北京师大附中2020-2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷

本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137

一、选择题（共25道小题，共50分，每小题只有1个选项符合题意）

1. 下列物质属于强电解质的是

A. SO₃ B. Fe（OH）₃ C. 盐酸 D. NaOH

2. 下列热化学方程式正确的是

A. C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O

B. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（1）

C. S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）

D. 2NO（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g）

3. 某一温度下，可判断溶液为中性的依据是

A. c（H^＋）＝ B. c（H^＋）＝c（OH^－）

C. pH＝7 D. 加入酚酞后溶液呈无色

4. 在3A（g）＋2B（g）C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是

A. v（A）＝0.9mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）

C. v（C）＝0.4mol/（L·s） D. v（D）＝0.8mol/（L·s）

5. N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） 。当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是

①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N₂的浓度 ④加压

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

6. 室温下，关于1.0mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是

A. 溶液的pH等于13

B. 加入少量NH₄Cl固体，c（OH^－）不变

C. c（OH^－）＝c（NH₄^＋）＋c（H^＋）

D. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

7. 用Cl₂生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl（g）＋O₂（g）2Cl₂（g）＋2H₂O（g）。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 气体的质量不再改变

B. 氯化氢的转化率不再改变

C. 断开4mol H-Cl键的同时生成4mol H-O键

D. n（HCl）：n（O₂）：n（Cl₂）：n（H₂O）＝4：1：2：2

8. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A. 火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率

B. 工业合成氨时采用较高的温度（400℃～500℃）

C. 密闭的注射器中装有NO₂和N₂O₄的混合气体，向外拉活塞，最终气体颜色变浅

D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

9. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B. 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大

D. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大。

10. 已知反应A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g） ，下列说法正确的是

A. 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显

B. 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A₂的转化率

C. 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n（AB₃）有可能不变

D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

11. 为消除NO对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：

①N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）

②4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）

则反应4NH₃（g）＋6NO（g）5N₂（g）＋6H₂O（g）的为

A. B. －2.98

C. ＋1807.98 D. －1807.98

12. 由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应生成1molN₂时转移4mol e^－

B. 反应物能量之和大于生成物能量之和

C. N₂O（g）＋NO（g）＝N₂（g）＋NO₂（g）

D. 反应过程中断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

13. 以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量

B. 该反应中，光能和热能转化为化学能

C. 使用TiO₂作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D. CO₂分解反应的热化学方程式为2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g） ＝＋30kJ/mol

14. 已知：

①C₂H₆（g）C₂H₄（g）＋H₂（g）

②C₂H₆（g）＋7/2O₂＝2CO₂（g）＋3H₂O（1） ＝－1559.8kJ·mol^－1

③C₂H₄（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（1） ＝－1411.0kJ·mol^－1

下列叙述正确的是

A. 升温或加压均能提高①中乙烷的转化率

B. ①中断键吸收的能量少于成键放出的能量

C. 用和可计算出

D. 推测1mol C₂H₂（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0kJ

15. 一定温度下，水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为

C. 该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

16. 一定温度下，反应I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I₂）＝0.11mmol·L^－1、c（H₂）＝0.11mmol·L^－1、c（HI）＝0.78mmol·L^－1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是

17. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A. ①②两溶液中c（OH^－）相等

B. ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L^－1

C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L^－1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积①>②

18. 在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应如下：

①CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） ，

研究发现，反应过程中会有副反应：

②CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g） 。

温度对CH₃OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A.

B. 增大压强有利于提高CH₃OH的产率

C. 生产过程中，升温加快①的速率，减慢②的速率

D. 合成CH₃OH反应的平衡常数表达式是

19. 用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl（g）＋O₂（g）2H₂O（g）＋2Cl₂（g） 。一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的实验数据如下。下列说法正确的是

A. 0～2min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B. 2～6 min用O₂表示的反应速率为0.9mol/（L·min）

C. 增大压强可以提高HCl转化率

D. 平衡常数K（200℃）<K（400℃）

20. 已知：2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是

A.

B. 该反应的

C. A、B两点的平衡常数：

D. 其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点

21. 向10.00mL0.01mol·L^－1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L^－1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. HA是弱酸

B. b点表示的溶液中：2c（Na^＋）＝c（A^－）＋c（HA）

C. C点时：V＝10.00mL

D. b、c、d点表示的溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－）

22. 常温下2mL 1mol/L NaHCO₃溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl₂溶液，有白色沉淀和无色气体生成，下列说法中，不正确的是

A. NaHCO₃溶液中，HCO₃^－水解程度大于其电离程度

B. NaHCO₃溶液中，c（Na^＋）＞c（HCO₃）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C. 最终所得的混合溶液中，c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^－）＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D. 滴加饱和CaCl₂溶液促进了HCO₃^－的电离

23. 室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

24. 实验：

①0.005mol·L^－1 FeCl₃溶液和0.015mol·L^－1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L^－1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加1mol·L^－1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析不正确的是

A. 实验②中增大Fe^3＋浓度使平衡Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃正向移动

B. 实验③中发生反应：Fe^3＋＋3OH^－＝Fe（OH）₃↓

C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

25. 实验测得0.5mol·L^－1 CH₃COONa溶液、0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c（H^＋）＞c（OH^－）

B. 随温度升高，CH₃COONa溶液的c（OH^－）减小

C. 随温度升高，CuSO₄溶液的pH变化是K_W改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH₃COONa溶液和CuSO₄溶液的pH均降低，是因为CH₃COO^－、Cu水解平衡移动方向不同

二、非选择题（共6道小题，共50分）

26. （4分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

表中，a为__________，b为__________。

上述三个实验中的反应速率最快的应该是实验__________（用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作答）。

支持这一结论的实验现象为____________________。

27. （5分）常温下，有下列四种溶液：

①HCl ②H₂CO₃ ③NaOH ④NH₃·H₂O ⑤NaHSO₃ ⑥FeCl₃

（1）②是二元弱酸，它的电离方程式是：____________________。

（2）⑤溶液呈电中性，请写出⑤溶液中电荷守恒表达式：____________________。

（3）等体积、等浓度的①溶液、④溶液反应，所得溶液中离子浓度大小顺序是____________________

（4）25℃时，99mL 0.1mol/L的①溶液与101mL 0.1mol/L的③溶液混合后，所得溶液pH＝__________。（忽略混合过程中的体积变化）

（5）⑥可用作净水剂，请用化学用语解释原因：____________________。

28. （7分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）

（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

①NH₃的电子式是____________________。

②写出步骤c的化学方程式____________________。

③由图像可知合成氨反应的_______0（填”>”、”<“或”＝”）。

（2）传统合成氨工艺是将N₂和H₂在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5mol N₂、15mol H₂，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。

①温度T₁、T₂、T₃大小关系是__________。

②M点的平衡常数K＝__________（用分数表示）。

29. （8分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸

（1）醋酸的电离方程式为____________________。

（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是__________。

A. c（CH₃COO^－） B. c（H^＋）

C. c（OH^－） D. CH₃COOH电离平衡常数

（3）将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释，c（CH₃COO^－）/c（CH₃COOH）的比值将____________（填”变大”、”不变”或”变小”）。

（4）下列事实不能说明CH₃COOH是弱电解质的是__________（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1mol·L^－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸

B. 1mol·L^－1 CH₃COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C. 25℃时，1mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH约为2

D. 10mL 1mol·L^－1的CH₃COOH溶液恰好与10mL 1mol·L^－1NaOH溶液完全反应

Ⅱ. 对比酸性的相对强弱

（5）某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

①下列反应可以发生的是__________（填字母）。

A. CH₃COOH＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B. CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C. CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO

D. NaHCO₃＋HCN＝NaCN＋H₂O＋CO₂↑

②将20mL 1mol·L^－1CH₃COOH溶液和20mL 1mol·L^－1 HSCN溶液分别与20mL 1mol·LNaHCO₃溶液混合，画出产生的CO₂气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。

30. （12分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案。

Ⅰ. 称取样品Wg；

Ⅱ. 向样品中加入足量稀硫酸；

Ⅲ. 将Ⅱ中产生的SO₂用足量H₂O₂溶液吸收；

Ⅳ. 将Ⅲ所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；

Ⅴ. 数据处理。

（1）Na₂SO₃是一种食品添加剂。写出Na₂SO₃与稀硫酸反应的离子方程式：____________________。

（2）步骤Ⅲ中H₂O₂的作用是____________________。

（3）步骤Ⅳ中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管（量程为25mL）读数为__________。

（4）步骤Ⅳ中消耗0.010mol/L NaOH溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是__________g（用含W、V的代数式表示）。

（5）步骤Ⅳ中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有__________

a. 量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗

b. 装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗

c. 锥形瓶内用水冲洗后未干燥

d. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定

e. 滴定终点读数是俯视读数

31. （14分）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

（1）已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

①反应A的热化学方程式是____________________。

②反应A中反应物所具有的焓__________生成物所具有的焓（填”大于”或”小于”）。

③断开1mol H—O键与断开1mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键（填”强”或”弱”）__________。

（2）对于反应A，下图是在4种投料比[n（HCl）：n（O₂），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是__________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是__________。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是__________。

【试题答案】

一、选择题（共50分）

1-5 DCBCA 6-10 CBDBC 11-15 DABDC 16-20 CBCCD 21-25 CCBCC

二、非选择题（共50分）

26. （4分）

20 2.5 Ⅲ 实验Ⅲ中出现浑浊所需时间最短

27. （5分）

（1）H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋

（2）c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^－）＋2c（SO₃^2－）＋c（OH^－）

（3）c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（4）11

（5）Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃＋3H^＋

28. （7分）

（1）①

②*NNH＋H₂*N＋NH₃

③＜

（2）①（2分）

②16/2187 （2分）

29. （8分）

（1）CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋

（2）B

（3）变大

（4）D

（5）①AB （2分） ②（2分）

30. （12分）

（1）SO₃^2－＋2H^＋＝SO₂↑＋2H₂O

（2）将SO₂氧化为硫酸

（3）酚酞或甲基橙 20.60mL

（4）8V/25W

（5）a d e

31. （14分）

（1）①4HCl（g）＋O₂（g）2Cl₂（g）＋2H₂O（g） ＝－115.6kJ·；

②大于

③32 强

（2）①4：1

②投料比越高，对应的反应温度越低

③30.8％