本试卷共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56
第一部分（选择题
共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．铝合金硬币 | B．青花瓷瓶 | C．钛合金鱼竿 | D．不锈钢盆 |
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2．下列元素中，不属于第三周期的是
A．O B．Na C．Mg D．Cl
3．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色 B．绿色 C．黄色 D．红色
4．下列仪器不能加热的是
5．下列物质中，含有共价键的是
A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO
6．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2 B．Na C．Fe D．Cu
8．下列粒子不具有氧化性的是
A．H+ B．O2 C．Mg D．CO2
9．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
10．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A．HNO3属于酸 B．NaOH属于碱
C．SO2属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
12．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．K2SO4 C．稀HNO3 D．酒精
13．元素钕(Nd)是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于
的说法中，不正确的是
A．质子数为60 B．中子数为60 C．核外电子数为60 D．质量数为142
14．下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3=H++NO3– B． KOH=K++OH–
C．FeCl3 =Fe3++Cl– D． NH4NO3=NH4++NO3–
15．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体 B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
16．下列物质的电子式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
17．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Na→Na2O B．Al→AlCl3 C． Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3
18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、NO3–、Cl– B．Na+、H+、CO32-
C．Na+、Cl–、Ag+ D．Fe2+、SO42-、OH–
19．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是
A．原子序数为55 B．是IA族元素
C．相对原子质量是132.9 g·mol-1 D．金属性比钠强
20．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
21．下列反应能用H++OH–=H2O表示的是
A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B．NaOH+HCl=NaCl+ H2O
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4↓+2H2O
22．下列说法中，正确的是
A．1 mol CO2中含有的原子数为NA
B．1 mol N2与1 mol O2的质量比为7:8
C．常温常压下，1 mol CO的体积是22.4 L
D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+
23．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是
24．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++ OH–+ SO42-+ H+=BaSO4↓+H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
25．为研究Na的性质，进行如下实验
装置 | 实验 | |
| 液体a | 现象 |
蒸馏水 | I．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 | |
0.1 mol·L-1盐酸 | II．Na浮在液面上，反应比I中剧烈，产生白雾 | |
浓盐酸 | III．Na浮在液面上，反应比I中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 | |
下列说法中，不正确的是
A．I中现象说明Na与水反应放热
B．I中反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
C．III中白雾比II中多，说明III中反应放热比II中更多
D．推测III中反应缓慢可能与c(Cl–)以及生成的白色固体有关
第二部分（非选择题
共50分）
26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
27．（4分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为
C+H2O(g)
CO+H2。
(1)该反应中，化合价升高的元素是_____________（填元素符号），氧化剂是_____________（填化学式）。
(2)若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是______________L（标准状况），转移电子的物质的量为_____________mol。
28．（4分）实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 mol·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。
(1)需要称取NaCl固体_____________g。 [M (NaCl) =58.5g·mol-1]
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_____________。
(3)下列操作中，正确的是_____________（填字母）。
29．（3分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是_____________（填字母）。
a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
b．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
c．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同
(2)按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强“的结论，证据是_________________。
30．（5分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：
(1)①的原子结构示意图是_____________。
(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是_____________（写元素符号）。
(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_____________。
(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 _____________（填字母，下同）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_____________。
a．SeO2只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强
31．（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 …… |
(1) K2FeO4中铁元素的化合价为_________________。
(2)制备K2FeO4需要在_____________（填“酸性“、“碱性“或“中性“）环境中进行。
(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_____________。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
(5)消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为_____________kg。
32．（9分）某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：
(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_____________。
(2)装置②的作用是_____________。
(3)装置③中的现象是_____________。
(4)为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂，装置X中发生反应的离子方程式是_____________。
(5)装置④中发生反应的离子方程式是_____________。
33．（9分）某实验小组在实验室进行Fe(II)与Fe(III)相互转化的实验：
(1)检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，_____________（填操作和现象），说明其中含有Fe3+。
(2)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是_____________。
(3)试管b中的实验现象是_____________。
(4)试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式__________________________。
(5)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
实验 | 序号 | w (FeSO4)／% | w (NaOH) /% | t/s |
| i | 2.5 | 15 | 149 |
ii | 5 | 15 | 138 | |
iii | 10 | 15 | 93 | |
iv | 5 | 25 | 142 | |
v | 5 | 35 | 180 |
①实验i、ii、iii的目的是_________________。
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效
果越好。推断的证据是_____________。
34．（7分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。
回答下列问题：
(1)步骤I中反应的离子方程式是_____________。
(2)步骤II中反应的化学方程式是：_____________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、_____________（答1条即可）。
(3)待CaO2·8H2O结晶析出后通过_____________（填操作）分离。
(4) CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_________________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的_____________ （填字母）性质。
a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌
(5) CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为_____________。
参考答案
第一部分
选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | B | A | C | D | A | C | A | C | B | D | D | B | B |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
答案 | C | B | D | D | A | C | B | B | B | A | C | C |
第二部分
非选择题（共9个小题，共50分）其他合理答案均可给分
26．（3分）
27．（4分）
(1) C H2O (2) 22.4 2
28．（4分）
(1) 11.7 (2) 100 mL容量瓶 (3)b
29．（3分）
(1)a
(2)分别加热相同的时间后，A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊
30．（5分）
(1)
(2) Al (3)
(4)a、b (5)b
31．（6分）(1) +6 (2)碱性 (3) C
(4)
(5) 2.5
32．（9分）
(1) MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl气体
(3)黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色
(4)
Cl2+ 2I–= 2Cl–+I2
(5) Cl2 +2OH–=Cl–+ClO–+H2O
33．（9分）
(1)滴加少量KSCN溶液，溶液变红色
( 2) 2Fe3++ Fe=3Fe2+
(3) KMnO4酸性溶液紫色褪去
(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)①探究其他条件相同时，制备Fe(OH)2所用FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2沉淀制备效果的影响
②沉淀白色持续时间v>iv>ii
34．（7分）
(1) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2) CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O
防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶
(3)过滤
(4) 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ a、b、d
(5)50%