北京师大附中2019-2020学年下学期高一年级期末考试化学试卷（AP）

本试卷共分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75

第一部分 选择题（共50分）

在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

1. 在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是

A. 花坛钢架——铁合金

B. 飞机外壳——铝合金

C. 飞机轮胎——合成橡胶

D. 飞机燃料——航空汽油

2. 下列物质中，不属于电解质的是

A. Na₂SO₄ B. KOH
C. HNO₃ D. Cu

3. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是

A. Na B. Fe C. Hg D. Ag

4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. NaCl溶液 B. 酒精溶液 C. CuSO₄溶液 D. Fe（OH）₃胶体

5. 下列分子中，空间构型为正四面体的是

A. CH₂ = CH₂ B. CH₄ C. C₂H₅OH D. CH₃COOH

6. 下列元素的原子半径最大的是

A. F B. Cl C. Br D. I

7. 下列物质中，含离子键的是

A. H₂O B. CO₂ C. MgCl₂ D. N₂

8. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A. H₂SO₄属于酸 B. 液氯属于纯净物

C. NO属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱

9. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A. Mg与盐酸的反应属于放热反应

B. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应属于放热反应

C. 能量变化是化学反应的基本特征之一

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

10. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是

A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 氯酸钾

11. 碳在自然界的循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A. 氧元素未参与该循环过程

B. 绿色植物的光合作用可吸收CO₂

C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放

D. 动植物遗体被微生物分解可产生CO₂

12. 下列关于SO₂性质的说法中，不正确的是

A. SO₂有毒，不能用作食品添加剂 B. 能使品红溶液褪色

C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO₄溶液褪色

13. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。

CO（g） + H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）

一定温度下，在密闭容器中，当CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A. CO和H₂O全部转化为CO₂和H₂

B. 正、逆反应速率相等且等于零

C. 该反应已达化学平衡状态

D. CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度一定相等

14. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L^-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

15. Ac（Ac的中文名”锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于 Ac的说法中，不正确的是

A. 质子数为225 B. 中子数为136

C. 核外电子数为89 D. 质子数与中子数之和为225

16. 下列关于乙醇的说法中，不正确的是

A. 官能团为羟基—OH B. 能与NaOH溶液反应

C. 能与Na反应 D. 能与CH₃COOH反应

17. 下列反应中，属于取代反应的是

A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

C. 乙醇与氧气在铜催化下反应生成乙醛和水

D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

18. 下列物质的电子式书写正确的是

A. B. C. D.

19. 某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，不正确的是

A. 元素符号是S

B. 属于短周期元素

C. 非金属性比氧的强

D. 最高正化合价是+6价

20. 下列行为不符合实验安全要求的是

A. 在通风橱内制备有毒气体

B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C. 点燃氢气前，先进行验纯操作

D. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

21. 红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是

22. 下列说法中，不正确的是

A. Cl₂的摩尔质量是71 g / mol

B. 1 mol NH₃中含有的分子数约为6.02×10²³

C. 1 L 1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中含有2 mol Na⁺

D. 常温常压下，22.4 L CH₄的物质的量为1 mol

23. 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+ 2H⁺ ＝ CO₂↑+ H₂O

B. 钠与水反应：Na + H₂O ＝ Na⁺ + OH^－ + H₂↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ +2OH^– +2H⁺+ SO＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

24. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是

A. 过程①中，生成CuS的反应为H₂S + Cu²⁺＝ CuS↓+ 2H⁺

B. 过程②中，Fe³⁺作氧化剂

C. 过程③中，各元素化合价均未改变

D. 回收S的总反应为2H₂S + O₂＝ 2H₂O + 2S↓

25. 下列”实验结论”与”实验操作及现象”不相符的一组是

第二部分 非选择题（共50分）

1. （3分）补齐物质及其用途的连线。

2. （4分）选择完成下列实验的装置。

① ② ③ ④

（1）除去粗盐水中的泥沙用____（填序号，下同）。

（2）配制100 mL 0.1 mol·L^-1NaCl溶液，选用______。

（3）自来水制备蒸馏水用____。

（4）加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物制取NH₃，用____。

3.（3分）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

上述反应中，作为氧化剂的物质是_____，若反应中消耗了2 mol Al，生成Fe的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为______mol。

4.（4分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）下图所示装置中，Cu片是____（填”正极”或”负极”）。

（2）图中所示装置可将____（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是 ______。

（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是____（填序号）。

① A为电池的负极

② 该装置实现了电能转化为化学能

③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

5. （4分）某学习小组用下图装置研究Cl₂的性质。

（1）观察到B中的现象是____。

（2）C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl₂与KI溶液反应生成的物质有____。

（3）D中NaOH溶液的作用是____，离子方程式______。

（4）A、B中现象不同，结合化学方程式表示其原因是____。

6.（8分）阅读短文，回答问题。

平昌冬奥会闭幕式上，”2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。

图1 平昌冬奥会闭幕式场景

熊猫木偶 熊猫木偶高2.35 m，质量仅为10 kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。

智能机器人 中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。

石墨烯智能发热服 这种智能发热服可在−20℃的条件下持续发热4 h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。

图2 石墨烯微观示意图

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填”对”或”错”）。

（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了”中国智慧”。____

（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。____

（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。____

（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，它们的物理性质相似。____

7.（8分）我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是____。

（2）N中，N原子之间的相互作用是____（填”离子键”或”共价键”）。

（3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：____，得电子能力O大于N。

（4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是____（填序号）。

① 砷元素的最低负化合价为−3价

② 热稳定性：AsH₃ > NH₃

③ 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

④ As₂O₃既具有氧化性又具有还原性

8. （8分）加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是____。

（2）过程Ⅰ中，Cu溶解，Cu+2H⁺+H₂O₂==Cu²⁺+2H₂O，过氧化氢的作用是____。

（3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为____。

（4）过程Ⅲ的目的是____。

9.（8分）实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

【查阅资料】

pH越小，c（OH^－）越小，溶液碱性越弱。

【实验过程】

【分析与解释】

（1）实验Ⅰ中，NaHCO₃固体溶解时的热量变化是____（填”放热”或”吸热”）。

（2）实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为____，OH^－未参与该反应的实验证据是____。

（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有____。

参考答案

第一部分 选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

第二部分 非选择题（共50分）

1. （3分）

2. （4分）

（1）③ （2）④ （3）① （4）②

3. （3分） Fe₂O₃ 2 6

4. （4分）

（1）正极

（2）Zn + H₂SO₄
＝ ZnSO₄
+ H₂↑

电流表指针偏转，铜片上有气泡产生

（3） ①③

5.（4分）

（1）湿润的红色布条褪色 （2）I₂

（3）尾气处理 Cl₂+2OH^–==Cl^–+ClO^–+H₂O

（4）Cl₂ + H₂O=HCl + HClO，HClO具有漂白性，干燥Cl₂无漂白性。

6. （8分）

（1）对（2）对（3）对（4）错

7. （8分）

（1）第2周期、第VA族

（2）共价键

（3）电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N；O最外层电子个数为6，N最外层电子个数为5，O更易得电子。

（4）① ③ ④

8. （8分）

（1）粉碎、使用铁粉

（2）作氧化剂

（3）Fe
+ Cu²⁺
＝
Fe²⁺
+ Cu

（4）去除过量铁粉

9. （8分）

（1）吸热

（2）CO+ Ca²⁺
＝
CaCO₃↓

滴加Na₂CO₃溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合

（3）HCO、OH^－