北京市丰台区2020届下学期初中九年级二模考试化学试卷

本试卷共24道小题，满分45分。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32

第一部分 选择题（共12分）

1．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝

2．下列物质中，不含金属元素的是

A．MgO B．H₂CO₃ C．FeCl₂ D． CuSO₄

3．下列属于溶液的是

A. 豆浆 B.蔗糖水 C.牛奶 D.蒸馏水

4．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是

5．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为

A．95 B． 146 C． 241 D．51

6．下列关于物质用途的描述不正确的是

A．干冰用作制冷剂 B．碳酸钙用作补钙剂

C．蒸馏水用于配制溶液 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多

7．下列物质中含有氧分子的是

A．O₂ B．H₂O₂ C．HNO₂ D．NaAlO₂

8．下列说法不正确的是

A．H₂O₂能分解 B．浓盐酸有挥发性

C．Al在常温下不能与O₂反应 D．青少年缺钙易患佝偻病

9．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法不正确的是

A．该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应

B．该反应的化学方程式为：HCl ＋ NaOH
NaCl ＋ H₂O

C．实验过程中，溶液的pH逐渐增大

D．反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl

10．将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是

A．丙的化学式为CH₂ B．原子是化学变化中的最小粒子

C．丁中氢、氧元素的质量比为1:8 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3

依据实验回答11～12题。

已知：烧杯中的水均为100g，右表是KC1、KNO₃在不同温度时的溶解度。

11．①～④所得溶液属于饱和溶液的是

A．① B．② C．③ D．④

12．下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是

A．溶质质量：①＝②

B．③中溶质与溶剂的质量比为1:2

C．溶液质量：③<④ D．④中溶质的质量分数约为33.3%

第二部分 非选择题（共33分）

【生活现象解释】

13．（1分）”冬至饺子夏至面”，传统炸酱面的用料主要有：面条、肉粒、黄豆酱、黄瓜条、豆芽等，其中包含的营养素有_______（答出两种）。

14．（2分）”凿地植竹，为之卓筒井”。早在北宋我国就用”卓筒井”凿井技术获取食盐。

（1）食盐中主要成分的化学式为_______。

（2）卓筒井工艺流程包括钻井—汲卤—晒卤—滤卤—煎盐五个步骤，其中晒卤过程发生的变化主要为______（填”物理变化”或”化学变化”）。

15．（2分）大兴机场在建设过程中使用了大量的优质不锈钢材料。

（1）写出赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）与CO炼铁的化学方程式_______。

（2）在钢材中加入铬元素可增强抗腐蚀能力。研究铬含量对某钢材抗腐蚀能力的影响，测定结果如图，可得到的结论是_______。

〖科普阅读理解〗

16．（5分）阅读下面科普短文。

随着生活水平的提高，生活垃圾也变得越来越多。2018年北京市生活垃圾各组分所占比例如图1所示。

《北京市生活垃圾管理条例》将生活垃圾分为四类，并采用不同颜色的垃圾桶进行区分：厨余垃圾（绿色）、可回收物（蓝色）、有害垃圾（红色）和其他垃圾（灰色）。

垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性。如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，主要成分如图2所示，经过提纯处理后，可制成CNG压缩天然气，CNG中CH₄含量≥97%。

垃圾分类需要每一个人的支持与参与。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）将下列物质与应投入的垃圾桶连线。

（2）沼气的主要成分为甲烷（CH₄），甲烷完全燃烧的产物是_______。

（3）垃圾分类的意义有_______（写出一条）。

（4）厨余垃圾转化为沼气的方法是_______。

（5）下列说法正确的是_______。

A．2018年北京市生活垃圾中厨余垃圾所占比例最高

B．北京生活垃圾分为四类，用不同颜色的垃圾桶区分

C．沼气制成CNG压缩天然气，主要去除了H₂S、CO₂

D．”光盘行动”有助于减少厨余垃圾

【生产实际分析】

17．（2分）以氮气和水蒸气为原料合成氨的装置如图所示：

（1）NH₃中氮元素的化合价为_______。

（2）该合成氨的反应属于基本反应类型中的_______反应。

18．（3分）某炼锌厂利用含ZnO的烟尘处理硫酸厂烟气中的SO₂。

（1）下列物质中属于氧化物的是_______（填字母序号）。

A．ZnO B．SO₂ C．ZnSO₃ D．ZnSO₄

（2）ZnSO₃ 与废酸中的H₂SO₄反应的化学方程式为_______。

（3）过程II产生的SO₂可用于制备硫酸，化学方程式可表示为：

2SO₂ ＋ 2H₂O ＋ O₂ ＝＝＝＝ 2H₂SO₄。64g SO₂完全反应理论上可制得H₂SO₄的质量为_______g。

【基本实验及其原理分析】

19．（3分）用下图装置进行实验。

（1）用图1装置制取氧气的化学方程式为_______。

（2）待氧气收集满后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图2），测得数据如图3。

①从微观角度解释氧气体积分数下降的原因_______。

②随着实验进行，测出氧气体积分数约为_______时数值几乎不再变化。

20．（2分）用下图装置完成”粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

（1）需要进行的操作步骤依次是_______（填序号）。

（2）操作③中玻璃棒需不断进行搅拌，其原因是_______。

21．（2分）用下图装置研究酸与生锈铁钉的反应。

（1）溶液颜色由无色逐渐变为黄色，其原因是_______（用化学方程式解释）。

（2）一段时间后，观察到有无色气泡生成，发生反应的化学方程式为 _______。

22．（2分）用下图装置探究”燃烧的条件”。

实验过程：

①通入CO₂，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。

②熄灭酒精灯，立即改通O₂，a处无明显变化，b处红磷燃烧。

（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。

（2）对比①、②中b处红磷的实验现象，可得出的结论是_______。

23.（3分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。

【科学探究】

24．（6分）探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】

a．Na₂S₂O₃易溶于水，能与硫酸发生反应：

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝＝＝＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O

b．浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

【实验过程】

20℃时，用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2所示。

注：所用溶液的密度均按1 g/mL计。

【解释与结论】

（1）选用浊度计进行测量，原因是Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液反应生成了_______。

（2）实验①～⑤中，反应速率最快的是_______（填实验编号）。

（3）实验③中，x ＝ _______。

（4）实验①、②、③的目的是_______。

（5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变_______ （填”A”或”B”）对Na₂S₂O₃与硫酸反应速率的影响更大。

A．Na₂S₂O₃溶液浓度 B．H₂SO₄溶液浓度

你推断的证据是_______。

【试题答案】

第一部分 选择题

第二部分 非选择题

13.糖类、蛋白质（其他合理答案均可）

14.（1）NaCl（2）物理变化

15.（1）Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

（2）在铬含量0－10%内，钢材抗腐蚀能力随着铬含量增高逐渐提高

16.（1）

（2）CO₂、H₂O（3）降低垃圾混合处理所带来的的污染问题，提高垃圾处理的针对性（其他合理答案均可）（4）厌氧发酵法（5）ABCD

17.（1）－3价（2）置换

18.（1）AB（2）ZnSO₃＋H₂SO₄＝＝＝＝ZnSO₄＋SO₂↑＋H₂O（3）98

19.（1）2KMnO₄＝＝＝＝K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

（2）①分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶外②21%

20.（1）②①③（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅

21.（1）Fe₂O₃＋6HCl＝＝＝＝2FeCl₃＋3H₂O（2）Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl₂＋H₂↑

22.（1）实验过程②中，a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧

（2）与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一

23.A．稀盐酸或稀硫酸B．铜片表面有固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色

C．水由氢元素和氧元素组成D．比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量

24.（1）硫（2）③（3）8

（4）探究Na₂S₂O₃溶液浓度对Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应速率的影响

（5）A达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量