北京市东城区2020届下学期高三年级综合练习（一）（一模）化学试卷

本试卷共100分。考试时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127

第一部分（选择题 共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列行为不合理或不符合安全要求的是

A. 用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污

B. 向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒

C. 用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍

D. 油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖

2. 对下列过程的化学用语表述正确的是

A. 把钠加入水中，有气体生成：2Na＋H₂O＝Na₂O＋H₂↑

B. 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H₂OH^＋＋OH^－

C. 向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al^3＋＋3OH^－＝Al（OH）₃↓

D. 用电子式表示NaCl的形成过程：

3. 下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是

4. 阅读体检报告呈现的部分内容，判断下列说法不正确的是

A. 体检指标均以物质的量浓度表示

B. 表中所示的检查项目均正常

C. 尿素是蛋白质的代谢产物

D. 甘油三酯的结构可表示为

5. 硒（₃₄Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是

A. 原子半径由大到小顺序：Se>Br>Cl

B. 氢化物的稳定性：硒化氢<水<氟化氢

C. SeO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SeO₄和水

D. SeO₂既可发生氧化反应，又可发生还原反应

6. 下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是

A. 盛放NaOH溶液，选用④

B. 从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦

C. 分离I₂的四氯化碳溶液和水，选用②、③

D. 配制100mL 0.1mol·L^－1NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧

7. 已知：①C₂H₆（g）C₂H₄（g）＋H₂（g）

②C₂H₆（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（1） kJ·mol^－1

③C₂H₄（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（1） kJ·mol^－1

下列叙述正确的是

A. 升温或加压均能提高①中乙烷的转化率

B. ①中断键吸收的能量小于成键放出的能量

C. 用H₂和H₃可计算出①中的H₁

D. 推测1mol C₂H₂（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0kJ

8. 已知苯可以进行如下转化：

下列叙述正确的是

A. 用蒸馏水可鉴别苯和化合物K

B. 化合物M与L互为同系物

C. ①、②反应发生的条件均为光照

D. 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应

9. 常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是

10. 科研人员提出CeO₂催化合成DMC经历三步反应，示意图如下：

下列说法正确的是

A. ①、②、③中均有O—H的断裂

B. 生成DMC总反应的原子利用率为100％

C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D. DMC与过量NaOH溶液反应生成CO和甲醇

11. 25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的几种溶液的pH如下：

下列说法不正确的是

A. ①中，c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

B. 由①②可知，CH₃COO^－的水解程度大于HCO的水解程度

C. ③中，c（CH₃COO^－）＝c（NH）＜0.1mol·L^－1

D. 推测25℃，0.1mol·L^－1NH₄HCO₃溶液的pH＜8.3

12. 如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S₁一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S₁，闭合S₂，电流表指针发生偏转。下列分析不正确的是

A. 闭合S₁时，a附近的红色逐渐向下扩散

B. 闭合S₁时，a附近液面比b附近的低

C. 断开S₁、闭合S₂时，b附近黄绿色变浅

D. 断开S₁、闭合S₂时，a上发生反应：H₂－2e^－＝2H^＋

13. 取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

①加入FeCl₂溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

下列分析合理的是

A. 碘酸钾的化学式为KIO₄，受热易分解

B. ①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I₂

C. 一袋（200g）食盐中含I为5×10^－5mol时，符合该包装说明

D. 食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关

14. 298 K时，0.180 mol·L^－1羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯：

不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如下表：

注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。

下列分析正确的是

A. 增大羟基丁酸的浓度可提高丁内酯的产率

B. 298 K时，该反应的平衡常数为2.75

C. 反应至120 min时，羟基丁酸的转化率<50%

D. 80～120 min的平均反应速率：v（丁内酯）＞

第二部分（综合题 共58分）

本部分共5小题. 共58分。

15. （11分）文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

（1）下图的铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是_____________________。

（2）已知：

i. 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；

ii. 铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe₂O₃，过程如下：

①i中O₂参与反应的电极反应式和化学方程式是____________________、_____________________。

②若ii中每一步反应转化的铁元素的质量相等，则三步反应中电子转移数之比为_______________________。

③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是_________________________。

（3）【资料1】Cl^－体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。

【资料2】Cl^－、Br^－、I^－促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。

①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式____________________。

②结合元素周期律解释”资料2″的原因是_____________________。

（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl^－渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂______________________（填化学式）检验脱氯处理是否达标。

（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再”覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：

该高分子的单体是_________________。

16. （13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义。其合成路线主要分为两个阶段：

Ⅰ. 合成中间体F

（1）A中含氧官能团名称是___________________。

（2）B的结构简式是__________________。

（3）试剂a是__________________。

（4）TBSCl的作用是__________________。

Ⅱ. 合成有机物L

（5）H中含有两个酯基，H的结构简式是__________________。

（6）I→J的反应方程式是__________________。

（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是__________________、__________________。

17. （10分）绿色植物标本用醋酸铜[（CH₂COO）₂Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。

Ⅰ. 醋酸铜晶体的制备

（1）①中，用离子方程式表示产物中OH^－的来源是__________________。

（2）②中，化学方程式是__________________。

（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是：__________________。

Ⅱ. 测定产品中铜的含量

i. 取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；

ii. 用b mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；

iii. 向ii所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

iv. 继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定iii中浊液至终点，消耗标准溶液V mL。

已知：①I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O，Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液的颜色均为无色；

②CuI易吸附I₂，CuSCN难溶于水且不吸附I₂。被吸附的I₂不与淀粉显色。

（4）i中发生反应的离子方程式是__________________。

（5）结合离子方程式说明，iii中加入KSCN的目的是__________________。

（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是__________________。

18. （11分）液相催化还原法去除水体中NO是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中固体催化剂Pd-Cu/TiO₂的制备和催化条件，结果如下。

Ⅰ. 制备Pd-Cu/TiO₂的反应过程如下图所示，光照使TiO₂发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO₂表面。再用类似方法沉积Cu，得到在TiO₂纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。

（1）该过程中，乙醇发生_____________（填”氧化”或”还原”）反应。

（2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。

Ⅱ. Pd-Cu/TiO₂分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。

（3）该液相催化还原法中所用的还原剂是__________________。

（4）i的离子方程式是__________________。

（5）研究表明，OH^－在Pd表面与NO竞争吸附，会降低Pd吸附NO的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。

①随pH增大，N₂和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是__________________，导致ii的化学反应速率降低。

②随pH减小，还原产物中的变化趋势是_________，说明Pd表面吸附的NO和H的比值变大，对反应__________________（用离子方程式表示）更有利。

（6）使用Pd-Cu/TiO₂，通过调节溶液pH，可将NO尽可能多的转化为N₂，具体方法是________________。

19.（13分）”硫代硫酸银”（）常用于切花保鲜，由AgNO₃溶液（0.1mol·、pH＝6）和Na₂S₂O₃溶液（0.1mol·L^－1、pH＝7）现用现制。某小组探究其配制方法。

【实验一】

（1）A为Ag₂S₂O₃。写出生成A的离子方程式：__________________。

（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了_______________（填离子符号），进而推测出沉淀C可能为Ag₂S、Ag、s或它们的混合物。做出推测的理由是__________________。

（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1mL Na₂S₂O₃溶液，振荡、静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：__________________。

结论：Ag₂S₂O₃不稳定，分解所得固体不溶于Na₂S₂O₃溶液。

【实验二】已知：Ag₂S₂O₃＋3S₂O2［Ag（S₂O₃）₂］^3－（无色）

（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5mL AgNO₃后产生白色沉淀的原因__________________。

（5）实验i中，当加入0.5mL AgNO₃溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是__________________。

（6）简述用0.1mol·L^－1AgNO₃溶液和0.1mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：___________________。

【试题答案】

注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分

15. （11分）

（1）铁比铜活泼

（2）①O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－ 4Fe（OH）₂＋O₂＝4FeOOH＋2H₂O

②6：2：1

③铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的FeOOH，水、氧气能通过孔隙使铁继续发生吸氧锈蚀；在干燥空气中形成致密的Fe₂O₃，隔绝了铁与水和氧气的接触，阻碍锈蚀

（3）①Fe₂O₃＋6NaCl＋3H₂O＝6NaOH＋2FeCl₃（Fe₂O₃＋H₂O2FeOOH）

②氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大（或体积增大），穿透能力减弱

（4）HNO₃和AgNO₃

16. （13分）

（1）羰基 羟基

（3）H₂C＝CHMgBr

（4）保护—CH₂OH

（7）水解反应、消去反应

17. （10分）

（1）CO＋H₂OOH^－＋HCO

（2）Cu₂（OH）₂CO₃＋4CH₃COOH＝2（CH₃COO）₂Cu＋3H₂O＋CO₂↑

（3）醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小

（4）2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂

（5）因为CuSCN不吸附I₂，通过反应CuI＋SCN^－CuSCN＋I^－，使CuI吸附的I₂释放出来与Na₂S₂O₃反应

（6）

18. （11分）

（1）氧化

（3）H₂

（4）Cu＋NO＝NO＋CuO或H₂＋NONO＋H₂O

（5）①Pd表面单位面积吸附的NO数目减小

②增大 2NO＋6H＝N₂＋2H₂O＋2OH^－

（6）先调节溶液的pH到12，待NO几乎完全转化为NO后，调节pH到4

19. （13分）

（1）2Ag^＋＋S₂O＝Ag₂S₂O₃↓

（2）H^＋、SO

得到的SO是氧化产物，必然要生成其他还原产物

（3）S₂O＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

（4）过量Ag^＋与S₂O结合，使c（S₂O）降低，Ag₂S₂O₃＋3S₂O逆向移动，析出沉淀

（5）逐滴滴加AgNO₃时，Ag₂S₂O₃的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分Ag₂S₂O₃来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于Na₂S₂O₃

（6）Na₂S₂O₃和AgNO₃物质的量之比大于2：1，在不断搅拌下将AgNO₃溶液缓缓加入到Na₂S₂O₃溶液中