北京市石景山区2021届下学期初中九年级统一练习（一）化学试卷（一模）

本试卷共39道小题，满分70分。考试时间70分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40

第一部分
选择题（共25分）

（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）

1. 下列气体能供给动植物呼吸的是

A. CO₂ B. H₂ C. O₂ D. N₂

2. 空气成分中，体积分数最大的是

A. N₂ B. O₂ C. CO₂ D. 稀有气体

3. 下列食品富含蛋白质的是

A. 黄瓜 B. 苹果 C. 土豆 D. 鸡蛋

4. 下列金属中，活动性最强的是

A. 铝 B. 银 C. 镁 D. 汞

5. 下列属于厨余垃圾的是

A. 易拉罐 B. 一次性餐具 C. 菜叶 D. 废旧电池

6. 下列元素中，属于金属元素的是

A. 硅Si B. 氟F C. 溴Br D. 钛Ti

7. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是

A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌

8. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A. 铜用作导线 B. 氢气用作清洁燃料

C. 氧气用于炼钢 D. 熟石灰用于改良酸性土壤

9. 下列物质中，能用作氮肥的是

A. NH₄Cl B. K₂SO₄ C. K₂CO₃ D. Ca₃（PO₄）₂

10. 下列饮品属于溶液的是

A. 牛奶 B. 豆浆 C. 果粒橙 D. 蔗糖水

11. 下列物质属于纯净物的是

A. 空气 B. 蒸馏水 C. 石灰水 D. 生铁

12. 下列实验操作中，不正确的是

13. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是

A. 胆汁（6.8~7.4） B. 唾液（6.6~7.1） C. 胰液（7.5～8.0） D. 胃液（0.8～1.5）

14. 碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO₂和H₂O，组成碱式碳酸铜的元素有

A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

15. 碳元素与氧元素的本质区别是

A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 电子层数不同

16. 下列符号中，表示2个氢原子的是

A. H₂ B. 2H₂ C. 2H D. H₂O

17. 下列化学方程式书写不正确的是

A. CH₄＋2O₂2H₂O＋CO₂ B. CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

C. Fe＋O₂ Fe₃O₄ D. 3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂

18. 下列物质的名称与化学式不对应的是

A. 氯化亚铁FeCl₂ B. 氧化铜CuO C. 硫酸钠Na₂SO₃ D. 氧化铝Al₂O₃

19. 鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是

A. 闻气体气味 B. 观察气体颜色

C. 倒入澄清石灰水 D. 插入带火星木条

20. 下列物质露置于空气中一段时间，质量减少的是

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰

21. 下列不是氢氧化钠俗称的是

A. 烧碱 B. 纯碱 C. 火碱 D. 苛性钠

依据实验和溶解度曲线回答22和23题。

20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

22. 上述溶液为饱和溶液的是

A. ① B. ② C. ③ D. ②③

23. 下列说法不正确的是

A. ①中溶液的质量为120 g

B. ②中溶液的溶质质量分数为30％

C. 将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变

D. 将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大

24. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A. 甲由4种原子构成 B. 乙为氧分子

C. 该反应属于置换反应 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：2

25. 取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na₂CO₃溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如下图。下列说法不正确的是

已知：NaCl和CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液

呈碱性；CaCl₂＋Na₂CO₃＝2NaCl＋CaCO₃↓。

A. 所取溶液中溶质为CaCl₂和HCl

B. 实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象

C. 加入25mL Na₂CO₃溶液时，溶液中溶质为Na₂CO₃

D. 加入20mL～25mL Na₂CO₃溶液时，pH升高的原因是Na₂CO₃溶液滴加过量

第二部分
非选择题（共45分）

〖生活现象解释〗

26. （1分）补齐物质与其用途的连线。

27. （5分）次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。

（1）84消毒液中，“有效氯含量“中的氯是指__________（填“氯气“或“氯元素“）。

（2）NaClO中，质量分数最小的元素是_____________。

（3）根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质____________。

（4）NaClO和H₂O₂均属于__________（填序号）。

A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物

（5）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是__________。

28. （2分）可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。

（1）对比2017年和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是_________。

（2）如图，通过光催化可将H₂O、CO₂转化为太阳能燃料。我国在太阳能燃料方面取得新进展：①开发了一种催化剂，将CO₂和H₂O转化为CH₄；②开发了另一种催化剂，将CO₂和H₂O转化为H₂和CO。两个转化反应中，均还生成另外一种物质，该物质中一定含有_________元素。

〖科普阅读理解〗

29. （5分）阅读下面科普短文。

“绿水青山就是金山银山“正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C₃H₆O₃），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。

玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70％—75％）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5％亚硫酸钠溶液、0.5％乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。

玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！

（原文作者陆学中、雨鱼等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）写出塑料的一个缺点____________。

（2）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是____________。

（3）图2实验，浸泡液中的两种溶质是____________。

（4）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是____________（填序号）。

A. 玉米进行光合作用 B. 玉米淀粉制取乳酸

C. 玉米塑料降解或焚烧 D. 从玉米中提取出玉米淀粉

（5）由图2得出的结论是____________。

〖生产实际分析〗

硝酸钠（NaNO₃）是一种重要的化工原料和农用肥料。根据制取工艺，回答30和31题。

30. （2分）利用硝酸（HNO₃）和Na₂CO₃制NaNO₃的主要工艺流程如下。

（1）反应槽中反应的化学方程式为2HNO₃＋Na₂CO₃＝2NaNO₃＋H₂O＋CO₂↑，该反应属于基本反应类型中的____________反应。

（2）将溶液pH调到6.5，加入的x是____________。

A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化钙

31. （3分）利用Na₂CO₃溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO₂尾气制取NaNO₃，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。

（1）吸收时，发生的反应有：①Na₂CO₃＋2NO₂＝NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂；

②NO＋NO₂＋Na₂CO₃＝2NaNO₂＋CO₂。反应①的物质中，属于氧化物是____________；反应②中，氮元素有____________种不同的化合价。

（2）转化时，加入HNO₃的作用是____________。

〖基本实验及其原理分析〗

32. （3分）请从32－A、32－B两题中任选一个作答，若均作答，按32－A计分。

33. （3分）根据下图回答问题。

（1）图1实验，发生反应的化学方程式为____________；实验得出的结论是____________。

（2）图2实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入CO₂。湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。实验得出的结论是____________。

34. （2分）配制如图所示的氯化钾溶液。

（1）称量10g KCl，量取____________mL，蒸馏水（水的密度近似看做1g/mL）。

（2）溶解时，用到的仪器有____________。

35. （3分）如下图，向点滴板1－3的孔穴中滴加CuSO₄溶液，4－6的孔穴中滴加稀盐酸。

（1）加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是____________。

（2）能证明铁的活动性比铜强的实验是____________（填孔穴序号）。

（3）孔穴4中发生反应的化学方程式为____________。

36. （3分）用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。

（1）实验1中，发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是____________。

（3）能将两种溶液区分开的实验现象是____________。

37. （3分）利用下图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。

（1）红磷燃烧的化学方程式为____________。

（2）实验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是____________。

（3）实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是____________。

〖科学探究〗

38. （6分）某课外小组对铁的锈蚀条件进行，如下探究。

【探究1】铁锈蚀的条件

【提出问题】为什么①中”油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？

【探究2】“油封“对水中溶解氧的影响

实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封“，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。

实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。

已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L，19℃时为9.10mg/L。

【解释与结论】

（1）探究1中，对比____________（填序号），可得出铁锈蚀需要与水接触。

（2）对比花生油、煤油，进行“油封“时，效果较好的是____________。

（3）0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是____________。

（4）由实验得出的结论是____________（填序号）。

A. “油封“的方式能隔绝氧气在水中的溶解

B. 通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量

C. “油封“和“未油封“水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势

【反思与评价】

（5）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈“，其主要原因是____________。

（6）探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是____________。

〖实际应用定量分析〗

39. （4分）乙炔（C₂H₂）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC₂）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC₂＋2H₂O＝Ca（OH）₂＋C₂H₂↑。80 kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。请计算：

（1）C₂H₂中碳元素和氢元素的质量比为____________。

（2）80kg电石中CaC₂的质量。

（3）电石中CaC₂的质量分数为____________。

【试题答案】

第一部分
选择题

（每空1分，共25分）

第二部分
非选择题

（每空1分，共45分）

26. 食盐——腌制食品
小苏打——焙制糕点

27. （1）氯元素
（2）氧（或O）

（3）易溶于水；化学性质不稳定；能与酸发生反应

（4）B

（5）过氧化氢溶液浓度越大、作用时间越长，杀菌效力越好（或在相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好；或在相同过氧化氢溶液浓度下，作用时间越长，杀菌效力越好）

28. （1）煤炭、石油
（2）氧（或O）

29. （1）消耗宝贵的石油资源（或难以降解，污染土壤，影响地下水质和农作物生长）

（2）二氧化碳和水

（3）亚硫酸钠和乳酸
（4）ABC

（5）50℃下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低（或50℃下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高）

30. （1）复分解
（2）B

31. （1）NO₂ CO₂
三
（2）把NaNO₂转化为NaNO₃

32-A（1）A 2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

32-B（1）B 2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑

（2）剧烈燃烧，发出白光，放出热量

33. （1）2H₂O2H₂↑＋O₂↑
水由氢氧两种元素组成

（2）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸

34. （1）90

（2）烧杯、玻璃棒

（3）Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O

35. （1）5

（2）3或5、6

（3）Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O

36. （1）Na₂CO₃＋Ca（OH）₂＝CaCO₃↓＋2NaOH

（2）溶液由红色褪为无色

（3）一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象

37. （1）4P＋5O₂2P₂O₅

（2）左管中液面上升到刻度1

（3）红磷不燃烧，白磷露出水面后燃烧

38. （1）②③

（2）花生油

（3）实验2温度高于实验1

（4）BC

（5）隔绝水

（6）氧气能通过油层传递扩散溶解到水里，使铁丝锈蚀

39. （1）12：1 （1分）

（2）【解】设：80 kg电石中CaC2的质量为x。

CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

（1分）

（1分）

答：80 kg电石中CaC₂的质量为64 kg。

（3）80％
（1分）