本试卷共100分。考试时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分（选择题
共40分）

每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）

1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

2. 维生素C（C₆H₈O₆）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于

A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐

3. 下列金属中，通常用热分解法冶炼的是

A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银

4. 下列关于甲烷的说法不正确的是

A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷是无色无味的气体

C. 甲烷是最简单的烷烃 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是

A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸

6. 下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A. 观察颜色 B. 碳酸钠溶液 C. 扇闻气味 D. 紫色石蕊溶液

7. 下列说法不正确的是

A. 乙烯的官能团是碳碳双键 B. 75%的乙醇溶液可以杀菌消毒

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 酯化反应是可逆反应

8. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

A. 乙醇的燃烧是放热反应

B. Mg 与盐酸的反应是吸热反应

C. 反应物化学键的断裂要吸收能量

D. 化学反应伴随有能量的变化

9. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A. 点燃甲烷前，先验纯

B. 用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上

C. 实验结束后，将废液倒入指定容器中

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌

10. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片上发生还原反应

C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 铜片上发生的反应为Cu²⁺ + 2e^－＝ Cu

11. 下列反应属于加成反应的是

A. CH₄ + Cl₂
CH₃Cl + HCl

B. CH₂=CH₂ + H₂CH₃CH₃

C. 2CH₃CH₂OH + 2Na2CH₃CH₂ONa + H₂↑

D. C₂H₄ + 3O₂
2CO₂ + 2H₂O

12. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是

A. 能干燥氯气 B. 具有强腐蚀性

C. 可与金属反应制取氢气 D. 加热时能与木炭发生反应

13. 下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是

A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一

B. 海水晒盐是化学变化

C. 从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品

D. 从海水获得物质和能量具有广阔的前景

14. 其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是

A. 用煤粉代替煤块燃烧

B. 食物存放在冰箱里

C. 滴入少量FeCl₃
溶液催化H₂O₂
分解

D. 用 1mol·L⁻¹ H₂SO₄
代替0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄
与锌粒反应

15. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+ Y（g）2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. X、Y、Z 的浓度相等 B. 正、逆反应速率均等于零

C. X、Y、Z 在容器中共存 D. X、Y、Z 的浓度均不再改变

16. 下列解释事实的方程式不正确的是

A. NH₃
遇 HCl 产生白烟：NH₃ + HCl =NH₄Cl

B. NO 遇空气变为红棕色：2NO + O₂
＝2NO₂

C. NH₃发生催化氧化反应生成NO：4NH₃+5O₂4NO + 6H₂O

D. Cu与稀HNO₃混合产生无色气体：Cu + 2NO₃^－+ 4H⁺ ＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

17. 根据乙烯的性质推测丙烯（CH₂=CH－CH₃）的性质，下列说法不正确的是

A. 丙烯能在空气中燃烧

B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 丙烯与Br₂的加成产物是CH₂Br－CH₂－CH₂Br

D. 聚丙烯可以用来表示

18. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是

19. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是

A. 反硝化过程均属于氮的固定

B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中

D. Fe³⁺将 NH₄⁺转化为 N₂的离子方程式为Fe³⁺+2NH₄⁺
＝ Fe²⁺ + N₂↑+ 8H⁺

20. 分别向等体积的不含 O₂、含有O₂的0.1 mol·L⁻¹ BaCl₂
溶液中通入SO₂，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH 越小，溶液酸性越强）

下列说法不正确的是

A. a 所示溶液的pH降低的原因：SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，溶液的c（H⁺）增大

B. b 所示溶液中发生反应：2Ba²⁺+ O₂ + 2SO₂ + 2H₂O ＝2BaSO₄↓+ 4H⁺

C. b比a 所示溶液的pH 小的原因：Ba²⁺+
SO₂ + H₂O ＝BaSO₃↓+ 2H⁺

D. SO₂
通入不含O₂
的 BaCl₂
溶液后，再通入NH₃，产生 BaSO₃
沉淀

第二部分（非选择题
共60分）

21. （3分）将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。

A. 乙烯转化为聚乙烯的反应—————— a. 加聚反应

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b. 取代反应

C. 乙烷与氯气光照下反应 c. 加成反应

D. 乙醇在空气中燃烧的反应 d. 氧化反应

22. （3分）请用序号填空。

①¹H 和
²H ② CH₄和CH₃CH₃
③CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₃CH

（1）属于同位素的是________；

（2）属于同系物的是________；

（3）属于同分异构体的是________。

23. （4分）化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）下图所示装置中锌片是________（填“正极“或“负极“），其电极反应式是________。溶液中H⁺移向________（填“锌” 或“石墨“）电极。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。

①2H₂ + O₂
＝2H₂O ②HCl + NaOH ＝NaCl + H₂O

24. （4分）现代社会生活离不开能量。

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用________（填“放热“或“吸热“）的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒“给人们生活带来方便，它可利用下面________（填序号）反应释放的热量加热食物。

A. 生石灰和水 B. Ba（OH）₂·8H₂O和NH₄Cl

（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是________（填“放热“或“吸热“）反应，其能量变化可用下图中的________（填序号）表示。

25. （5分）NH₃具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集NH₃。

图 1 图 2

（1）实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃的化学方程式为________。

（2）干燥NH₃应选用的干燥剂是________。

（3）图1 中方框内收集NH₃
的装置可选用图2 中的________（填序号）。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是________。

26. （5分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）已知Na₂S₂O₃ + H₂SO₄
＝Na₂SO₄ + S↓+ SO₂ + H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为2 mL）：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是________（填实验编号，下同）。

②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________和________。

（2）某温度下，在1 L 密闭容器中，发生反应：2X（g）+ Y（g）2Z（g），X 的物质的量随时间的变化如下表：

①用X的浓度变化表示0～2 s 的平均化学反应速率为_________mol/（L·s）。

②在3 s 以后X 的浓度不再改变，反应达到了_________状态。

③能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填序号）。

A. υ_正（X）＝υ_逆（X）

B. 单位时间内有 2 mol X 生成同时有 1 mol Y 生成

C. X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2

27. （6分）某同学用稀硝酸和铜反应制 NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取 NO。

（1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是_________。

（2）Cu 与浓硝酸反应的化学方程式是_________，其中硝酸体现酸性和_________性。

（3）B 中反应的化学方程式是_________。

28. （10分）A、B、D、E、F 是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A 的相对分子质量为 28。B 可用作燃料和溶剂。F 为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。

（1）A 的结构简式是_________。反应①属于_________（填反应类型）。

（2）B 的官能团是_________。

（3）反应②的化学方程式是_________。

（4）反应④的化学方程式是_________。

（5）下列说法不正确的是_________（填序号）。

a. A、B 均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

b. 用饱和 Na₂CO₃溶液能除去 F 中混有的少量B、E

c. 生活中可以用E 除去水壶中的水垢

29. （11分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

（1）粗盐精制。

过程 1 除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：

a. 过量的Na₂CO₃
溶液

b. 过量的 BaCl₂
溶液

c. 过量的 NaOH 溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

①加入沉淀剂的顺序正确的是__________（填序号）。

A. abc B. bac C. cba

②
加入适量盐酸，反应的离子方程式有 2H⁺ + CO₃^2－＝ H₂O + CO₂↑和__________。

（2）海水提镁。

过程 2 中加入的试剂是__________。由无水MgCl₂获得Mg的化学方程式是__________。

（3）海水提溴。

主要工业生产流程如下图所示：

①
海水中的Br^－被Cl₂
氧化的离子方程式是__________。

②
吸收塔中 SO₂
将 Br₂
转化为 HBr 的化学方程式是__________。

③
工业上也可用 Na₂CO₃
溶液吸收吹出的 Br₂。补全以下化学方程式：

__
Br₂ +__
Na₂CO₃ + 3H₂O ＝__
NaBr +__
NaBrO₃ +__
NaHCO₃

30. （9分）实验小组研究 SO₂
与 Na₂O₂
的反应。

（1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：

假设 1：SO₂
和 CO₂
都是酸性氧化物。类比 CO₂
与 Na₂O₂
的反应可知，SO₂
与 Na₂O₂反应生成 Na₂SO₃
和 O₂；

假设 2：SO₂
具有__________性，SO₂
与 Na₂O₂
反应生成 Na₂SO₄。

（2）用下图所示装置进行SO₂
与 Na₂O₂
反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

① A 中反应产生 SO₂
的化学方程式是_________。

② B 中的试剂为_________，其主要作用是干燥 SO₂。

③
能证明假设 1 成立的实验现象是_________。

（3）为检验C 中是否有 Na₂SO₄
生成，设计如下方案：

取少量 C 中反应后的白色固体溶解于水，加入 BaCl₂
溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀 HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有 Na₂SO₄
生成。

该方案是否合理？_________（填“合理“或“不合理“）。请简要说明理由：_________。

（4）进一步实验证明 C 中反应后的固体中既有 Na₂SO₃
又有 Na₂SO₄。从氧化还原反应的角度分析，+4 价硫元素能被氧化为+6 价。在上述实验条件下，+4 价硫元素未完全转化为+6 价，可见化学反应实际进行的情况与反应的_________（只写一条）有关。

参考答案

1～20小题，每小题2分，共40分。

21～30小题，共60分；其他合理答案参照本标准给分。

21. （3分）

22. （3分）

（1）①（1分）
（2）②（1分）
（3）③（1分）

23. （4分）

（1）负极（1分） Zn－2e^－＝Zn²⁺（1分）
石墨（1分）

（2）①（1分）

24. （4分）

（1）吸热（1分）
（2）A（1分）
（3）放热（1分） A（1分）

25. （5分）

（1）2NH₄Cl + Ca（OH）₂
CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O（2分）

（2）碱石灰（1分）
（3）②（1分）
（4）防止倒吸（1分）

26. （5分）

（1）①
Ⅲ（1分）
②
Ⅰ
Ⅱ（1分）

（2）①0.006（1分）
②
化学平衡（1分）
③ A（1分）

27. （6分）

（1）浓硝酸见光易分解（1分）

（2）Cu + 4HNO₃（浓）＝Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O（2分）
（强）氧化（1分）

（3）3NO₂ + H₂O ＝2HNO₃ + NO（2分）

28. （10分）

（1）CH₂=CH₂（2分）
加成反应（2分）

（2）羟基（1分）

（3）2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO+2H₂O（2分）

（4）CH₃COOH + CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（2分）

（5）a（1分）

29. （11分）

（1）① BC（1分）
② H⁺ + OH^－＝H₂O（2分）

（2）Ca（OH）₂（或NaOH）（1分） MgCl₂（熔融）Mg + Cl₂↑（2分）

（3）① Cl₂ + 2Br^–＝2Cl^–+ Br₂（2分）

② SO₂ + Br₂ + 2H₂O ＝H₂SO₄ + 2HBr（2分）

③
3Br₂+ 6Na₂CO₃ + 3H₂O＝5NaBr + 1NaBrO₃ + 6NaHCO₃（1分）

30. （9分）

（1）还原（2分）

（2）① Cu + 2H₂SO₄（浓） CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O（2分）

②浓硫酸（1分）

③带火星的木条复燃（1分）

（3）不合理（1分）
稀硝酸能将 BaSO₃氧化为BaSO₄（1分）

（4）条件、化学反应速率或限度（1分）