北京师大附中2020-2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷

本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64

I卷

一、选择题(25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意)

1. 下列物质中，属于纯净物的是

A. 浓硫酸 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液

2. 建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的”彩烟”。形成”彩烟”的原理是，吊舱中的液态彩色物质被高压N₂吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成”彩烟”。下列有关说法正确的是

A. 彩烟是一种纯净物

B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化

C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系

D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同

3. 下列有关电解质的叙述正确的是

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. CO₂的水溶液能够导电，所以CO₂是电解质

C. 液态Cl₂不导电，所以Cl₂是非电解质

D. BaSO₄溶于水的部分能够电离，所以BaSO₄是电解质

4. 下列说法正确的是

A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. Na₂CO₃·10H₂O属于纯净物

C. 凡是能在水中电离出H⁺的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子

5. 科学家制得一种新型分子O₄。关于O₄和O₂的下列说法不正确的是

A. 互为同素异形体 B. 等质量的O₄和O₂所含原子数相同

C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同

6. 下列离子方程式书写正确的是

A. Na加到CuSO₄溶液中 2Na+Cu²⁺＝ Cu+2Na⁺

B. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺+OH^–＝ H₂O

C. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO₃+Cl^–＝ AgCl↓+NO₃^–

D. 用氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多 Al(OH)₃+3H⁺＝ Al³⁺+3H₂O

7. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A. Na→NaOH B. HCO₃^–→CO₂ C. Fe³⁺→Fe²⁺ D. Cl^–→Cl₂

8. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水

C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强

9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A. Cl₂ B. Na C. Na₂O D. Na₂O₂

10. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是

A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存

C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存

11. 下列说法正确的是

A. 盐酸既有氧化性，又有还原性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

12. 下列说法中，不正确的是

A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一

B. “摩尔”是物质的量的单位

C. 1 mol任何物质都约含6.02×10²³个原子

D. 一个水分子的质量约为 ×10^-23 g

13. 关于同温、同压下等体积的CO₂和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；

③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是

A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有③④ D. 只有③

14. 下列叙述正确的是

A. 常温常压下，14gN₂含有的分子数约为3.01×10²³

B. 64gSO₂含有的氧原子数约为6.02×10²³

C. 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数约为6.02×10²³

D. 56gFe与足量Cl₂反应转移的电子数为2N_A

15. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是

A. NHCO₃的俗称是苏打

B. 同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别

C. 相同条件下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NHCO₃的溶解度

D. 向Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈

16. 已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A. KClO₃是氧化剂 B. H₂SO₄既不是氧化剂也不是还原剂

C. KCl是还原剂 D. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：5

17. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. H⁺、Ca²⁺、Cl^–、CO₃^2- B. Na⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^–

C. K⁺、Na⁺、OH^–、Cl^– D. Ag⁺、Ba²⁺、Cl^–、SO₄^2-

18. 已知PbO₂在盐酸溶液中易生成PbCl₂，且PbO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂ 的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A. Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+6FeI₂= 2FeCl₃+4FeI₃

B. 每1molPbO₂在盐酸溶液中被氧化生成PbCl₂时转移电子2mol

C. FeCl₃溶液能将KI溶液中的I^–氧化生成I₂

D. I₂具有较强的氧化性，可以将PbCl₂氧化成PbO₂

19. 鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色

B. 分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现

C. 分别配成稀溶液，滴加CaCl₂溶液，观察有无白色沉淀产生

D. 分别加入过量盐酸，看有无气泡产生

20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^–

C. 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有大量的H⁺

D. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl₂

21. 如下图所示，A处通入湿润的Cl₂，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液

C. 浓硫酸 D. H₂O

22. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A. NaHCO₃、Mg(OH) ₂ B. AgCl、NaHCO₃

C. Na₂CO₃、 BaCO₃ D. Na₂CO₃、CuSO₄

23. 已知aRO₄^x-+bH⁺+cCl^–=dR²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，则RO₄^x-中R的化合价为

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

24. K₂FeO₄是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔，反应为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO₃ >K₂FeO₄

C. 每生成1mol K₂FeO₄，转移6mole^– D. K₂FeO₄具有杀菌作用

25. CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu₂O)，继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A. Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂

B. H₂O₂既表现氧化性又表现还原性

C. Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂

D. 发生了反应Cu₂O+H₂O₂+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O

II卷

二、非选择题（共9道小题，共50分）

1. （4分）有四种物质：①氧化铁 ②盐酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

(1)写出其中盐的电离方程式_______________。

(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是___________（填序号）。

(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式___________。

2. （4分）如图所示：向饱和Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

(1)主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡_______________。

(2)烧杯中反应的离子方程式：______________________。

(3)下列图示能正确表示实验过程的是___________（填字母）。

3. （6分）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为___________。

(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧___________。

(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______________。

(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①___________，②____________。若15.6g Na₂O₂参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_______________L。

4. （4分）用Cl₂和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。

(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。

(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径1：Ca(ClO)₂ +2H₂O Ca(OH)₂+2HClO

途径2：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=___________+___________（把反应补充完整）

(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会___________（填”增强”或”减弱”）。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，

起到降低酸性作用的离子分别是_______________（填离子符号）。

5. （7分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。

(1)装置A中反应的离子方程式是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)装置C中盛放的物质是___________。

(4)装置D用于收集Cl₂，请将图中装置D的导气管补充完整。

(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是___________。

6. （6分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。

反应①为：_____Na₂Cr₂O₇+____HCl=___NaCl+____CrCl₃+____Cl₂↑+ ____H₂O

反应⑥为：_____ClO₃^–+ _____CrO₂^–+ _____＝ =____Cl^–+____CrO₄^2-+____H₂O

反应⑥中还原剂为____________，还原产物为____________。

(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是_____________（填编号）。

7. （4分）KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

I. 将软锰矿（主要成分MnO₂）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K₂MnO₄)熔融态物质。

Ⅱ. 冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

III. 向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体MnO₂。

IV. 过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。

资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)I中，粉碎软锰矿的目的是___________。

(2)I中，生成K₂MnO₄的化学方程式是_______________。

(3) II中，浸取时用KOH溶液的原因是___________。

(4)Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是______________________。

8. （9分）化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验：

【资料】I₂遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。

(1)实验②的现象可推断氧化性：Cl₂___________I₂（填”>”或”<“）。

(2)证明氯水中含有Cl^–的是实验_______________（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应____________、_______________。

(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有_______________（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是_______________。

(4)同学们根据”H₂O₂在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不能说明氧化性Cl₂ >H₂O₂。为证实Cl₂将H₂O₂氧化，可继续补充实验：___________（填操作、现象）。

(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

解释上两图中曲线变化的原因_______________。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH；pH的变化是_______________。

9. （6分）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

I. 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

Ⅱ. 缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

Ⅲ，待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

IV. 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。

回答下列问题：

(1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______________，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）_______________。

(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I₂）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________。

(3)资料显示，Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为：______________________。

参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分）

二、非选择题（共50分）

1. （4分）

(1) NaHCO₃＝ Na⁺+HCO₃^一 (2)② (3) OH^–+HCO₃^–=CO₃^2-+H₂O

2. （4分）

(1)由亮变暗直至熄灭，后来又逐渐变亮

(2) 2OH^–+Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

(3)ab

3. （6分）

(1)4Na+O₂=2Na₂O

(2)黄色火焰，有淡黄色固体生成

(3) 2Na+Cl₂2NaCl

(4) ①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂, ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 2.24L

4. （4分）

(1) 2Cl₂ +2Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂+ CaCl₂+2H₂O

(2) Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂ =CaCO₃+2HClO

(3)①减弱 ②CO₃^2-、HCO₃^–

5. （7分）

(1) MnO₂+4H⁺+2Cl^–Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)除去Cl₂中混有的HCl

(3)浓硫酸

(4)

(5) Cl₂+2OH^–=Cl^–+ClO^–+H₂O

6. （6分）

(1)反应①为：

反应⑥为：ClO₃^–+2CrO₂^–+2OH^–=Cl^–+2CrO₄^2-+H₂O

还原剂：CrO₂^–。 还原产物：Cl^–

(2)④⑥

7. （4分）

(1)增大反应物接触面积，加快反应速率

(2) 2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O

(3)保持溶液呈强碱性，防止K₂MnO₄发生歧化反应

(4)3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

8. （9分）

(1)> (2)④ Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^–+HClO、Cl^–+Ag⁺=AgCl↓

(3)H⁺（或HCl） HClO

(4)反应后向溶液中加入1 mL 2%AgNO₃溶液，产生的沉淀量明显大于实验④

(5)由于2HClO2HCl+O₂↑，使O₂体积分数增加；Cl₂与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl^–）增大

溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）

9. （6分）

(1)O₂; 2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂

(2)O₂也具有氧化性，也可能将I^–氧化为I₂

(3)Na₂O₂+4HCl=Cl₂+2NaCl+2H₂O