北京市西城区2020届下学期初中九年级二模考试化学试卷

本试卷共两部分，24道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

第一部分 选择题（共12分）

（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）

1．地壳中含量最多的金属元素是

2．下列物质属于纯净物的是

3．下列物质在氧气中燃烧，生成大量白烟的是

4．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是

5．下列物质不需密封保存的是

6．下列生活中的做法不合理的是

7．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是

8．硫在元素周期表中信息如下图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是

9．下列实验的设计不正确的是

10．甲烷可制备水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

11．”天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。”天气瓶”内的液体主要成分是：

①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液

②溶质质量分数为24 %的樟脑的酒精溶液

下列说法中，不正确的是

12．下列实验操作不能达到实验目的的是

第二部分
非选择题（共33分）

〖生活现象解释〗

13．（1分）塑料是生产医用口罩的一种原材料。塑料属于______（填序号）。

A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．合成材料

14．（2分）汽车安全气囊系统中，有叠氮化钠（NaN₃）、硝酸铵（NH₄NO₃）、氧化铁等物质。

（1）叠氮化钠中，钠元素与氮元素的质量比为______。

（2）汽车受到撞击后，固体硝酸铵受热分解，生成一氧化二氮气体和水蒸气。该反应的化学方程式是______。

15．（2分）将两种发酵基础料相同的酸奶，置于4℃冰箱中冷藏，pH的变化如图。

（1）酸奶可以补钙，这里的钙是指______（填序号）。

A．元素 B．单质 C．分子

（2）酸奶在冷藏过程中继续代谢乳糖产酸的现象称为后酸化作用。由图可知两种酸奶中，后酸化作用明显的是 ______。

〖科普阅读理解〗

16．（5分）阅读下列科普短文。

蔬菜中的多酚类物质大多具有水溶性和抗氧化性，对预防心血管疾病、抑制肿瘤等有重要作用。多酚类物质总含量称为总酚含量。

研究烹调方式对蔬菜中总酚含量的影响。分别称取等质量的蔬菜样品，经爆炒、煮制、微波3种方式处理后，测定总酚含量（如图）。蔬菜样品受热后，总酚含量均有不同程度下降。

研究烹调时间对蔬菜中总酚含量的影响。以煮制为例，将等质量的韭菜、马铃薯、苦瓜，放入沸水中分别煮制相同时间，捞出后测定总酚含量。3种蔬菜样品总酚含量均呈下降趋势，主要是因为煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失。

另外，蔬菜的品种、产地等不同，总酚含量也会有较大差异。通过相关研究可以为合理烹调、提高膳食营养摄入提供参考依据。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）蔬菜中富含的营养素是_____（答1条即可）。

（2）依图分析，对蔬菜中总酚含量影响最小的烹调方式是______。

（3）蔬菜样品煮制后，总酚含量下降的原因是______。

（4）文中涉及到的影响蔬菜总酚含量的因素有______。

（5）下列说法正确的是______（填序号）。

〖生产实际分析〗

17．（2分）利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：

（1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有CuO ＋ H₂SO₄ ＝ CuSO₄ ＋ H₂O和______。

（2）混合液中溶质的成分除CuSO₄外，还有______。

18．（3分）次氯酸钙[Ca（ClO）₂]是漂白粉的主要成分之一，可用于杀菌消毒。用消石灰制备次氯酸钙的主要工艺流程如下：

（1）NaClO中氯元素的化合价是______。

（2）处理器中发生的复分解反应的化学方程式是______。

（3）上述流程中，只涉及到物理变化的设备有______。

〖基本实验及其原理分析〗

19．（2分）用下图装置进行实验。

（1）实验1：试管中发生反应的化学方程式是______。

（2）实验2：实验过程中，气球的变化是______。

20．（2分）用下图装置进行实验。

（1）静置，烧杯中的水逐渐变成红色，从微粒的角度解释其原因是______。

（2）继续向烧杯中加水，溶液颜色变浅。该过程中发生变化的是______（填

序号）。

A．分子的种类 B．分子的大小 C．分子的间隔

21．（3分）用下图装置验证可燃物燃烧的条件。升温至60 ℃的过程中仅①燃烧，再升温至260 ℃的过程中仅③燃烧。

（1）白磷燃烧的化学方程式是______。

（2）对比②③的实验目的是______。

（3）验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______

（答1条即可）。

22．（2分）用下图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅③处有现象，金属y上仅⑤处无明显现象。

（1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为______。

（2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是______。

23．（3分）用下图装置进行实验（实验前K₁、K₂、K₃均关闭）。打开K₁、K₂，将A中液体推入B中，关闭K₁。待反应结束后，打开K₃，将B中20 mL气体推入C中，关闭K₃。

资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。

（1）B中反应的化学方程式是______。

（2）C中反应的化学方程式是______。

（3）能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是______

（填序号）。

A．2 mL处 B．10 mL处 C．20 mL处 D．22 mL处

〖科学探究〗

24．（6分）黑枸杞富含花青素，享有”花青素之王”的美誉。某小组对黑枸杞提取液进行了探究。

I．探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。

【查阅资料】花青素易溶于水，溶液呈紫色。

【实验准备】将3.0 g黑枸杞粉放入30 mL蒸馏水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。

【进行实验】

实验1－1：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

实验1－2：室温时，向试管中分别加入相同体积的6种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

【解释与结论】

（1）若白醋的pH为3，向白醋中滴加黑枸杞提取液后，颜色为______。

（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是______。

（3）向纯碱水中加黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为______。

II．探究影响黑枸杞提取液中花青素稳定性的因素。

【查阅资料】利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系，可衡量花青素的含量进而判断花青素的稳定性。

【实验准备】在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。

【进行实验】

实验2－1：相同温度下，在3支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在室内避光、室内自然光和室外阳光的条件下12小时（结果如图1）。

实验2－2：相同光照条件下，在4支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在4 ℃、20 ℃、60 ℃、100 ℃的条件下12小时（结果如图2）。

【解释与结论】

（4）实验2－1的目的是______。

（5）实验2－2的结论是______。

【反思与评价】

（6）由实验可知，黑枸杞提取液能充当酸碱指示剂，但在保存时应注意____。

【试题答案】

第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）

第二部分 非选择题（共12个小题，共33分）说明：每空1分。其他合理答案均可给分。

13．（1分）C

14．（2分）

（1）23:42 （2）NH₄NO₃ ＝＝＝ N₂O↑＋ 2H₂O↑

15．（2分）

（1）A （2）自制酸奶

16．（5分）

（1）维生素等

（2）爆炒

（3）煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失

（4）烹调方式、烹调时间、蔬菜品种及产地 （5）ABC

17．（2分）

（1）Zn ＋ H₂SO₄ ＝＝＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑ （2）ZnSO₄、H₂SO₄

18．（3分）

（1）＋1

（2）CaCl₂ ＋ 2NaClO ＝＝＝ Ca（ClO）₂↓＋2NaCl （3）浓缩器、干燥器

19．（2分）

（1）2KMnO₄
K₂MnO₄ ＋ MnO₂ ＋ O₂↑ （2）气球先膨胀再变小

20．（2分）

（1）品红分子在不断运动 （2）C

21．（3分）

（1）4P ＋ 5O₂
2P₂O₅

（2）验证可燃物燃烧需要与氧气（空气）接触

（3）60 ℃时①燃烧，而③不燃烧或60 ℃时③不燃烧，而260 ℃时③燃烧

22．（2分）

（1）Fe、y、x、Ag

（2）Cu ＋ 2AgNO₃ ＝＝＝ Cu（NO₃）₂ ＋ 2 Ag

23．（3分）

（1）Na₂CO₃ ＋ H₂SO₄ ＝＝＝ Na₂SO₄ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

（2）2NaOH ＋ CO₂ ＝＝＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O

（3）AB

24．（6分）

（1）粉红色

（2）牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7

（3）有气泡生成、溶液颜色由灰绿色变为粉红色

（4）探究光照对黑枸杞中花青素稳定性的影响

（5）相同体积的黑枸杞提取液，在相同光照条件下，在12小时内，温度越高，稳定性越差；放置时间越长，稳定性越差

（6）低温避光保存