北京市朝阳区2020届下学期高三年级高考练习二（二模）化学试卷

考试时间90分钟 满分100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56

第一部分

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1. 下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有应用蛋白质变性原理的是

2. 正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是

A. 工业上金属钠残渣用乙醇进行处理

B. 苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭

C. 大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收

D. 向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象

3. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是

A. 向Na₂CO₃溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色

B. 向K₂Cr₂O₇酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色

C. 向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去

D. 向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

4. 用N_A代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 1 mol氨基含有的电子数为10 N_A

B. 标准状况下，22.4 L O₂完全转化为Na₂O₂时转移的电子数为4N_A

C. 56 g C₃H₆和C₄H₈的混合气体中含有的氢原子数为8N_A

D. 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中CH₃COO^–、CH₃COOH数目之和为0.1 N_A

5. 下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是

6. 下列解释事实的方程式不正确的是

A. 用FeCl₃溶液制作铜质印刷线路板：2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺

B. Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH^–＝2AlO₂^–+H₂↑

C. 用难溶的MnS除去MnCl₂溶液中含有的Pb²⁺：

MnS（s）+Pb²⁺（aq）＝PbS（s）+Mn²⁺（aq）

D. 向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

7. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO₂和H₂合成CH₃OH，该反应历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 过程I中ZnO表面上进行CO₂的吸附与转化

B. 过程II中存在极性键的断裂与形成

C. 过程V中生成CH₃OH时吸收能量

D. 总反应的化学方程式是CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

8. 高温下CO₂和H₂S发生如下反应：CO₂（g）+H₂S（g）COS（g）+H₂O（g）。有关实验数据如下：

下列说法不正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 实验I达平衡后COS的物质的量分数为5％

C. 实验I温度下，反应的平衡常数为

D. 平衡后向II中再充入0.10 mol CO₂和0.40 mol H₂S，相同温度下再达平衡时n（COS）=0.03 mol

9. 用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是

10. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）₂，相应的生产流程如下。

下列说法不正确的是

A. ①中阳极的电极反应式为2Cl^–-2e^–＝Cl₂ ↑

B. ②中反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂＝Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

C. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应

D. 制备漂粉精过程中，Cl₂转化为Ca（ClO）₂时，Cl的原子利用率为100％

11. 尿素（）氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如下图所示（图中表示链延长）。

下列说法不正确的是

A. 尿素可以与甲醛发生加成反应生成

B. 脲醛树脂的合成反应为缩聚反应

C. 交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛

D. 甲醛可以使交联成网状结构的脲醛树脂

12. 研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO₂/Mn²⁺和Zn/Zn（OH）₄^2-的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO₂+4OH^–+4H⁺＝Zn（OH）₄^2-+Mn²⁺+2H₂O

B. 放电过程中，当1 mol Zn参与反应时，理论上有4 mol K⁺发生迁移

C. 充电过程中，阴极的电极反应为Zn（OH）₄^2-+2e^–＝Zn+4OH^–

D. 充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小

13. 已知Na₂CO₃与稀盐酸反应分两步进行：CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^–，HCO₃^–+H⁺＝CO₂ ↑+H₂O。向10.00 mL 0.1000 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中滴加0.1000 mol·L^-1 盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A. V=5.00 mL时，溶液中c（HCO₃^–）>c（CO₃^2-）>c（OH^–）>c（H⁺）

B. V=10.00 mL时，溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^–）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（Cl^–）

C. a点的溶液中：2n（CO₃^2-）+n（HCO₃^–）=0.001 mol

D. V=20.00 mL时，溶液pH<7，是因为H₂CO₃HCO₃^–+H⁺

14. 研究金属钠的性质，实验如下：

下列说法不正确的是

A. Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H⁺＝2Na⁺+H₂↑

B. 对比I、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c（H⁺）增大，反应的剧烈程度增大

C. 实验I、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D. 推测Ⅲ中浓盐酸的c（Cl^–）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. （8分）近年来，FePO₄作为制备锂离子电池正极材料LiFePO₄的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl₃、H₃PO₄、氨水为主要原料制备FePO₄的流程如下图。

已知：H₃PO₄是弱电解质

（1）将FeCl₃溶液与H₃PO₄溶液按n（FeCl₃）：n（H₃PO₄）=1：1混合，无明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO₄·2H₂O沉淀。

①操作a为________。

②生成FePO₄·2H₂O的离子方程式是________。

③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生________杂质。

（2）测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：

i. 取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl₂（还原剂）至溶液呈浅黄色；

ii. 加入TiCl₃，恰好将i中残余的少量Fe³⁺还原为Fe²⁺；

iii. 用c mol·L^-1 K₂Cr₂O₇ 标准溶液滴定Fe²⁺，消耗v mL K₂Cr₂O₇标准溶液。

①将步骤iii的离子方程式补充完整：

②产物中铁元素的质量分数为_________。

16. （10分）尿素[CO（NH₂）₂]是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：

（1）工业合成氨的化学方程式是_________。

（2）尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：_________。

（3）由NH₃和CO₂合成尿素分为两步反应（均为可逆反应），其能量变化示意图如下：

①合成尿素总反应的热化学方程式是_________。

②粗尿素中含有NH₂COONH₄杂质。通过控制温度和压强，可将NH₂COONH₄分解为NH₃和CO₂。研究温度和压强对NH₂COONH₄分解率的影响，结果如下：

X代表_________（填”温度”或”压强”），L₁_________L₂（填”>”或”<“）。

（4）工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：

写出尿素被降解的电极反应式：_________。

17. （14分）中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下：

（1）A属于芳香烃，A的名称是________。

（2）由A生成B的化学方程式是________。

（3）D中含有的官能团是________。

（4）E的结构简式是________。

（5）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是C₄H₈O₂。

①有机物X的结构简式是________。

②符合下列条件的K的同分异构体有________种。

a. 含有苯环，能与NaHCO₃反应生成CO₂

b. 苯环上的一氯代物有两种

（6）F与L合成M的步骤如下：

中间产物1和中间产物2的结构简式分别是________、________。

18. （12分）柴油机氮氧化物（NO_x）处理技术是一种系统简单、占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。

（1）柴油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示。C₁₆H₃₄完全燃烧的化学方程式是_________。

（2）柴油发动机工作时在稀燃（O₂充足、柴油较少）和富燃（O₂不足、柴油较多）条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。

①BaO吸收NO₂的化学方程式是_________。

②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是_________。

（3）研究CO₂对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。

①一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因是_________。

②当CO₂体积分数达到10％～20％时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有：_________。

③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：_________。

19. （14分）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。

（1）实验甲：将铜片放入盛有稀HNO₃的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成，该气体是__________。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

（2）实验乙：铜与浓HNO₃反应，装置、现象如下：

①A中铜与浓HNO₃产生红棕色气体的化学方程式是________。

②实验现象”最初反应较慢，随后加快”的原因可能是________。

（3）有文献记载：铜与浓HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO₂溶于水形成HNO₂（弱酸，不稳定），它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：

I：向1 mL 浓硝酸中加入几滴30％H₂O₂溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。

Ⅱ：向1 mL 浓硝酸中加入几滴30％H₂O₂溶液，无明显变化。

①I中反应变慢的原因是________。

②NO₂与H₂O反应生成HNO₂和________。

③对生成HNO₂后反应变快的原因进行实验探究。

a. Ⅲ中加入的固体为________。

b. Ⅳ中“放置一段时间”的目的是________。

实验Ⅲ、Ⅳ可以说明，HNO₂氧化Cu的反应速率比HNO₃氧化Cu的反应快。

（4）化学小组同学结合实验甲、乙中HNO₃被还原后的气体产物以及实验Ⅲ的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是________。

参考答案

第一部分

每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分

第二部分 （非选择题 共58分）

15. （8分）

（1）①过滤

②Fe³⁺+H₃PO₄+3NH₃·H₂OFePO₄·2H₂O↓+3NH₄⁺+H₂O

③Fe（OH）₃

（2）①1；6；14H⁺；2；6；7H₂O

②

16. （10分）

（1）N₂+3H₂2 NH₃

（2）N和C电子层数相同，核电荷数N>C，原子半径N<C，原子核吸引电子能力N>C

（3）①CO₂（g）+2NH₃（g） CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l） H=-101.5 kJ·mol^-1

②压强；<

（4）CO（NH₂）₂+8OH^–-6e^–＝CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

17. （14分）

（1）甲苯

（2）

（3）－COOH、－NO₂（或羧基、硝基）

（4）

（5）①CH₃COOCH₂CH₃

②4

（6）

18. （12分）

（1）2C₁₆H₃₄+49O₂
32CO₂+34H₂O

（2）①2BaO+4NO₂+O₂＝2Ba（NO₃）₂

②2CO+2NON₂+2CO₂

（3）①BaO与CO₂反应生成BaCO₃，覆盖在BaO表面

②BaCO₃在一定程度上也能吸收NO_x（其他答案合理给分）

③稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO₂，2BaO+2SO₂+O₂＝2BaSO₄，BaSO₄稳定，不易分解，也难与NO_x反应。（其他答案合理给分）

19. （14分）

（1）NO

（2）①Cu+4HNO₃（浓）＝Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

②反应放热，随着反应的进行，体系温度升高（其他答案合理给分）

（3）①H₂O₂与HNO₂发生反应使HNO₂浓度降低

②HNO₃

③a. NaNO₂

b. 使HNO₂完全分解（其他答案合理给分）

（4）稀硝酸不能将NO氧化为NO₂，体系中不能发生NO₂与H₂O生成HNO₂的反应