北京市门头沟区2020届下学期初中九年级二模考试化学试卷

本试卷共24道小题，满分45分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

第一部分
选择题（每小题1分，共12分）

（每小题只有1个选项符合题意。）

1．空气成分中，体积分数约占21%的是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是

A．铁 B．钙 C．碘 D．锌

3．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是

A．胆汁（6.8~7.4） B．唾液（6.6~7.1）

C．血液（7.35~7.45） D．胃液（0.8~1.5）

4．下列符号中，表示2个氢原子的是

A．H₂ B．2H C．2H^＋ D．2H₂

5．下列实验操作中，不正确的是

A．倾倒液体 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性

6．下列做法中，错误的是

A．酒精灯中的酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B．天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风

C．电器着火，立即用水灭火

D．乘坐地铁，禁止携带鞭炮等易燃物品

7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨

C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂

8．下列物质不能与盐酸反应的是

A．NaCl B．NaOH C．CaCO₃ D．Zn

9．2020 年全球爆发的“新冠肺炎“威胁着人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用。其化学式为C₂H₄O₃下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元索的质量比为6:1:12

C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子

D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故

10．电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a中收集到的气体是氢气 B．b中收集到的气体可以燃烧

C．水不是由一种元素组成的 D．水在通电条件下可以分解生成氢气和氧气

11．下列有关金属的实验，说法不正确的是

A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁

B．实验②可以验证铁的金属活动性强于铜

C．③中有气泡产生

D．④能说明铜具有导热性

12．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是

第二部分
非选择题（33分）

〖生活现象解释〗

13．（2分）4月永定河春季生态补水工作正式启动，干涸25年的河道首次实现全线通水。

（1）河水属于__（填”纯净物”或”混合物”）

（2）河水下泄过程中有部分水蒸发掉，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是__（填字母序号）。

A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔

14．（3分）食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见物质。回答下列问题：

（1）为使蛋糕更松软，焙制时加入适量_______。

（2）下列属于化学变化的是_______（填序号）。

A. 海水晾晒得到海盐

B. 粮食经微生物发酵酿造食醋

C. 大理石切割打磨制成建筑材料

（3）小苏打可以缓解胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为_______。

15．（2分）工业上利用天然气”捕获”二氧化碳，以减少碳排放。该反应的微观示意图如下：

（1）在图中横线处补全相应微粒的图示。

（2）依据生活经验写出一条减少二氧化碳排放的措施__。

〖科普阅读理解〗

16．（5分）阅读下面科普短文。

新版《北京市生活垃圾管理条例》5月1日正式施行，全面推行生活垃圾分类。生活垃圾分为四大类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。

表1 2019年北京市某转运站生活垃圾组成的质量分数（%）

截止至2019末，北京常住人口2100万，每人每天可产生垃圾1.3kg，每天产生垃圾总量2.77万吨。北京市生活垃圾卫生填埋场库容趋于饱和，面对紧迫形势，开展垃圾分类、垃圾减量势在必行。垃圾分类既可以改善生活环境又有利于资源循环利用。

目前全球垃圾处理基本就是三个渠道：填埋、焚烧、堆肥。填埋可分为卫生和不卫生填埋。焚烧是最易引起民众反感的处理方法，但实际并非如此。焚烧是垃圾处理中实现三化最

好的方法，即：无害化、减量化、资源化，垃圾焚烧将成为未来生活垃圾处理的主流方式。图1是2009－2017年我国生活垃圾无害化处理量结构分布情况。让我们大家都携起手来，共同参与垃圾分类，一起来建设绿色美好的家园！

（1）垃圾分类的目的是__。

（2）下列垃圾归类不合理的是____________
。

（3）由表1可知，该转运站生活垃圾中数量最多的是__。

（4）从图1中信息可知2009－2017年__处理量明显升高。

（5）下列说法正确的是__（填序号）。

A．垃圾焚烧产生大量污染空气的物质，故不宜采用此方法

B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C．垃圾处理常用的方法是填埋、焚烧、堆肥

D．焚烧垃圾实现了垃圾处理的无害化、减量化、资源化

〖生产实际分析〗

17.（2分）工业制备蔗糖的流程如下图所示。

（1）操作A名称是________。

（2）关于工业制备蔗糖，下列说法正确的是________（选填序号）。

A．甘蔗中不含人体所需的营养素

B．在实验室中进行操作A、C都要用到玻璃棒，其作用不同

C．为得到更多的蔗糖固体，进行操作C时应将水分蒸干再停止加热

18.（2分）工业烟气脱硫中采用“双碱法“脱硫的工业流程如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂生成亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，则Na₂SO₃中硫元素的化合价为______。

（2）沉淀室中发生了复分解反应，请写出此反应的化学方程式__。

〖基本实验及其原理分析〗

19．（2分）用下图装置进行实验。

（1）实验1中高锰酸钾分解的化学方程式____

（2）实验2中，对比①②可得到的结论是__。

20．（2分）实验小组同学配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。

（1）需要氯化钠和水的质量分别为__。

（2）实验操作顺序为E、C、__。

21．（2分）用下图所示装置研究燃烧条件和测定空气中氧气含量实验。

已知：白磷的着火点为40℃。

（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物的燃烧条件之一是__。

（2）待装置冷却至室温后，打开K₂，可观察到量筒中液面的刻度为__，说明空气中氧气的体积约占1/5。

22．（2分）用下列实验研究酸与碱的反应。

（1）实验一中溶液由红色变为无色。用化学方程式解释该现象产生的原因：__。

（2）实验二在滴加盐酸过程中，多次测量溶液的pH。证明反应发生的依据是__。

23．（3分）实验室用下图装置制取CO₂并研究CO₂性质。将稀盐酸推入C装置中。

（1）打开K₂，用D装置收集CO₂的依据是__。__

（2）关闭K₂打开K₁，其中一个烧杯中产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式__；另一烧杯中无明显现象，为了证明反应的发生可以再向该烧杯中滴加适量的__。

〖科学探究〗

24.（6分）Na₂CO₃溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na₂CO₃溶液碱性的因素展开探究。

[进行实验]

实验一：
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：

实验二：
将10%的Na₂CO₃溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

[解释与结论]

（1）碳酸钠俗称是_______。

（2）要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是__。

（3）实验二的目的是___。

[反思与评价]

（4））小菁将Na₂CO₃粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为___________。

（5）解释Na₂CO₃溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式：

Na₂CO₃ ＋ H₂O ＝ NaHCO₃ ＋ __

【试题答案】

第一部分
选择题

第二部分
非选择题

〖生活现象解释〗

13．（2分）（1）混合物
（2）AB

14．（3分）（1）小苏打
（2）B
（3） NaHCO₃
＋ HCl
＝ NaCl
＋ H₂O ＋ CO₂↑

15．（2分）（1）
（2）公共交通出行等

〖科普阅读理解〗

16．（5分）

（1）垃圾分类既可以改善生活环境又有利于资源循环利用

（2）B （3）厨余垃圾
（4）焚烧
（5）BCD

〖生产实际分析〗

17. （2分）（1）过滤
（2）B

18. （2分）（1）＋4 （2）Ca（OH）₂＋Na₂SO₃＝ CaSO₃↓
＋2NaOH

〖基本实验及其原理分析〗

19．（2分）（1）2KMnO₄
K₂MnO₄
＋MnO₂
＋O₂↑

（2）氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈（合理给分）

20．（2分）（1）7.5 g和42.5 g （2）DAB

21．（2分）（1）温度要达到着火点（2） 160mL

22．（2分）（1）NaOH ＋ HCl ＝＝＝ NaCl ＋ H₂O （2）pH由大于7逐渐变为等于7（或小于7）

23. （3分）（1）二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分发生反应

（2）CO₂ ＋ Ca（OH）₂ ＝

CaCO₃↓＋H₂O ，稀盐酸（或氢氧化钙、氯化钙等）

〖科学探究〗

24. （6分）（1）纯碱
（2）
a₁、b₁、c_1；；在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强

（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响

（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
（5）NaOH