本试卷共24道小题，满分45分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分 选择题（每小题1分，共12分）
（每小题只有1个选项符合题意。）
1．空气成分中，体积分数约占21%的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
3．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A．胆汁（6.8~7.4） B．唾液（6.6~7.1）
C．血液（7.35~7.45） D．胃液（0.8~1.5）
4．下列符号中，表示2个氢原子的是
A．H2 B．2H C．2H＋ D．2H2
5．下列实验操作中，不正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
6．下列做法中，错误的是
A．酒精灯中的酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风
C．电器着火，立即用水灭火
D．乘坐地铁，禁止携带鞭炮等易燃物品
7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂
8．下列物质不能与盐酸反应的是
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Zn
9．2020 年全球爆发的”新冠肺炎”威胁着人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用。其化学式为C2H4O3下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元索的质量比为6:1:12
C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
10．电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．a中收集到的气体是氢气 B．b中收集到的气体可以燃烧
C．水不是由一种元素组成的 D．水在通电条件下可以分解生成氢气和氧气
11．下列有关金属的实验，说法不正确的是
A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁
B．实验②可以验证铁的金属活动性强于铜
C．③中有气泡产生
D．④能说明铜具有导热性
12．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 |
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 |
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 |
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 |
第二部分 非选择题（33分）
〖生活现象解释〗
13．（2分）4月永定河春季生态补水工作正式启动，干涸25年的河道首次实现全线通水。
（1）河水属于__________（填”纯净物”或”混合物”）
（2）河水下泄过程中有部分水蒸发掉，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是____（填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
14．（3分）食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见物质。回答下列问题：
（1）为使蛋糕更松软，焙制时加入适量_______。
（2）下列属于化学变化的是_______（填序号）。
A. 海水晾晒得到海盐
B. 粮食经微生物发酵酿造食醋
C. 大理石切割打磨制成建筑材料
（3）小苏打可以缓解胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为_______。
15．（2分）工业上利用天然气”捕获”二氧化碳，以减少碳排放。该反应的微观示意图如下：
（1）在图中横线处补全相应微粒的图示。
（2）依据生活经验写出一条减少二氧化碳排放的措施____。
〖科普阅读理解〗
16．（5分）阅读下面科普短文。
新版《北京市生活垃圾管理条例》5月1日正式施行，全面推行生活垃圾分类。生活垃圾分为四大类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
表1 2019年北京市某转运站生活垃圾组成的质量分数（%）
厨余 | 纸类 | 塑料 | 玻璃 | 金属 | 木竹 | 砖瓦 | 纺织类 | 灰土类 |
39－53 | 17－24 | 18－26 | 0.9－1.9 | 0.1－0.3 | 1.7－6.1 | 0.8－2 | 1.1－4.4 | 1－4.9 |
截止至2019末，北京常住人口2100万，每人每天可产生垃圾1.3kg，每天产生垃圾总量2.77万吨。北京市生活垃圾卫生填埋场库容趋于饱和，面对紧迫形势，开展垃圾分类、垃圾减量势在必行。垃圾分类既可以改善生活环境又有利于资源循环利用。
目前全球垃圾处理基本就是三个渠道：填埋、焚烧、堆肥。填埋可分为卫生和不卫生填埋。焚烧是最易引起民众反感的处理方法，但实际并非如此。焚烧是垃圾处理中实现三化最
好的方法，即：无害化、减量化、资源化，垃圾焚烧将成为未来生活垃圾处理的主流方式。图1是2009－2017年我国生活垃圾无害化处理量结构分布情况。让我们大家都携起手来，共同参与垃圾分类，一起来建设绿色美好的家园！
（1）垃圾分类的目的是______。
（2）下列垃圾归类不合理的是________ 。
A | B | C | D | |
垃圾 | 废易拉罐 | 废塑料瓶 | 废荧光灯管 | 茶叶渣 |
垃 圾 分 类 |
|
|
|
|
（3）由表1可知，该转运站生活垃圾中数量最多的是________。
（4）从图1中信息可知2009－2017年________处理量明显升高。
（5）下列说法正确的是__________（填序号）。
A．垃圾焚烧产生大量污染空气的物质，故不宜采用此方法
B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C．垃圾处理常用的方法是填埋、焚烧、堆肥
D．焚烧垃圾实现了垃圾处理的无害化、减量化、资源化
〖生产实际分析〗
17.（2分）工业制备蔗糖的流程如下图所示。
（1）操作A名称是________。
（2）关于工业制备蔗糖，下列说法正确的是________（选填序号）。
A．甘蔗中不含人体所需的营养素
B．在实验室中进行操作A、C都要用到玻璃棒，其作用不同
C．为得到更多的蔗糖固体，进行操作C时应将水分蒸干再停止加热
18.（2分）工业烟气脱硫中采用”双碱法”脱硫的工业流程如下：
- 吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，则Na2SO3中硫元素的化合价为______。
（2）沉淀室中发生了复分解反应，请写出此反应的化学方程式______。
〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）用下图装置进行实验。
- 实验1中高锰酸钾分解的化学方程式____________________
（2）实验2中，对比①②可得到的结论是______。
20．（2分）实验小组同学配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）需要氯化钠和水的质量分别为____。
（2）实验操作顺序为E、C、____。
21．（2分）用下图所示装置研究燃烧条件和测定空气中氧气含量实验。
已知：白磷的着火点为40℃。
实验装置
实验步骤和现象
步骤Ⅰ：检查装置气密性，气密性良好。
步骤Ⅱ：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧
步骤Ⅲ：向A瓶中加满80℃的热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。
步骤Ⅳ：打开K1和K2，
从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中液面低于燃烧匙底部时，关闭K1和K2此时进入量筒B中水的体积为200ml，观察到A瓶中白磷燃烧。（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物的燃烧条件之一是________。
（2）待装置冷却至室温后，打开K2，可观察到量筒中液面的刻度为________，说明空气中氧气的体积约占1/5。
22．（2分）用下列实验研究酸与碱的反应。
（1）实验一中溶液由红色变为无色。用化学方程式解释该现象产生的原因：____。
（2）实验二在滴加盐酸过程中，多次测量溶液的pH。证明反应发生的依据是____。
23．（3分）实验室用下图装置制取CO2并研究CO2性质。将稀盐酸推入C装置中。
（1）打开K2，用D装置收集CO2的依据是____。__________
（2）关闭K2打开K1，其中一个烧杯中产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式______；另一烧杯中无明显现象，为了证明反应的发生可以再向该烧杯中滴加适量的__________。
〖科学探究〗
24.（6分）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]
实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
[解释与结论]
（1）碳酸钠俗称是_______。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是____。
（3）实验二的目的是_____。
[反思与评价]
（4））小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为___________。
（5）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式：
Na2CO3 ＋ H2O ＝ NaHCO3 ＋ ____
【试题答案】
第一部分 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
D
B
A
C
C
A
D
A
A
B
第二部分 非选择题
〖生活现象解释〗
13．（2分）（1）混合物 （2）AB
14．（3分）（1）小苏打 （2）B
（3） NaHCO3 ＋ HCl
＝ NaCl
＋ H2O ＋ CO2↑
15．（2分）（1）
（2）公共交通出行等〖科普阅读理解〗
16．（5分）
- 垃圾分类既可以改善生活环境又有利于资源循环利用
（2）B （3）厨余垃圾 （4）焚烧 （5）BCD
〖生产实际分析〗
17. （2分）（1）过滤 （2）B
18. （2分）（1）＋4 （2）Ca（OH）2＋Na2SO3＝ CaSO3↓
＋2NaOH〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）（1）2KMnO4
K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑（2）氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈（合理给分）
20．（2分）（1）7.5 g和42.5 g （2）DAB
21．（2分）（1）温度要达到着火点（2） 160mL
22．（2分）（1）NaOH ＋ HCl ＝＝＝ NaCl ＋ H2O （2）pH由大于7逐渐变为等于7（或小于7）
23. （3分）（1）二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分发生反应
（2）CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝
CaCO3↓＋H2O ，稀盐酸（或氢氧化钙、氯化钙等）〖科学探究〗
24. （6分）（1）纯碱 （2）
a1、b1、c1；；在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强 （5）NaOH