北京市丰台区2020届下学期初中九年级毕业及统一练习（一模）化学试卷

本试卷共24道小题，满分45分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40

第一部分 选择题（共12分）

（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分）

1. 空气成分中，体积分数约为21％的是

A. H₂ B. N₂ C. O₂ D. CO₂

2. 下列不属于化石能源的是

A. 煤 B. 太阳能 C. 石油 D. 天然气

3. 下列符号能表示2个氧分子的是

A. O₂ B. 2O C. 2O₂ D. 2O^2-

4. 下列金属活动性最强的是

A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu

5. 下图所示实验操作中，正确的是

6. “高钙牛奶”中的”钙”指的是

A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 电子

7. 下列说法不正确的是

A. 电器着火用水扑灭

B. 油锅着火用锅盖盖灭

C. 燃气泄漏时应先关闭阀门，再打开门窗通风

D. 室内不宜采用喷洒酒精的方式消毒，易引起爆炸

8. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A. 柠檬汁（2～3） B. 牙膏（8～9）

C. 西瓜汁（5～6） D. 橘子汁（3～4）

9. 实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 漏斗

10. 下列实验对应的现象或化学方程式不正确的是

A. 将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中：木炭剧烈燃烧，发白光，放热

B. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量盐酸：溶液由红色变成无色

C. 将盐酸滴入盛有镁条的试管中：Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑

D. 将盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中：Fe₂O₃+4HCl＝2FeCl₂+2H₂O

11. 下列实验设计不能达到实验目的的是

12. 工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A. 丁的相对分子质量为18 B. 丙中碳、氢原子个数比为1：4

C. 28g甲完全反应至少需要2g乙 D. 反应前后原子种类不变

第二部分 非选择题（共33分）

【生活现象解释】

13. （1分）补齐连线。从13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

14. （2分）2019年，中国运载能力最大的火箭——长征五号成功首飞，其所用的燃料为液氢。

（1）液氢属于_______（填序号）。

A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物

（2）火箭中某些核心部件使用特殊钢材，工业上用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_______。

15. （2分）我国口罩日产量从2月初到2月底实现了由不足千万到亿的突破。医用外科口罩，以聚丙烯[（C₃H₆）_n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。

（1）聚丙烯[（C₃H₆）_n]中碳、氢元素的质量比为_________。

（2）关于医用外科口罩的使用，说法正确的是________（填序号）。

A. 可正反面交替使用

B. 使用后，放入指定垃圾桶

【科普阅读理解】

16. （5分）阅读下面科普短文。

藜麦营养成分丰富且比例均衡，被列为”全球十大健康营养食品之一”。

藜麦的蛋白质含量与牛肉相当，且品质不亚于肉源蛋白与奶源蛋白。同时它还含有种类丰富的矿物元素（见图1），以及多种人体所需要的维生素。

藜麦不含胆固醇，富含膳食纤维，能加速肠道蠕动。其脂肪含量与热量都较低，食用后有饱腹感，有利于减肥人群控制体重。

我国很多地区开展了藜麦种植。农业研究小组研究了化肥与藜麦产量的关系。实验数据如表1、图2所示。

表1 化肥用量说明

图1 图2

相关实验数据为国内的藜麦种植及推广提供了依据。

请依据文章内容回答下列问题：

（1）藜麦中所含人体必需的营养素有________（任写两种）。

（2）藜麦中的铁元素可以预防________（填”贫血”或”佝偻病”）。

（3）藜麦被列为”全球十大健康营养食品之一”的原因是________。

（4）由图2可知，磷肥、钾肥的最佳施用量为________。

（5）下列说法正确的是_______（填序号）。

A. 藜麦适合减肥人群食用

B. 胆固醇高的人，不适合食用藜麦

C. 藜麦中，钙、铁、锌的含量均高于小麦和稻米

D. 种植藜麦时，施用钾肥的量越大，产量越高

【生产实际分析】

17. （2分）一些光盘的金属层中含有少量银，可通过如下方案回收（其他金属含量过低可忽略）。

（1）补全化学方程式：4Ag+2NaClO+H₂O＝2AgCl+Ag₂O+□__________。

（2）操作Ⅱ的名称是__________。

18. （3分）硅胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如下图：

已知：H₂SiO₃难溶于水。

（1）硅酸钠（Na₂SiO₃）中硅元素的化合价为__________。

（2）酸化池中发生复分解反应的化学方程式为__________。

（3）上述流程中，洗涤槽的作用是__________。

【基本实验及其原理分析】

19. （2分）用下图装置进行实验。

已知：浓氨水显碱性。

（1）实验现象是__________。

（2）该实验说明分子具有的性质是__________。

20. （2分）根据下图回答问题。

（1）实验室用A装置制备二氧化碳的化学方程式为__________。

（2）用B装置收集二氧化碳，验满的操作是__________。

21. （3分）用下图装置验证质量守恒定律。

（1）实验1中，发生反应的化学方程式为_________，得出结论所依据的实验现象是_________。

（2）实验2中，天平指针向右偏转，产生此现象的原因是_________。

22. （2分）用下图装置验证燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

①将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧。

②一段时间后，将装置倒置。

（1）能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_________。

（2）该实验_________（填”能”或”不能”）验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一。

23. （3分）某小组用下图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。

已知：①该实验中，270 mL CO₂的质量约为0.5 g；

②20 ℃时，物质的溶解度：NaOH 109 g，Ca（OH）₂ 0.165 g。

20℃时，分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如下：

（1）A中集气瓶内压强下降的原因是________（用化学方程式表示）。

（2）吸收CO₂效果更好的是饱和________溶液（填”NaOH”或”Ca（OH）₂“）。

（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是________。

【科学探究】

24. （6分）84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO）可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等做电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用。化学方程式可表示为：NaCl+H₂O＝NaClO+H₂↑

【提出问题】改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响该实验呢?

【查阅资料】有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。

【进行实验】

实验1：20℃，钛电极间距1 cm，电压10 V，1 L氯化钠溶液，通电1小时

实验2：1 L 4％氯化钠溶液，通电1小时

【解释与结论】

（1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是________。

（2）设计实验2-1、2-4、2-5的目的是________。

（3）实验2-2中，x=________。

（4）能证明电压对有效氯含量有影响的实验是________（填实验编号）。

【反思与评价】

（5）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是________。

（6）84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性。一般市售84消毒液有效氯含量为50 g/L，根据使用需要加水稀释成0.2g/L、0.5g/L、1 g/L。结合本实验，下列分析正确的是________（填序号）。

A. 使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套

B. 本实验中，温度越高，有效氯含量越高

C. 实验2-1中，有效氯含量达到市售84消毒液标准

D. 本实验制备的次氯酸钠溶液需稀释后使用

参考答案

第一部分 选择题

第二部分 非选择题

13.

14. （1）BC （2）3CO+Fe₂O₃
3CO₂+2Fe

15. （1）6：1 （2）B

16. （1）蛋白质、维生素（其他合理答案均可） （2）贫血

（3）藜麦营养成分丰富且比例均衡。

（4）磷肥40千克/公顷，钾肥80千克/公顷。 （5）AC

17. （1）2NaOH （2）过滤

18. （1）+4

（2）Na₂SiO₃+2HCl＝2NaCl+H₂SiO₃↓

（3）洗去H₂SiO₃沉淀表面残留滤液

19. （1）棉花变为红色 （2）分子在不断运动

20. （1）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O （2）将燃着木条放于集气瓶口

21. （1）4P+5O₂2P₂O₅ 化学反应前后，天平指针不偏转

（2）盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳逸出，烧杯内物质质量减少。

22. （1）装置倒置后，露出冷水的白磷不燃烧，露出热水的白磷燃烧。 （2）能

23. （1）CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O （2）NaOH

（3）B中集气瓶内生成的沉淀又消失。

24. （1）其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度从1％到6％，有效氯含量先增大后减小。

（2）探究改变钛电极间距是否影响该实验 （3）20 （4）1-4和2-1

（5）生成可燃性气体氢气，遇明火易爆炸 （6）AD