北京101中学2021届下学期初中九年级4月月考化学试卷

本试卷共两部分，40道小题。满分70分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K40

Mn55 Zn65 Cl 35. 5 N14

第一部分
选择题（共25分）

（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）

1. 空气中含量最多的气体是

A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

2. 下列物质不属于大气污染物的是

A. SO₂ B. NO₂ C. PM2.5 D. CO₂

3. 人体缺乏某些元素会导致疾病，以下对应关系不正确的是

A. Fe——贫血 B. Zn——发育不良

C. I——甲状腺肿大 D. Ca——产生龋齿

4. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于

A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾

5. 下列属于纯净物的是

A. 铁矿石 B. 干冰 C. 矿泉水 D. 雪碧

6. 化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列物质可做复合肥的是

A. K₂SO₄ B. CO（NH₂）₂ C. KNO₃ D. Ca₃（PO₄）₂

7. 下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是

A. 用铜制作导线 B. 用生铁制作炊具

C. 用酒精作燃料 D. 用液氮冷冻食品

8. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是

A. 放出热量 B. 产生大量白烟

C. 火星四射 D. 生成黑色固体

9. 下列物质中，含有氧分子的是

A. O₂ B. H₂O₂ C. SO₂ D. MnO₂

10. 下列实验操作中，正确的是

A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性

11. 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是

A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3

C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0

12. 人们在加油站加油，经常能闻到汽油的气味，其原因是

A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔

C. 分子由原子构成 D. 分子在不断运动

13. 下列食物中富含糖类的是

A. 大米 B. 花生油 C. 白菜 D. 牛肉

14. 决定元素原子化学性质的是

A. 核内质子数 B. 最外层电子数

C. 核内中子数 D. 电子层数

15. 下列物质的化学式不正确的是

A. 干冰：CO₂ B. 熟石灰：Ca（OH）₂

C. 纯碱：Na₂CO₃ D. 烧碱：NaCl

16. 下列化学方程式正确的是

A. 甲烷燃烧CH₄＋2O₂＝CO₂＋2H₂O

B. 二氧化碳通入石灰水CO₂＋Ca（OH）₂＝CaCO₃↓＋H₂O

C. 工业用赤铁矿炼铁CO＋Fe₂O₃2Fe＋CO₂

D. 实验室用过氧化氢制氧气2H₂O₂2H₂＋2O₂↑

17. 如图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

以下说法不正确的是

A. 孔穴1、4溶液变为蓝色

B. 孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H^＋

C. 孔穴3是空白对照实验

D. 孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱

18. 硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是

A. 原子序数是16 B. 元素符号为S

C. 相对原子质量是32.06 D. 一个硫原子核外电子数为32

19. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。在嗜热细菌存在下，氧气能将黄铜矿（主要成分 CuFeS₂）转化为硫酸盐。其反应原理为CuFeS₂＋4O₂CuSO₄＋FeSO₄。

下列关于该反应的判断正确的是

A. 该反应为复分解反应 B. 生成物中有一种可与Fe发生反应

C. 生成物为两种酸 D. 反应过程中氧的化合价升高

20. 关于如图所示的电解水实验，下列说法不正确的是

A. 试管1中气体可被点燃

B. 试管2连接的电池正极一端

C. 试管1和试管2中气体的体积比约为2：1

D. 实验证明水是由氢分子和氧分子构成的

21. 如下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是

A. 反应前后分子个数不变 B. 反应中涉及到3种氧化物

C. 反应中甲、乙分子个数比为1：1 D. 丙的相对分子质量为64

22. 下列做法中，错误的是

A. 酒精灯中的酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B. 天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风

C. 电器着火，立即用水灭火

D. 乘坐地铁，禁止携带鞭炮等易燃物品

23. 用如图装置探究燃烧的条件，观察到①②不燃烧，③燃烧。下列分析正确的是

A. ①不燃烧，说明红磷不是可燃物

B. 对比①③，说明燃烧需要有可燃物

C. 对比②③，说明燃烧需要可燃物与氧气接触

D. 对比①②，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点

24. 下列实验操作不能达到实验目的的是

25.

下列4个图像中，能正确反映变化关系的是

第二部分
非选择题（共45分）

〖生活现象解释〗

26. （4分）豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。请根据下列某全自动家用豆浆机图示回答：

（1）制作材料中属于金属材料是________（填写物质的编号，下同），属于合成有机高分子材料的是________。

（2）用某清洁剂（主要成分是盐酸）清洁不锈钢过滤网上的铁锈，涉及的原理是________（用方程表示，下同）。长期浸泡发现有气泡产生，原因是________。

27. （2分）二氧化碳是一种生活中常见的气体。

（1）在高压下向饮料中通入大量二氧化碳可制得略带酸味的碳酸饮料。其中利用的二氧化碳的化学性质为___________（用方程式表示）。

（2）某同学欲利用家中的材料自制二氧化碳，应选用以下材料中的_________（填序号）。

a. 铁钉 b. 洁厕灵（有效成分为盐酸）

c. 小苏打 d. 管道疏通剂（有效成分为氢氧化钙）

28. （2分）二十一世纪是钛的世纪。利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的第一步反应的方程式如下：TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO。

（1）该反应的反应物中共含有________种元素。

（2）高温下将TiCl₄与镁反应即可制得海绵钛，另外一种产物为一种盐。请写出反应的化学方程式________________________________________。

〖科普阅读理解〗

29. （4分）阅读下面科普短文。

氢能是高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，是化石资源制氢中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳“的探索也就应运而生。我国“人造太阳“大科学装置“东方超环“利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环“实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

依据文章内容回答下列问题。

（1）目前氢气的主要来源是______________。

（2）图2中，催化剂为2％Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是______________。

（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是______________。

（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。

A. a-MoC可使CO转化率接近100％

B. 水电解制氢的不足是造价高昂

C. 利用太阳能制氢是未来发展方向

D. “东方超环“利用太阳能分解水

〖生产实际分析〗

30. （2分）工业上用高温煅烧氢氧化铝制备氧化铝。氢氧化铝在回转窑经高温煅烧，反应过程中产生烟气的主要成分是氧化铝、氮氧化物等。回收氧化铝、降低氮氧化物排放的烟气净化流程如下图所示。

（1）旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝，该过程发生的变化是_______________（填“物理“或“化学“）变化。

（2）SCR工艺中反应的方程式为6NO₂＋8NH₃7X＋12H₂O，其中X是______（填化学式）。

31. （2分）以空气等为原料合成氨气（NH₃）、尿素[CO（NH₂）₂］的部分生产流程如下。

（1）由合成塔①的反应_______（填“能“或“不能“）验证氨气是由氮元素和氢元素组成。

（2）合成塔②中发生的化学反应方程式为____________________________。

32. （2分）次氯酸钙［Ca（ClO）₂］是漂白粉的主要成分之一，可用于杀菌消毒。用消石灰制备次氯酸钙的主要工艺流程如下：

（1）NaClO中氯元素的化合价是___________。

（2）处理器中分离Ca（ClO）₂晶体的操作是___________。

〖基本实验及其原理分析〗

33.（2分）请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。

34. （2分）已知：20℃时，KCl和KNO₃的溶解度分别为34g和31.6g。配制20℃时的如下四种溶液：

（1）上述溶液中属于饱和溶液的有__________（填序号，下同）

（2）上述溶液中溶质的质量分数相等的是__________。

35. （3分）从下图选择仪器，配置50g溶质质量分数为10％的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为_________g。

（2）实验过程中量取水用到的仪器有_________（写名称）。

（3）实验过程中，溶解步骤需要用到玻璃棒，其作用是_________。

36. （3分）某兴趣小组的同学利用氧化钙完成了如下图所示的实验：

（1）氧化钙与水反应的化学方程式为___________________________。

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_________（填序号）进行实验。

①氯化钠溶液
②酚酞溶液
③二氧化碳

（3）操作I是向无色澄清液加入饱和碳酸钠溶液，出现白色固体，请写出发生反应的化学方程式____________________________________。

37. （3分）化学小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量。实验前，实验①和实验②的密闭装置内空气体积相等；所用白磷和暖宝宝（主要成分为铁粉、碳粉和NaCl）均为足量。

（1）实验①中，装置内压强降低的原因是_____________。

（2）某同学认为用暖宝宝进行实验，所测结果更为准确，他的依据是_____________；但不适用于课堂上进行演示实验。他的依据是_____________。

38. （3分）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是____________。

（2）bc段压强不变，原因是____________。

（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：____________。

〖科学探究〗

39. （7分）某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。

实验1：探究铁生锈的条件

【进行实验】

如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。

【解释与结论】

（1）对比实验________（填序号），可以得出铁生锈与水有关。

（2）由上述实验可知，铁生锈的条件是________________。

实验2：探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响

【进行实验】

室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。

【解释与结论】

（3）导管内液面上升的原因是___________________________。

（4）a＝__________________。

（5）依据实验①～④，可以得出的结论是___________________________。

【反思与评价】

（6）小组同学重复实验⑤，得到以下数据：

则原实验⑤失败的可能原因是____________________。

（7）综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、__________接触。

〖实际应用定量计算〗

40. （4分）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法。其部分反应原理如下：

NaCl＋CO₂＋_______＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。

（1）请补全上述反应的方程式：NaCl＋CO₂＋_______＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

（2）计算生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

参考答案

第一部分
选择题（共25分）

第二部分
非选择题（共45分）

26. （1）ad bc

（2）Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

27. （1）CO₂＋H₂O＝H₂CO₃

（2）bc

28. （1）4

（2）TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

29. （1）化石资源

（2）其他条件相同时，温度范围在75℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降

（3）氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素

（4）BC

30. （1）物理

（2）N₂

31. （1）能

（2）CO₂＋2NH₃CO（NH₂）₂＋H₂O

32. （1）＋1

（2）过滤

33. A. ①2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ ②木炭燃烧，发出白光，放热

B. ①2HCl＋CaCO₃＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ ②湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的不变色

34. （1）④

（2）①和③

35. （1）5

（2）50mL量筒、胶头滴管

（3）搅拌，加速溶解

36. （1）CaO＋H₂O=Ca（OH）₂

（2）②③

（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

37. （1）红磷燃烧消耗氧气，产物只有固体

（2）实验②中压强降低得更多，氧气消耗更完全；
反应所需时间太长

38. （1）NaOH溶液

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止

（3）2HCl＋Na₂CO₃＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

39. （1）AC

（2）同时与氧气和水接触

（3）铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中

（4）1. 0

（5）在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快

（6）装置漏气

（7）NaCl

40. （1）NH₃

（2）设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x

NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O＝NaHCO₃＋NH₄Cl

58.5 84

x 8.4t

58.5/x＝84/8.4t x＝5.85t