北京市海淀区2020届下学期高三期末练习（二模）化学试卷

本试卷共100分。考试时长90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是

2. 利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是

A. 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应

B. 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用

C. 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水

D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染

3. 下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是

A. FeCl₃溶液与NaOH溶液

B. FeSO₄溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液

C. AgNO₃溶液与氨水

D. 鸡蛋清与浓硝酸

4. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表“氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是

A. ¹⁴N与¹⁴C互为同位素 B. —NH₂的电子式为

C. NH₃的热稳定性比HF的强 D. Si₃N₄中N为＋3价

5. 下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是

6. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是

A. 常温下为固体，需密封保存

B. 分子中含有3种含氧官能团

C. 与溴水只发生加成反应

D. 1 mol芹黄素最多能与3 mol NaOH反应

7. 将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法不正确的是

A. p₁<p₂

B. 该反应 <0

C. a点，N₂的转化率为40％

D. 合成氨工业实现了人工固氮

8. 实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是

A. 石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH^－＋CO₂＝CO＋H₂O

B. 浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO₃2NO↑＋O₂↑＋H₂O

C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H^＋＋2Fe^2＋＋SO＝2Fe^3＋＋SO₂↑＋2H₂O

D. 将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH₃＋HCl＝NH₄Cl

9. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是

A. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性 B. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性

C. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性

10. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A. 无色溶液中：K^＋、MnO、NO、Cl^－

B. c（Fe^3＋）＝0.1mol/L的溶液中：H^＋、I^－、Br^－、SO

C. 使石蕊变红的溶液中：Na^＋、NH、NO、SO

D. pH＝13的溶液中：Na^＋、ClO^－、CO、SO

11. 丙烷的一溴代反应产物有两种：CH₃CH₂CH₂Br和CH₃CHBrCH₃，部分反应过程的能量变化如图所示（Ea表示活化能）。下列叙述不正确的是

A. 1 mol丙烷中有10mol共价键

B. C₃H₈与Br₂的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C. CH₃CH₂CH₃＋Br·＝·CH₂CH₂CH₃＋HBr

D. 比较Ea₁和Ea₂推测生成速率：·CH₂CH₂CH₃＞·CH（CH₃）₂

12. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃，含有少量Al₂O₃）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是

A. ①中需持续吹入空气做氧化剂 B. ②中需加入过量稀硫酸

C. ③中发生了置换反应 D. 溶液A为橙色

13. 考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成分如下图所示。

已知：2CuCl＋H₂O Cu₂O＋2HCl

下列分析不正确的是

A. 氧气是正极反应物

B. 铜锈的成份与氧气浓度、pH有关

C. 图2中，Cl^－从小孔内向小孔外移动

D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

14. 84消毒液的主要成分是NaCl和。NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

下列推理不合理的是

A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关

B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应

D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. （8分）“地沟油“泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu^2＋的废水。

已知：2RCOO^－＋Cu^2＋（RCOO）₂Cu

（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的_________性。

（2）取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。

①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是_________（填物质名称）。

②对比实验a、b可以得到的结论有___________（写出2条）。

（3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu^2＋的实验过程如下图所示。

①RCOONa属于_________（填“离子化合物“或“共价化合物“）。

②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu^2＋的去除率。实验测得，pH＝5时Cu^2＋的去除率低于pH＝7时的，其原因为______________。

16. （12分）维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

①a＝___________（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：_______________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有____________（填序号）。

a. c（CH₃COOH）>c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）

b. 2c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）－c（CH₃COOH）＋2c（OH^－）

c. c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0.2mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是__________（填序号）。

a. HCl—NaCl b. Na₂CO₃-NaHCO₃

c. NH₃·H₂O—NH₄Cl d. KOH—KCl

（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

Zn＋2VOSO₄＋2H₂SO₄
ZnSO₄＋V₂（SO₄）₃＋2H₂O

已知：VOSO₄和V₂（SO₄）₃的电离方程式分别为

VOSO₄＝VO^2＋＋SO

V₂（SO₄）₃＝2V^3＋＋3SO

①放电时，B室中c（H^＋）__________（填“增大“”减小“或”不变”），结合化学用语说明理由：________________。

②充电时，A室中的c（H^＋）变化缓慢的原因是_________________。

17. （13分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：

（1）A中官能团的名称为_____________。

（2）试剂a为_____________。

（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为_____________。

（4）C→D的反应类型为_____________。

（5）E→F的化学方程式是_____________。

（6）下列说法正确的是_____________（填序号）。

a. A能与NaHCO₃溶液反应

b. 醇钠可由醇与金属钠反应制得

c. 可用FeCl₃溶液鉴别D和E

d. HOCH₂CH₂OH俗称甘油

（7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH₃COCH₂COOC₂H₅，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

18. （13分）H₂S是一种大气污染物。工业尾气中含有H₂S，会造成严重的环境污染；未脱除H₂S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是_____________（填序号）。

a. 单质硫为黄色固体

b. 脱硫反应为3H₂S＋Fe₂O₃·H₂O＝Fe₂S₃·H₂O＋3H₂O

c. 再生过程中，硫元素被还原

d. 脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_____________。

（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn（Ⅱ）在过量的强碱溶液中以形式存在。

①锌棒连接直流电源的_____________（填“正极“或“负极“）。

②反应器中反应的离子方程式为_____________。

③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因：_____________。

（3）常用碘量法测定煤气中H₂S的含量，其实验过程如下：

i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤；

ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS＋I₂＝ZnI₂＋S）

iii. 用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI）

①i中，将煤气中的H₂S转化为ZnS的目的是_____________。

②滴定终点的现象是_____________。

③若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20 mL，则煤气中H₂S的含量为____________mg/m³。

19. （12分）工业上用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄。

某小组同学欲通过实验探究其原理。

【查阅资料】i. [Cu(NH₃)₄]^2＋呈深蓝色，[Cu(NH₃)₄]^2＋Cu^2＋＋4NH₃；受热易分解，放出氨气。

ii. Cu^＋在水溶液中不稳定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu(NH₃)₂]^＋等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH₃)₂]^＋无色，易被氧气氧化为[Cu(NH₃)₄]^2＋。

【实验1】制备Cu(NH₃)₄SO₄。

向盛有2mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的试管中滴加2mL 1mol/L氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到Cu（NH₃）₄SO₄晶体。

（1）资料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu₂（OH）₂SO₄沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_____________（补全实验操作和现象），证明沉淀中含有SO。

②补全实验1中生成Cu₂（OH）₂SO₄沉淀的离子方程式：

2Cu^2＋＋___________＋SO＝Cu₂（OH）₂SO₄↓＋_________

（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu（NH₃）₄SO₄：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案__________（填“可行“或“不可行“），理由是____________。

【实验2】探究用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄的原理。

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大

（3）溶液A为_____________。

（4）对比实验2－1和2－2，可以得到结论是_____________。

（5）实验2－4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是_____________。

（6）依据上述实验，分析用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜的原理：_____________。

【试题答案】

第一部分 选择题

（每小题只有 1 个选项符合题意，共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）

第二部分 非选择题

评阅非选择题时请注意：

· 若无特别说明，每空 2 分。

· 文字表述题中其他答案合理也给分。

· 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。

· 化学专用词汇若出现错别字为 0 分。

15.（8 分）

（1）吸附（1 分）

（2）① 油酸、甘油

②实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响

（3）① 离子化合物（1 分）

②与 pH＝7 相比，pH＝5 时，H^＋浓度增大，使平衡 RCOO^–＋H^＋
RCOOH 正向 移动，RCOO浓度降低，不利于反应 2RCOO^–＋Cu^2＋（RCOO）₂Cu 正向进行。

16.（12 分）

（1）①2（1 分）

②试剂 ii 中同时存在醋酸的电离平衡 CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋ 和醋酸根的水解平衡 CH₃COO＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH₃COOH与CH₃COO^－的初始浓度相等时，溶液中c（H^＋）>c（OH^－）

③ bc

④bc

（2）①减小（1 分）

放电时，B 室发生正极反应：VO^2＋＋e^－＋2H^＋＝V^3＋＋H₂O；由电极反应可知，转移 1 mol e^－消耗 2 mol H^＋，同时有1mol H^＋通过质子交换膜进入B室，因此总体c（H^＋）降低

② 充电时，H^＋通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的 CH₃COO与H^＋结合成2CH₃COOH（或”CH₃COOH－CH₃COONa 溶液有缓冲作用”），从而使c（H^＋）的变化减缓

17.（13 分）

（1）羧基（1 分）

（2）CH₃OH（或甲醇）（1 分）

（3）

（4）氧化反应（1 分）

（5）（3 分）

（6）abc

CH₃COCH₂COOC₂H₅（或其他合理答案）（3 分）

18.（13分）

（1）①abd

②防止硫粉燃烧产生SO₂，污染环境、导致爆炸（1分）

（2）①正极（1分）

②H₂S＋[Zn(ON)₄]^2－＝ZnS↓＋2H₂O＋2OH^－

③Zn＋2OH^－＋2H₂O＝[Zn(OH)₄]^2－＋H₂↑

（3）① 富集、提纯煤气中的 H₂S（1 分）

② 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色

③ 1700

19.（12 分）

（1）① 先加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生（3 分）

② 2NH₃·H₂O 2NH₄^＋ （1 分）

（2）不可行，实验 1 中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气

（3）0.05 mol/L Cu（NH₃）₄SO₄ 溶液（1 分）

（4）相同条件下，Cu（NH₃）₄SO₄ 的氧化性弱于 CuSO₄

（5）甲烧杯中发生电极反应：Cu－e^－＋2NH₃＝[Cu（NH₃）₂]^＋，[Cu（NH₃）₂]^＋被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu（NH₃）₄]^2＋（1 分）

（6）[Cu（NH₃）₄]^2＋将 Cu 氧化为[Cu（NH₃）₂]^＋，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用