均为10N_A

B. 室温下，1 L 0.1 mol·L^-l NH₄Cl溶液中NH数为0. 1N_A

C. 标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子充分反应后气体体积为22.4L

D. 常温常压下，1.6g CH₄中含有的共价键总数为0.4N_A

6. 某同学用2％的AgNO₃溶液和2％的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图：

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氨水显碱性：NH₃·H₂ONH+OH^–

B. ①中产生沉淀：Ag⁺+OH^–＝AgOH↓

C. ①中滴加氨水至沉淀消失：AgOH+2NH₃·H₂O＝Ag（NH₃）₂OH+2H₂O

D. ③中出现银镜：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

7. 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是

8.

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：

反应a：4HCl（g）+O₂（g）＝2Cl₂（g）+2H₂O（g）
H₁＝-115.6kJ·mol^-1

已知：

i.

ii. H₂O（g）=H₂O（1）
H₂＝-44kJ·mol^-1

下列说法不正确的是

A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

C. 4HCl（g）+O₂（g）＝2Cl₂（g）+2H₂O（1）
H₃＝-159.6kJ·mol^-1

D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为31.9kJ

9. 聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：

下列说法不正确的是

A. P和M通过加成反应形成聚脲

B. 一定条件下聚脲能发生水解反应

C. M苯环上的一氯代物有2种

D. M与NH₂互为同系物

10. 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H。

其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. △H＜0

B. 状态X时，v_消耗（CO）＝v_生成（CO）

C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

11. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C₆H₅OH表示。

下列说法不正确的是

A. 右室电极为该电池的正极

B. 右室电极附近溶液的pH增大

C. 左侧离子交换膜为阳离子交换膜

D. 左室电极反应式可表示为C₆H₅OH+11H₂O-28e^–=6CO₂↑+28H⁺

12. 常温下，用0.10 ml·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A. 点①所示溶液中，CN^–的水解程度大于HCN的电离程度

B. 点①和点②所示溶液中：c（CN^–）＞c（CH₃COO^–）

C. 点③所示溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^–）＞c（H⁺）＝c（OH^–）

D. 点④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^–）＞c（OH^–）＞c（H⁺）

13. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级Li₂CO₃的一种工艺流程如下（部分物质已略去）：

下列说法不正确的是

A. ①中加热后有SO₂生成

B. ②中生成Al（OH）₃的离子方程式：2A1³⁺+3CO+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

C. 由③推测溶解度：CaCO₃＞Li₂CO₃

D. ④中不宜通入过多CO₂，否则会造成Li₂CO₃产率降低

14. 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

下列说法不正确的是

A. 实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢

B. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^–＝4OH^–

C. 实验I的现象说明K₃［Fe（CN）₆］溶液与Fe反应生成了Fe²⁺

D. 若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. （10）用FeSO₄·7H₂O晶体配制FeSO₄溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。

（1）①配制100 mL 0.100 mol·L^-1 FeSO₄溶液，需要称取_______g FeSO₄·7H₂O晶体。

（已知：FeSO₄·7H₂O的摩尔质量为278 g·mol^-1）

②需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________。

（2）小组同学推测放置一天后FeSO₄溶液中存在Fe³⁺，将产生Fe³⁺的离子方程式补充完整：

□Fe²⁺+□H⁺+□________=□Fe³⁺+□________

（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：

证实黄色固体中含Fe³⁺和SO，试剂1和试剂2分别是______、______。

（4）实验测定FeSO₄溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：

分析黄色固体中除Fe³⁺、SO外，还可能含有______离子。

（5）查阅资料：不同pH下Fe²⁺的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免Fe²⁺被氧化，配制FeSO₄溶液时，需要添加________。

16. （12分）氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术（NH₃选择性催化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。

（1）氮氧化物（以NO为主）直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为_________。

（2）NH₃催化还原NO的化学方程式为________。

（3）铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：

①反应iv中消耗的NO₂（NH）₂与NO的物质的量之比为________。

②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：__________。

③向反应体系中添加NH₄NO₃可显著提高NO脱除率。原因如下：

NO与NO发生反应NO+NO＝NO₂+NO；

NO₂与NH发生反应iii和反应iv转化为N₂；

NO与NH发生反应________（填离子方程式）转化为N₂。

（4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为MnO₂）时，烟气中含有的SO₂会明显降低NO脱除率。

①推测SO₂与MnO₂会发生反应使催化剂逐渐失效，其化学方程式是_______。

②持续通入含SO₂的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如下：

相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是_______。

17. （12分）花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：

已知：i.

ii.

（1）A属于芳香烃，其名称是________。

（2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是________。

（3）下列关于E的说法正确的是________（填序号）。

a. E的酸性弱于G

b. E在水中的溶解度大于A

c. 一定条件下，E能形成网状高分子化合物

（4）G→J的反应类型是________。

（5）已知：J→K+2CH₃CH₂OH，且K分子含两个环状结构。

①J中含有的官能团是醚键、_______和________。

②K的结构简式是__________。

（6）F与K反应生成L的步骤如下：

中间产物1和中间产物2的结构简式分别是________、________。

18. （12分）研究人员将钛（Ti）掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS-1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷的反应。

已知：i. H₂O₂在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。

ii. 环氧丙烷中C—O键活性较强，易断键发生反应。

（1）丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_________。

（2）以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。

①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子之间能形成氢键，体现出氧的非金属性_______（填“强“或“弱“）。

②研究催化历程常用同位素示踪法。用¹⁷O标记H₂O₂中的所有氧原子，上图所示历程中存在¹⁷O的物质除H₂O₂外，还有_________（填序号）。

a. CH₃OH b. c.

③反应生成的环氧丙烷中含有，这可能是因为环氧丙烷和________发生了副反应产生的。

（3）溶液中适当添加某些碱性物质，能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：

i. 碱性较强时，催化剂活性降低；

ii. 碱性较强时，_________。

（4）用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。

①CO₂的电子式为__________。

②A的分子式为C₄H₆O₃（含五元环），其结构简式为__________。

19. （12分）实验小组研究Ag₂S的生成与转化。

已知：i. AgCl（s）+3Cl^–（aq）AgCl（aq）

ii. 常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：

（1）证明AgCl能够转化为Ag₂S，实验如下：

①AgNO₃溶液是溶液_________（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。

②现象a是_________。

（2）研究CuCl₂溶液能否使Ag₂S转化为AgCl，实验如下：

①白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_______。

②小组同学对Ag₂S转化为AgCl的原因提出假设：

假设一：S^2-可与Cu²⁺形成CuS，从而降低c（S^2-），加入Cu²⁺是使Ag₂S发生转化的主要原因；

假设二：Ag⁺可与Cl^–形成AgCl，从而降低c（Ag⁺），加入Cl^–是使Ag₂S发生转化的主要原因。

……

小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是________。

（3）有文献表明，HNO₃能使Ag₂S转化为Ag₂SO₃，实验如下：

①加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是________。

②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是________。

（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag₂S较容易；而使Ag₂S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有________。

参考答案

第一部分

本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

第二部分

本部分共 5 题，共 58 分。

15.（10分）

（1）① 2.78

② 100 mL 容量瓶

（2） 4Fe²⁺ + 4H⁺ + O2 = 4Fe³⁺ + 2H2O

（3）KSCN 溶液 BaCl2 溶液

（4）OH^–

（5）适量的稀硫酸和铁粉

16.（12分）

（1）2NO + O2 = 2NO2 ，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

（2）4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O

（3）① 1：1

②
反应 ii 为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应 ii 的速率，进而提高脱硝反应速率

③ NO₂^–+NH₄⁺ = N₂ + 2H₂O

（4）① MnO2 + SO2 = MnSO4

②
温度升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对 NO 脱除速率增大的影响不如催化剂失效对 NO 脱除速率降低的影响显著

17.（12分）

（1）苯

（2）

（3）bc

（4）取代反应

（5）①
羟基、羰基

②

（6）

18.（12分）

（1）氧化反应

（2）①强

②bc

③CH3OH

（3）H2O2 分解使反应物浓度降低

（4）①

②

19.（12分）

（1）① b

②白色沉淀变为黑色沉淀

（2）①
加水稀释使平衡 AgCl（s）+ 3Cl^–（aq）AgCl₄^3-（aq）逆向移动，生成白色沉淀

②用2mL 4mol/L NaCl 溶液浸泡 Ag2S 沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生

（3）①
使白色沉淀a 中的 SO₃
^2-进入溶液中，以便后续检验

②
向白色固体b 中加入足量盐酸，沉淀部分溶解

（4）加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物；

加入合适的氧化剂，将S^2-氧化